中考突破中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第六章 常见的酸碱课件.ppt

01考纲要求和命题分布 1 知道常见的酸与碱的主要性质和用途 认识 2 认识酸碱的腐蚀性 知道 3 初步学会稀释常见的酸碱溶液 独立操作 4 会用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性 独立操作 5 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 认识 02知识点归纳梳理 1 物理性质 一 酸的性质 温馨提示 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 溶于水时放出大量的热 故稀释浓硫酸时应酸入水 不能水入酸 少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法 立刻用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸有吸水性 物理性质 脱水性 化学性质 使物质炭化 强氧化性 化学性质 挥发 刺激性 白雾 或盐酸小液滴 无 挥发 吸水 2 化学性质酸有相似的化学性质 是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是 一 酸的性质 氢离子 或h 不变 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ocuo 2hcl cucl2 h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2ocuo h2so4 cuso4 h2o 红 一 酸的性质 3 用途 盐酸是重要的化工原料 可制药物 胃液中含有盐酸 可帮助消化 可用于金属除锈等 硫酸是重要的化工原料 可精炼石油 制化肥 农药 火药 金属除锈 作干燥剂等 2koh h2so4 k2so4 2h2oca oh 2 h2so4 caso4 2h2o naoh hcl nacl h2oal oh 3 3hcl alcl3 3h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hclbaco3 h2so4 baso4 h2o co2 2016长沙 下列关于酸的说法错误的是 a 浓硫酸具有吸水性 浓盐酸具有挥发性b 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈c 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色d 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 c 例题1 2016黄石 类推是化学学习中常用的思维方法 以下类推结果中正确的是 a 铝与盐酸反应生成alcl3和h2 则金属铁与盐酸反应生成fecl3和h2b 碱的水溶液显碱性 所以naoh的水溶液一定是碱性溶液c 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液d 燃烧一般都伴随发光 放热现象 所以有发光 放热现象的变化就是燃烧 b 例题2 思路与技巧 金属铁与盐酸反应生成fecl2和h2 酸溶液能使紫色试液变红 但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液 也可能是盐溶液 1 物理性质 二 碱的性质 温馨提示 氢氧化钠具有强的腐蚀性 会吸水发生潮解 可作某些气体的干燥剂 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 氢氧化钙由生石灰与水反应制得 cao h2o ca oh 2 苛性钠 白 极易 消石灰 石灰水 白色粉末状 微 火碱 2 化学性质碱有相似的化学性质 是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是 二 碱的性质 oh 蓝 红 ca oh 2 co2 caco3 h2oca oh 2 so2 caso3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o2naoh so2 na2so3 h2o 2 化学性质 二 碱的性质 2naoh h2so4 na2so4 2h2onaoh hcl nacl h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 3naoh fecl3 fe oh 3 3nacl2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 ca oh 2 na2co3 caco3 2naohca oh 2 cuso4 cu oh 2 caso4 二 碱的性质 3 用途 氢氧化钠用于化工原料 制肥皂 造纸 纺织等工业 氢氧化钙广泛用于建筑材料 农业杀菌 改良酸性土壤等 温馨提示 有关干燥剂的选择原则 干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应 如浓硫酸可干燥o2 n2 co2 h2 hcl等气体 但不能干燥nh3 碱性气体 naoh固体可干燥o2 n2 h2 nh3等气体 但不能干燥co2 so2 hcl等酸性气体 改良酸性土壤不能用naoh 因为它有强烈的腐蚀性 强碱沾在皮肤上的事故处理方法 立刻用大量的水冲洗 然后涂上硼酸溶液 2015广州 氢氧化钙俗称熟石灰 在生产和生活中有广泛的用途 1 熟石灰可由生石灰溶于水制得 反应的化学方程式 测量其溶液的ph时 可以 再用标准比色卡比较试纸显示的颜色 读取该溶液的ph 2 用石灰浆粉刷墙壁 干燥后墙面变硬 反应的化学方程式 cao h2o ca oh 2 例题3 用玻璃棒蘸取少量样品滴到ph试纸 co2 ca oh 2 caco3 h2o 3 用熟石灰来改良酸性土壤 反应的化学方程式 以土壤中含有硫酸为例 h2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 1 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph的范围通常在0 14之间 ph 7 溶液呈酸性 ph越小 酸性越强 ph 7 溶液呈碱性 ph越大 碱性越强 ph 7 溶液呈中性 2 测定溶液ph最简便的方法是 测定时 用 蘸取待测液滴在 上 立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 颜色最为接近的即为ph值 三 溶液的酸碱度 使用ph试纸 玻璃棒 ph试纸 3 改变溶液ph的方法 使溶液的ph升高 应加水或碱性溶液 使溶液的ph降低 应加 温馨提示 测定溶液的ph 不能将ph试纸浸入待测液中 不能把待测液倒在ph试纸上 也不能先用水将ph试纸湿润 否则会影响实验结果 若先用水将ph试纸湿润 若为中性溶液 结果无影响 若为酸性溶液 ph值会偏大 若为碱性溶液 ph值会偏小 酸溶液一定呈酸性 ph7 但碱性溶液 ph 7的溶液 不一定是碱溶液 部分盐溶液也呈碱性 如碳酸钠溶液 草木灰水 含碳酸钾 酸性的雨水不一定属于酸雨 正常雨水由于co2 h2o h2co3而ph约为5 6 酸雨ph小于5 6 三 溶液的酸碱度 水或酸性溶液 2016广东 一些食物的近似ph如下 其中显碱性的是 a 鸡蛋清7 6 8 0b 牛奶6 3 6 6c 葡萄汁3 5 4 5d 苹果汁2 9 3 3 a 例题4 思路与技巧 溶液的ph 7呈中性 大于7呈碱性 小于7呈酸性 2016陕西 室温时 随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入ba oh 2溶液 烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 忽略溶液温度的变化 下列分析正确的是 a a点溶液中有两种溶质b b点溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝c c点烧杯内液体的ph 7d d点溶液中较多的ba2 oh so42 h c 例题5 思路与技巧 a点时 反应没有开始 溶液中有一种溶质h2so4 b点溶液中有硫酸 石蕊溶液变红 d点有ba2 oh 无so42 h 2013湛江 某学生测定下列数据合理的是 a 用100ml量筒量取7 5ml水b 用ph试纸测得某地水的ph为5 52c 用托盘天平称得某食盐样品的质量为15 6gd 用烧杯量取200 0ml的盐酸 c 例题6 思路与技巧 量7 5ml的水应用10ml的量筒 用ph试纸测得的值是整数 量取液体用量筒而不用烧杯 03重难点突破 酸与碱的中和反应一般都没有明显现象 需要借助指示剂变色或ph试纸显示溶液酸碱性的变化 反应过程中 对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点 分三种情况讨论 酸碱恰好完全反应时 溶质为可溶性生成物 酸过量 碱不足时 溶质为可溶性生成物和过量的酸 碱过量 酸不足时 溶质为可溶性生成物和过量的碱 酸碱中和反应 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验 1 甲同学实验操作如图 在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液 滴入几滴无色酚酞溶液 此时溶液呈 色 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸 再用玻璃棒搅拌 发现溶液为无色 于是甲同学得出两者恰好中和的结论 反应的化学方程式为 例题 2 乙同学对甲同学的结论提出了质疑 并对反应后溶液中的溶质成分进行探究 实验探究 反应后溶液中的溶质是什么 猜想一 只有nacl 猜想二 nacl和hcl 猜想三 nacl和naoh 以上猜想中 你觉得不合理的是 为了验证另外两种猜想 乙同学设计如下实验方案 例题分析 氢氧化钠溶液显碱性 能使酚酞变红色 滴入一定量的稀盐酸后 溶液为无色 甲同学得出两者恰好中和的结论 反应的化学方程式 naoh hcl nacl h2o 对反应后溶液中溶质成分的判断 生成物一定有 反应物可能有 由于溶液为无色 说明一定不含naoh 故猜想三不合理 故要证明其余两种猜想 实际就是证明是否含有hcl 如不含有 则猜想一正确 若含有 则猜想二正确 故根据盐酸的化学性质 取少量反应后的溶液于试管中滴入na2co3溶液 实验现象 有气泡产生 则证明猜想二成立 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后 发现忘记了滴加指示剂 因此 他们停止滴加稀盐酸 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 写出该中和反应的化学方程式 探究烧杯内溶液中溶质的成分 提出问题 该烧杯内溶液中的溶质是什么 猜想 猜想一 可能是cacl2和ca oh 2 猜想二 可能只有cacl2 猜想三 查阅资料 氯化钙溶液呈中性 同类变式 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 可能是cacl2和hcl 进行实验 实验步骤 取少量烧杯内溶液于试管中 滴入几滴酚酞溶液 振荡 实验现象 结论 猜想一不正确 实验步骤 实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中 逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象 结论 猜想二不正确 猜想三正确 反思与拓展 1 在分析化学反应后所得物质成分时 除考虑生成物外还需考虑 2 根据所学化学知识 验证烧杯内溶液中的溶质含有hcl 除以上方案外 下列哪些物质单独使用也能完成该实验 填序号 a ph试纸b 铜c 紫色石蕊溶液d 硝酸银溶液 溶液无明显变化 或溶液不变红色 先有气体产生 后产生沉淀 反应物的用量 ac 04全国优秀试题分类精选 1 2016广东 下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 思路与技巧 c中加入的稀盐酸能与氢氧化钠反应 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠除去 水蒸汽可通过浓硫酸除去 c 1 a试管中的反应现象是 2 c试管中反应的化学方程式是 3 实验结束后 小组同学将b c两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中 如图二所示 观察到先有气泡产生 后有白色沉淀生成 同学们将烧杯内的物质进行过滤 对所得滤液的溶质成分进行探究 提出猜想 甲同学猜想 有nacl 乙同学猜想 有nacl cacl2 丙同学猜想 有nacl cacl2 hcl 你的猜想 有