河南省南阳市新野三中高三化学上学期第一次段考试题新人教版(1).doc

河南省南阳市新野三中2015届高三上学期第一次段考化学试卷一、单项选择题（每题3分，共51分）1（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体a. b. c. d. 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件.专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正确；根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选a点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大2（3分）下列有关说法中正确的是（）a从组成元素上可以区别纯净物和混合物b可用丁达尔效应区分溶液与胶体c通过化学变化可以实现16o与18o问的相互转化d由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型.专题：物质的分类专题；化学键与晶体结构分析：a混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质；b胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；c同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化；d由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键解答：解：a从是否由一种物质组成上可以区别纯净物和混合物，故a错误；b胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故b正确；c同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故c错误；d由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中含有的是共价键，故d错误；故选b点评：本题考查混合物与纯净物的判断、胶体与溶液的鉴别、同位素之间的转化、化学键的判断等，知识点较多，难度不大3（3分）下列关于胶体的认识错误的是（）a鸡蛋清溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化b纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=109m），因此纳米材料属于胶体c往fe（oh）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解d水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：a、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（nh4）2so4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；b、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；c、向fe（oh）3胶体中加入少量稀硫酸，使fe（oh）3胶体发生聚沉，产生沉淀，h2so4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；d、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：a、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（nh4）2so4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故a正确；b、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故b不正确；c、向fe（oh）3胶体中加入少量稀硫酸，使fe（oh）3胶体发生聚沉，产生沉淀，h2so4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故c正确；d、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故d正确；故选b点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单4（3分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸水银b冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气aabbccdd考点：强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质部分电离；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：a盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故a错误；b冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故b错误；c火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故c错误；d胆矾是五水合硫酸铜、氯水属于氯气的水溶液、硫酸钡、次氯酸属于弱酸、氨气所以分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质强、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意抓住强电解质在水溶液中或熔融状态下，完全电离，弱电解质只能部分电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度中等5（3分）下列实验中包括三种基本反应类型的是（）a将钠投入水中b将钠与硫黄粉末混合研磨c将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质d将钠投入足量碳酸氢钙溶液中考点：化学基本反应类型；钠的化学性质.专题：物质的性质和变化专题分析：分析反应过程，根据反应判断反应类型a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；b硫和钠反应生成硫化钠；c钠先和水反应，生成氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜；d钠先和水反应，生成氢氧化钠再和碳酸氢钙反应解答：解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故a不选；b硫和钠反应生成硫化钠属于化合反应，故b不选；c钠先和水反应属于置换反应，生成氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜属于复分解反应，氢氧化铜分解生成氧化铜属于分解反应，故c选；d钠先和水反应属于置换反应，生成氢氧化钠再和碳酸氢钙发生复分解反应，故d不选；故选c点评：本题考查了钠的性质和反应类型的判断，了解反应过程是判断反应类型的基础6观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）a发生了氧化还原反应b变白色是因为生成了碳酸钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化考点：钠的化学性质；钠的重要化合物.专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质以及化学反应类型来回答解答：解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，a、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故a正确；b、na2o易与水反应生成naoh，变白色是因为生成了氢氧化钠，故b错误；c、是naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，故c错误；d、na2co3xh2o风化脱水生成na2co3属于化学变化，故d错误故选a点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7（3分）下列实验装置不能达到实验目的是（）a验证na和水反应是否为放热反应b用co2做喷泉实验c观察纯碱的焰色反应d比较na2co3、nahco3的稳定性考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a钠与水反应放热，气体压强增大；b二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；c铁丝的焰色反应为无色；d碳酸氢钠应放在套装小试管中解答：解：a钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故a错误； b二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故b错误；c铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故c错误；d套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故d正确故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及na2co3、nahco3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大8（3分）在下列反应中，na2o2只表现出强氧化性的是（）a2na2o2+2co22na2co3+o2bna2o2+mno2=na2mno4c2na2o2+h2so4=2na2so4+2h2o+o2d5na2o2+2mno4+16h+=10na+2mn2+5o2+8h2o考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：na2o2中o元素的化合价为1价，在化学反应中化合价既可升高，也可降低，既表现出氧化性，也能表现出还原性，如在反应中只表现出强氧化性，则o元素的化合价只降低，生成物中o元素的化合价为2价解答：解：a反应中o元素的化合价既升高，又降低，na2o2既表现出氧化性，又表现出还原性，故a错误；b反应中o元素的化合价降低，na2o2只表现出强氧化性，故b正确；c反应中o元素的化合价既升高，又降低，na2o2既表现出氧化性，又表现出还原性，故c错误；d应中o元素的化合价升高，na2o2只表现出还原性，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是能正确判断元素的化合价的变化9（3分）向紫色石蕊溶液中加过量的na2o2粉末，振荡，正确的叙述是（）a溶液仍为紫色b最后溶液变为蓝色且有气泡产生c最后溶液退色d振荡后向其中加入fecl2溶液一定不会出现红褐色沉淀考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：过氧化钠与水反应生成naoh和氧气，并且na2o2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色振荡后向其中加入fecl2溶液，生成fe（oh）3红褐色沉淀，故选c点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；离子：h+、cl、clo、oha、能使有色布条褪色的是次氯酸b、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气c、盐酸能干扰氯离子的检验d、氯气能和碱反应生成盐解答：解：a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误d、cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故d错误故选b点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可11（3分）下列有关说法正确的是（）a在饱和氯水中cl、no3、na+、so32可以大量共存b常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应c向无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有idso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+h2oso42+2i+2h+考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：元素及其化合物分析：a氯气、次氯酸可与so32发生氧化还原反应；b氯气与铁在点燃条件下反应；c氯水将i氧化为i2；d电荷不守恒解答：解：a在饱和氯水中so32能发生反应so32+cl2+h2oso42+2cl+2h+，不能大量存在，且在酸性条件下，no3与so32不共存，故a错误；b氯气在点燃的条件下能与铁反应，故b错误；c氯水将i氧化为i2，i2在有机溶剂中显紫色，故c正确；dso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2+i2+2h2oso42+2i+4h+，故d错误故选c点评：本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物的综合运用和考查，注意把握常见物质的性质，难度不大，学习中注意积累12（3分）某同学用下列装置制备并检验cl2的性质下列说法正确的是（）a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗完b图中：生成蓝色的烟c图中：量筒中发生了加成反应d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：a稀盐酸与二氧化锰不反应；b生成棕黄色的烟；c氯气和甲烷在光照下发生取代反应；d氯气与水反应生成具有漂白性的hclo，与naoh反应生成nacl和naclo，二者在酸性条件下反应生成氯气解答：解：a二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故a错误；b氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故b错误；c氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故c错误；d氯气与水反应生成具有漂白性的hclo，湿润的有色布条能褪色，与naoh反应生成nacl和naclo，二者在酸性条件下反应生成氯气，故d正确故选d点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，学习过程中注意氯气、氯水的性质的异同，为常考查内容13（3分）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，0.4mol na2o2与足量h2o反应，共生成0.2mol o2，转移电子的数目为0.4na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；b缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；c标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；d过氧化钠中氧元素为1价，根据与足量水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数解答：解：a1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有ch键的数目为3na，故a错误；b没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故b错误；c标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l己烷的物质的量，故c错误；d0.4mol过氧化钠与足量水反应生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项b为易错点，注意题中缺少溶液的体积14（3分）设阿伏加德罗常数为na，下列叙述中正确的是（）a2na个hf分子所占的体积约为44.8lb常温常压下，8.8g co2和n2o混合气体中所含的电子数为4.4nac46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3nad5.6g铁与500ml 2moll1硝酸反应，转移的电子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a没有告诉在标况下，且标况下氟化氢也不是气体；bco2和n2o的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有22个电子；c二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中，含有的原子数不变；d计算出铁与硝酸的物质的量，根据过量情况判断反应产物及转移的电子数解答：解：a2na个hf分子的物质的量为2mol，标况下氟化氢不是气体，也没有告诉在标况下，题中条件无法计算2mol氟化氢的体积，故a错误；bco2和n2o的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gco2和n2o的物质的量为：=0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：220.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4na，故b正确；c46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有1mol最简式no2，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故c错误；d5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，500ml 2moll1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/l0.5mol=1mol，硝酸过量，0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3na，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系15在a l al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3+浓度（mol/l）为（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算.专题：守恒法分析：根据so42+ba2+baso4计算溶液中的so42离子的物质的量，根据nh4+ohnh3+h2o计算nh4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的al3+浓度解答：解：由混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀，则so42+ba2+baso4 bmol bmolc（so42）=mol/l，由加入足量强碱并加热可得到cmol nh3，则nh4+ohnh3+h2o cmol cmolc（nh4+）=mol/l，又溶液不显电性，设原溶液中的al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/l1=mol/l2，解得x=mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可16（3分）下列说法正确的是（）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023dvl amoll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.021023考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；b、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；c、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；d、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断解答：解：a、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.16.021023，故a错误；b、标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后生成22.4l二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.06.021023，故b错误；c、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023，故c错误；d、vl amoll1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.021023，故d正确；故选：d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大17（3分）下列说法正确的是（）a实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作b用标准盐酸滴定naoh溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低c蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿d向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a实验室没有480ml的容量瓶，有500ml容量瓶，所以需要配置500ml溶液，则称量固体质量应该是500ml溶液中溶解的naoh质量；b测量结果偏高；c蒸发皿为可直接加热的仪器；d向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁能溶于稀硫酸生成硫酸铁解答：解：a只能选取500ml容量瓶，则称量药品质量=2mol/l0.5l40g/mol=40g，故a错误；b如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，则所测溶液浓度偏大，故b错误；c蒸发皿属于可以直接加热的仪器，所以不需要垫石棉网，故c错误；d向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先中和胶粒表面的电荷形成沉淀，继续滴加，氢氧化铁溶解生成硫酸铁，溶液呈黄色，故d正确；故选d点评：本题考查实验方案评价，涉及仪器的使用、仪器的选取、误差分析等知识点，同时考查学生基本实验操作能力，知道常见仪器名称、仪器用途、仪器的选取等知识点即可解答，注意量筒和容量瓶的选取方法，易错选项是d二、非选择题18（13分）如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管a中装入足量的固体nahco3，d为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（2）b装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥co2）（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的na2o2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；上述实验现象说明：na2o2能与co2反应，生成白色粉末状物质和o2（5）若将干燥管内的na2o2换成na2o，则双球干燥管内观察到的实验现象是：点燃的蚊香逐渐熄灭考点：性质实验方案的设计.专题：化学实验基本操作分析：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；（2）b中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；解答：解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2；故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（2）b中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥co2）（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2；故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；故答案为：淡黄色的na2o2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭；点评：本题考查了实验装置的性质分析判断，装置的作用分析，反应产物的判断，物质性质和反应现象判断是解题关键题目难度中等19（14分）氯气在科技、生产中应用广泛（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2cl2 +2ca（oh）2=ca（clo）2 +cacl2 +2h2o（2）实验室用mno2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o若制取11.2l cl2（标准状况），则最少应加入mno2的质量为43.5g用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因增大cl浓度，cl2+h2ohcl+hclo平衡会逆向移动，有效降低cl2在饱和食盐水中的溶解度（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用naoh溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）aki溶液 bfecl2溶液 ckcl溶液写出你选择的吸收试剂与cl2反应的离子方程式：2i+cl2i2+2cl，2fe2+cl22fe3+2cl也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是8nh3+3cl2=n2+6nh4cl考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算.专题：元素及其化合物分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；（2）n（cl2）=0.5mol，结合方程式计算；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解；氯气具有强氧化性，可与ki溶液、fecl2溶液发生氧化还原反应；氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵解答：解：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2cl2 +2ca（oh）2=ca（clo）2 +cacl2 +2h2o，故答案为：2cl2 +2ca（oh）2=ca（clo）2 +cacl2 +2h2o；（2）n（cl2）=0.5mol，由方程式可知需要0.5molmno2，m（mno2）=0.5mol87g/mol=43.5g，故答案为：43.5g；氯水中存在cl2+h2ohcl+hclo平衡，为可逆反应，饱和食盐水中cl抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低cl2在饱和食盐水中的溶解度，故答案为：增大cl浓度，cl2+h2ohcl+hclo平衡会逆向移动，有效降低cl2在饱和食盐水中的溶解度；氯气具有强氧化性，可与ki溶液、fecl2溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2i+cl2i2+2cl，2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：ab；2i+cl2i2+2cl，2fe2+cl22fe3+2cl；氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8nh3+3cl2=n2+6nh4cl，故答案为：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl点评：本题综合考查氯气的性质和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累20（22分）实验室用密度为1.25 g/ml，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 mol/l的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/l（2）配制240 ml 0.1 mol/l的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml2.0250（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母