河北省安平中学2019_2020学年高一化学上学期第四次月考试题.docx

河北省安平中学2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Ba:137 Cu：64本试卷分卷和卷，考试时间90分钟。满分100分。请将答案按要求填涂在答题卡上。第卷(46分)一选择题（本题共23小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色 B.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药2.下列金属中：铁，镁，锰，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有A. B. C. D. 3.关于Na2O2的有关叙述错误的是A. 阳离子与阴离子个数比为2:1 B. 常用于对自来水杀菌消毒C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子4.化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3D. Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等5.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色是红褐色6.下列各组物质,不能按(表示反应一步完成)所示关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA.AB.BC.CD.D7.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D. 该反应是放热反应8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多9.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，最好加入下列试剂中的A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水10下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3A. B. C. 只有 D. 只有11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Fe和FeCl3 B. Na与O2 C. NaOH与CO2 D. NaOH与AlCl312.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管13.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A. 最终生成白色沉淀 B. 最终生成红褐色沉淀C. 有黄绿色气体产生 D. 无明显变化14.下列叙述中不正确的是A. 实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B. 如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O215 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是A向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应17下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.18.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是Aa点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+ Bb点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc点时加入的铁粉与Cu2+反应 D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1119.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是 A. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子B. 沉淀A中含有2种金属单质C. 溶液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀CD. 操作中都需要用到玻璃棒、漏斗20. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是A焰色反应是化学变化B利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)21.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol22.由硫铁矿烧渣(主要成分: 、和)得到绿矾(),再通过绿矾制备铁黄的流程如下:已知: 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤,涉及的离子反应为 15Fe2+2SO42-+16H+C.步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有23.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入NaOH溶液中:B.溶液中加入足量的NaOH溶液:C.Fe与稀硫酸反应:D.与NaOH溶液反应:第卷 （共54分）24.(6分)向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 _（2）若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是_ _（3） 若A点数值为80，C点数值为260，试确定通入CO2后得到的溶液溶质成 分及其物质的量浓度（有几种填几种，不必填满，成分用化学式表示）成分1：_物质的量浓度：_ 成分2：_ 物质的量浓度：_ 成分3：_ 物质的量浓度：_成分4：_ _物质的量浓度：_25.（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _，F化学式为 _；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为_（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式_。26. (10分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_(填名称)。先通一段时间CO2的目的是_，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。(2)若打开K2，关闭K1，出现_现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数(3) 乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验： A B C D实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：_；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：_。27.(16分）(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_ _。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为 _。 (用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_ 、_、 _。检验溶液中Fe3存在的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。28.（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。回答下列问题：(1)中加盐酸后的沉淀主要是_(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有_（一种即可）。 (2)写出中可能发生反应的离子方程式。_、_。(3)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。安平中学2019-2020学年第一学期第四次月考化学答案每题2分共46分12345678910111213ACBABCBDDBACB14151617181920212223 CACBBADBCD24.（共10分）1. Na2CO3 （2分） 2. OH+H+=H2O，CO32+H+HCO3（2分）（顺序可以颠倒）3. （顺序可以颠倒）Na2CO3:0.8mol/L （3分） NaHCO3 1.0mol/L（3分）25.（10分）(1)Na2O2 H2 （各1分） (2)2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 （1分）(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （1分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （2分） (4)2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 （2分） (5) 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+（2分）26. （8分） (1)浓硫酸（1分） 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验（2分）(2) 铜丝由红变黑（1分）(3) 2 Na2O22 CO2=2 Na2CO3O2 （2分）