3年高考高考化学 第23讲 水的电离和溶液的酸碱性精品试题.doc

第23讲水的电离和溶液的酸碱性 水的电离平衡及影响因素1.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等,现向10 ml浓度为0.1 moll-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()a.水的电离程度始终增大b.先增大再减小c.c(ch3cooh)与c(ch3coo-)之和始终保持不变d.当加入氨水的体积为10 ml时,c(n)=c(ch3coo-)2.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a.在蒸馏水中滴加浓h2so4,kw不变b.caco3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸c.在na2s稀溶液中,c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)d.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同3.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液,溶液中poh(poh=-lgoh-)与ph的变化关系如图所示,则()a.m点所示溶液的导电能力强于q点b.n点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)c.m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d.q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积4.(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 moll-1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll-1的三种酸hx、hy、hz,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:hzhyc(y-)c(oh-)c(h+)d.hy与hz混合,达到平衡时:c(h+)=+c(z-)+c(oh-)5.(2012课标,11,6分)已知温度t时水的离子积常数为kw,该温度下,将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()a.a=bb.混合溶液的ph=7c.混合溶液中,c(h+)= moll-1d.混合溶液中,c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)溶液的酸碱性及ph计算1.(2014课标,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()a.ph=5的h2s溶液中,c(h+)=c(hs-)=110-5 moll-1b.ph=a的氨水溶液,稀释10倍后,其ph=b,则a=b+1c.ph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2)d.ph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):2.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 mol/l nahco3溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合,所得溶液中:c(na+)c(c)c(hc)c(oh-)b.20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+)c.室温下,ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(cl-)+c(h+)c(n)+c(oh-)d.0.1 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合,所得溶液中:c(oh-)c(h+)+c(ch3cooh)3.(2013课标,13,6分)室温时,m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq)ksp=a。c(m2+)=b moll-1时,溶液的ph等于()a.lg()b.lg()c.14+lg()d.14+lg()4.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(h+)和c(oh-)的关系,下列判断错误的是()a.两条曲线间任意点均有c(h+)c(oh-)=kwb.m区域内任意点均有c(h+)c(oh-)c.图中t1t2 d.xz线上任意点均有ph=75.(2012广东理综,23,6分)对于常温下ph为2的盐酸,叙述正确的是()a.c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-12 moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)6.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(gb2760-2011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器a的名称是,水通入a的进口为。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸,加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应,其化学方程式为。(3)除去c中过量的h2o2,然后用0.090 0 moll-1 naoh标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的ph=8.8,则选择的指示剂为;若用50 ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 ml,=40 ml,40 ml)。(4)滴定至终点时,消耗naoh溶液25.00 ml,该葡萄酒中so2含量为:gl-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施题组一水的电离平衡及影响因素1.dch3cooh溶液中水的电离被抑制,当ch3cooh与nh3h2o恰好反应时生成ch3coonh4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,a项错误;=,温度不变,nh3h2o的电离平衡常数及kw均不变,随着nh3h2o的滴加,c(h+)减小,故减小,b项错误;未滴加氨水时,c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1 mol/l,滴加10 ml氨水时,c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05 mol/l,c项错误;由于ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等,故当加入nh3h2o 的体积为10 ml时,c(n)=c(ch3coo-),d项正确。2.c浓h2so4加入蒸馏水中时会放热,使kw变大,a项错误;caco3可以溶于醋酸的原因是(ch3coo)2ca能溶于水,而caso4是微溶物,不能类推,b项错误;c项,该式为na2s溶液中的质子守恒式,正确;nacl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而ch3coonh4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,d项错误。3.c由图示可知q点溶液呈中性,m点ch3cooh过量,ch3cooh是弱酸,导电能力m点应小于q点,a项错误;图中n点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),c(h+)c(ch3coo-),b项错误;m点的poh与n点的ph相同,表示m点的c(oh-)与n点的c(h+)相同,m点表示ch3cooh过量,水的电离程度应用c(oh-)表示,n点naoh过量,水的电离程度应用c(h+)表示,c项正确;ch3cooh与naoh恰好反应时生成的ch3coona水解显碱性,q点所示的溶液呈中性,说明ch3cooh过量,d项错误。4.b由滴定曲线中三种酸的滴定突变范围,可推知三种酸的酸性强弱顺序为hzhyhx,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为hzhyhx,a错误;hy+naoh nay+h2o,当v(naoh)=10.00 ml时,hy被中和掉一半,此时溶液中c(hy)=c(y-),c(h+)10-5 mol/l,ka(hy)=c(h+)=10-5,b正确;因hy酸性强于hx,故在hx、hy的混合溶液中滴加naoh溶液时,hy先反应,当hx恰好被完全中和时,溶液是等浓度的nax与nay的混合溶液,考虑到x-的水解程度大于y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(y-)c(x-)c(oh-)c(h+),c错误;hy与hz混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(h+)=c(y-)+c(z-)+c(oh-),d错误。5.ca项,只有当ha为强酸、boh为强碱,或ha的电离常数ka与boh的电离常数kb相等时,溶液才呈中性;b项,只有当温度t=298 k时ph=7的溶液才呈中性;d项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;c项,因c(h+)c(oh-)=kw,中性溶液中c(h+)=c(oh-),故c(h+)= moll-1,正确。题组二溶液的酸碱性及ph计算1.dh2s是二元弱酸,在水溶液中分步电离:h2s h+hs-、hs- h+s2-,故ph=5的h2s溶液中,c(hs-)c(h+)=110-5 moll-1,a项错误;b项,nh3h2o是弱电解质,稀释促进nh3h2o的电离,故ah2co3hclo,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:clo-hcch3coo-,所以ph相同的三种溶液中的c(na+):,d项正确。2.ba项,nahco3+naoh na2co3+h2o,故溶液中各离子浓度大小关系应为c(na+)c(c)c(oh-)c(hc),错误;b项正确;c项,两溶液混合,nh3h2o过量,溶液呈碱性,c(oh-)c(h+),c(n)c(cl-),故c(cl-)+c(h+)c(h+),b项正确;h2o(l) h+(aq)+oh-(aq)h0,升高温度平衡正向移动,图中z点kw=10-6.510-6.5=10-13大于x点的kw=10-710-7=10-14,所以t2t1,c项正确;xz线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故ph不同,d项错误。5.acb项,ph=12的氨水与ph=2的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性;d项,ph=2的盐酸与0.01 moll-1乙酸钠溶液等体积混合,生成等物质的量的ch3cooh和nacl,ch3cooh部分电离,c(cl-)c(ch3coo-)。6.答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)so2+h2o2 h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析(1)仪器a是蒸馏实验中使用的冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝器中缓慢上升,所以水由b口进,若a口进,冷凝管中水装不满。(2)so2具有还原性,而h2o2具有氧化性,所以反应为so2+h2o2 h2so4。(3)naoh是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的ph=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 ml,选。(4)滴定时发生的反应为