高考化学一轮复习 专题五 原子结构 元素周期律和元素周期表课件.ppt

专题五原子结构元素周期律和元素周期表 高考化学 江苏省专用 考点一原子结构及元素性质a组自主命题 江苏卷题组 2018江苏单科 2 2分 用化学用语表示nh3 hclnh4cl中的相关微粒 其中正确的是 a 中子数为8的氮原子nb hcl的电子式 h c nh3的结构式 d cl 的结构示意图 五年高考 易错易混hcl是共价化合物 分子内不存在离子键 离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号 答案c本题考查原子的表达式 电子式 分子的结构式和离子的结构示意图 a项 中子数为8的氮原子为n b项 hcl的电子式为h d项 cl 的结构示意图为 1 2018课标 8 6分 下列叙述正确的是 a 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数b 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同c 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1d 1mol乙烷和1mol乙烯中 化学键数相同 b组统一命题 省 区 市 卷题组 答案b本题考查原子结构与化学键 a项 24g镁和27g铝的物质的量均为1mol 1mol镁含有的质子数为12na 1mol铝含有的质子数为13na 错误 b项 等质量的o2和o3中含有等物质的量的氧原子 含有的电子数相同 正确 c项 1mol重水含有10mol中子 1mol水含有8mol中子 故中子数比为5 4 错误 d项 乙烷的结构式为 1mol乙烷中含有的化学键为7mol 乙烯的结构式为 1mol乙烯中含有的化学键为5mol 错误 易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同 中子数不同 2 2017北京理综 7 6分 2016年iupac命名117号元素为ts 中文名 ti n ts的原子核外最外层电子数是7 下列说法不正确的是 a ts是第七周期第 a族元素b ts的同位素原子具有相同的电子数c ts在同族元素中非金属性最弱d 中子数为176的ts核素符号是ts 答案d本题考查原子结构 元素周期表 元素周期律等知识 中子数为176的ts核素符号为ts 审题方法ts的原子核外最外层电子数是7 则该元素一定是第 a族元素 3 2016课标 9 6分 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是 a a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1b b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的d d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案a由题中信息可知 a b c d分别是h o na s h与na形成的二元化合物nah中 h元素的化合价为 1 a项错误 o与其他三种元素可分别形成h2o h2o2 na2o na2o2 so2 so3等 b项正确 na元素位于第三周期 a族 在四种元素中原子半径最大 c项正确 氢硫酸是一种弱酸 d项正确 知识拓展 二元化合物是指由两种元素组成的化合物 金属氢化物中h元素为 1价 c组教师专用题组 2014山东理综 8 5分 根据原子结构及元素周期律的知识 下列推断正确的是 a 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c cl s2 ca2 k 半径逐渐减小dcl与cl得电子能力相同 答案d同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 a项错误 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 如na 和f b项错误 四种离子半径的大小顺序应为 c项错误cl和cl互为同位素 得电子能力相同 d项正确 考点二元素周期律及元素周期表a组自主命题 江苏卷题组1 2018江苏单科 8 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x是地壳中含量最多的元素 y原子的最外层只有一个电子 z位于元素周期表 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y b 由x y组成的化合物中均不含共价键c y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强 答案d本题考查元素周期律 由题意可知x为o y为na z为al w为s 原子半径 r y r z r w a不正确 na2o2中含有非极性共价键 b不正确 金属性y z 最高价氧化物的水化物的碱性y z c不正确 非金属性x w 简单气态氢化物的热稳定性x w d正确 规律总结元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素的非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 2 2017江苏单科 5 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 其中只有y z处于同一周期且相邻 z是地壳中含量最多的元素 w是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是 a 原子半径 r x r y r z r w b w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱c y的单质的氧化性比z的强d x y z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案d本题考查物质结构基础知识 由z是地壳中含量最多的元素可推出z为o 由y z同周期且相邻 y的原子序数小于z 推出y为n 由w是短周期中金属性最强的元素可知w为na 因x原子序数最小且为主族元素 又知只有y z处于同周期 推出x为h a项 原子半径r y r z b项 naoh为强碱 c项 n2的氧化性比o2的弱 d项 hno3 或hno2 为共价化合物 nh4no3为离子化合物 知识拓展化合物类别的几个特例alcl3 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物 naoh 含有极性键的离子化合物 na2o2 含有非极性键的离子化合物 nh4no3 全部由非金属元素形成的离子化合物 3 2016江苏单科 4 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子的最外层有6个电子 y是迄今发现的非金属性最强的元素 在周期表中z位于 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是 a 元素x w的简单阴离子具有相同的电子层结构b 由y z两种元素组成的化合物是离子化合物c w的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d 原子半径 r x r y r z r w 答案b由题意可知x为o y为f z为na w为s a项 x w的简单阴离子分别为o2 s2 二者电子层结构不同 故错误 b项 由f na两种元素组成的化合物是离子化合物 故正确 c项 h2s的热稳定性比hf的弱 故错误 d项 原子半径 r na r s r o r f 故错误 规律总结原子半径大小比较 一般先看电子层数 电子层数越多 半径越大 若电子层数相同 则比较核电荷数 核电荷数大的原子半径反而小 知识拓展元素性质应用的思维模式 由结构定位置 由位置想规律 由规律作判断 该模式仅适用于主族元素 评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础 考查离子的电子层结构 简单气态氢化物的热稳定性比较 原子半径大小比较 难度中等 4 2015江苏单科 5 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层有6个电子 y是至今发现的非金属性最强的元素 z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w zb 原子半径由大到小的顺序 w z y xc 元素非金属性由强到弱的顺序 z w xd 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w 答案a根据题意可知 x y z w分别为o f al si b项 原子半径大小顺序应为 al si o f c项 元素非金属性由强到弱顺序应为 o si al d项 简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 f o si 规律总结比较原子半径大小的方法 同主族元素原子 电子层数越多 半径越大 如limg al si p s cl 知识拓展元素的非金属性越强 该元素形成的气态氢化物的热稳定性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性亦越强 元素的金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的碱性亦越强 5 2014江苏单科 9 2分 短周期主族元素x y z w的原子序数依次增大 x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 y是地壳中含量最高的元素 z2 与y2 具有相同的电子层结构 w与x同主族 下列说法正确的是 a 原子半径的大小顺序 r w r z r y r x b y分别与z w形成的化合物中化学键类型相同c x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱d y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强 答案d根据题干信息可推出 x y z w四种元素依次是c o mg si 原子半径大小顺序为 r mg r si r c r o a项错误 mgo是由离子键构成的化合物 sio2是由共价键构成的化合物 b项错误 非金属性 c si x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的强 故c项错误 非金属性 o si y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强 d项正确 命题归纳对元素周期律的复习要回归基础 如原子半径 离子半径比较 金属性 非金属性递变规律 简单气态氢化物的热稳定性 最高价氧化物的水化物的酸 碱性强弱等 规律总结离子化合物中通常含有金属元素或n 如nacl k2s nh4cl等 共价化合物通常由非金属元素组成 如hcl h2s nh3等 另外 naoh nh4cl na2o2中既有离子键又有共价键 b组统一命题 省 区 市 卷题组 1 2018课标 12 6分 主族元素w x y z的原子序数依次增加 且均不大于20 w x z最外层电子数之和为10 w与y同族 w与z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 a 常温常压下x的单质为气态b z的氢化物为离子化合物c y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d w与y具有相同的最高化合价 答案b本题考查元素推断 元素化合物的结构与性质 化合价规律和特例 氢氟酸可腐蚀玻璃 根据题意可知w是f 与其同主族的y是cl 实验室中用caf2与浓h2so4反应制取hf 故z是ca w x z最外层电子数之和为10 则x是na 钠单质常温常压下是固体 a错误 cah2是由ca2 与h 构成的离子化合物 b正确 cacl2溶液呈中性 c错误 f是非金属性最强的元素 没有正化合价 氯元素的最高化合价是 7价 d错误 知识拓展caf2是一种难溶于水的固体 实验室利用caf2与浓h2so4反应制取hf caf2 h2so4 浓 caso4 2hf 该反应不能在玻璃仪器中进行 应在铅皿中进行 2 2018课标 13 6分 w x y z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素x和z同族 盐yzw与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含yzw的溶液 下列说法正确的是 a 原子半径大小为w x y zb x的氢化物水溶液酸性强于z的c y2w2与zw2均含有非极性共价键d 标准状况下w的单质状态与x的相同 答案d本题考查元素周期表 元素周期律 氯气的性质 依据题意推出w是o x是f y是na z是cl a项 原子半径大小为na cl o f 即y z w x 错误 b项 x的氢化物是hf z的氢化物是hcl hf是弱酸 hcl是强酸 即x的氢化物水溶液酸性弱于z的 错误 c项 y2w2是na2o2 含有离子键和非极性共价键 zw2是clo2 含有极性共价键 不含非极性共价键 错误 d项 w的单质有o2和o3 x的单质为f2 标准状况下均为气体 即状态相同 正确 易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱 3 2017课标 12 6分 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用作制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 a x的简单氢化物的热稳定性比w的强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 答案c本题考查元素周期表 元素周期律和盐类水解知识 根据w的简单氢化物可用作制冷剂可知w为n元素 短周期元素中原子半径最大的为na元素 则y为na元素 x na z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体 可知黄色沉淀为s 气体为so2 根据原子序数的大小关系可知x为o元素 z为s元素 o的非金属性比n强 则h2o的热稳定性比nh3的强 a项正确 na 与o2 的电子层结构相同 b项正确 na2s水解使溶液显碱性 能使红色石蕊试纸变蓝 c项错误 s与o同主族 与na同周期 d项正确 解题关键元素推断题的解题思路 4 2017课标 9 6分 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案b本题考查元素周期律相关知识 a b c d为短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同 可以推知a为o c所在周期数与族序数相同 c的原子序数大于a 则c为al d与a同族 则d为s 再结合原子序数依次增大 可以推测b可能为na或mg 同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右 原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 故原子半径 b c d a a不正确 无论b是na还是mg 其金属性都是四种元素中最强的 b正确 al oh 3为两性氢氧化物 c不正确 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 故o2的氧化性强于s d不正确 规律方法金属性和非金属性强弱判断方法 5 2016课标 12 6分 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 a 简单离子半径 wz 答案b由题意可知x为na z为cl w为o y为s a项 简单离子半径o2 na na h2s 故错误 d项 最高价氧化物的水化物的酸性 h2so4 hclo4 故错误 6 2015课标 12 6分 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 答案bw x y z均为短周期主族元素 原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 可判断出w为氢元素 x为氮元素 它们的最外层电子数之和为18 则y z两元素原子最外层电子数之和为18 1 5 12 则y为磷元素 z为氯元素 a项 单质的沸点 n2 h2 b项 非金属性 cl h 阴离子的还原性 h cl 正确 c项 cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于p的 d项 p和n可以存在于同一离子化合物中 如nh4h2po4 7 2015课标 3 3分 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 答案b由题意可知 a为h b为s c为cl d为k 由元素周期律知 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强 则非金属性cl s h2与s cl2化合时 s和cl2均体现氧化性 故非金属性次序为c b a a项正确 h与k不能形成共价化合物 b项错误 k与其他3种元素分别形成kh k2s kcl 三者均为离子化合物 c项正确 h的最高和最低化合价分别为 1 1 代数和为0 s的最高和最低化合价分别为 6 2 代数和为4 cl的最高和最低化合价分别为 7 1 代数和为6 d项正确 8 2018北京理综 26 2 4分 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下 磷精矿磷精矿粉已知 磷精矿主要成分为ca5 po4 3 oh 还含有ca5 po4 3f和有机碳等 溶解度 ca5 po4 3 oh 或 结合元素周期律解释 中结论 p和s电子层数相同 答案 2 s 得电子能力p s 非金属性p s 解析 2 根据强酸制取弱酸原理 可知h2so4的酸性大于h3po4 1 2013江苏单科 10 2分 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 且原子最外层电子数之和为13 x的原子半径比y的小 x与w同主族 z是地壳中含量最高的元素 下列说法正确的是 a 原子半径的大小顺序 r y r z r w b 元素z w的简单离子的电子层结构不同c 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d 只含x y z三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 c组教师专用题组 答案d由题意可知x y z w依次为h n o na 原子半径的大小顺序为r na r n r o a项错误 o2 和na 电子层结构相同 b项错误 h2o的热稳定性强于nh3 c项错误 nh4no3为离子化合物 hno3 hno2为共价化合物 d项正确 解题关键解元素周期律的相关题目 关键抓住三个要素 即核电荷数 电子层数和最外层电子数 核电荷数与电子层数影响着原子 离子的半径 而原子半径和最外层电子数又决定原子得 失电子的能力强弱 即非金属性和金属性的强弱 2 2012江苏单科 12 4分 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍 y原子的最外层只有2个电子 z单质可制成半导体材料 w与x属于同一主族 下列叙述中正确的是 a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱c 化合物yx zx2 wx3中化学键的类型相同d 原子半径的大小顺序 ry rz rw rx 答案ad根据题给信息推断出x为o y为mg z为si w为s 因为非金属性 o s 故稳定性 h2o h2s 故a项正确 因为非金属性 s si 故酸性 h2so4 h2sio3 故b项错误 mgo中含有的是离子键 sio2和so3中含有的是极性共价键 故c项错误 原子半径大小顺序为mg si s o 故d项正确 3 2011江苏单科 5 2分 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 a 元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b 原子半径的大小顺序为 rx ry rz rw rqc 离子y2 和z3 的核外电子数和电子层数都不相同d 元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强 答案a根据题图 可以推出x为n元素 y为o元素 z为al元素 w为s元素 q为cl元素 a项 n的最高正价为 5价 al的最高正价为 3价 其和的数值为8 故正确 b项 原子半径 rz rw rq rx ry 故不正确 c项 o2 与al3 的核外电子数和电子层数均相同 故不正确 d项 s的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 故不正确 4 2010江苏单科 13 4分 已知a b c d e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素 其中元素a e的单质在常温下呈气态 元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍 元素c在同周期的主族元素中原子半径最大 元素d的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法正确的是 a 元素a b组成的化合物常温下一定呈气态b 一定条件下 元素c d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c 工业上常用电解法制备元素c d e的单质d 化合物ae与ce含有相同类型的化学键 答案bc根据元素b的最外层电子数是电子层数的2倍 可知b为c元素 a为原子序数小于c的主族元素且单质常温下呈气态 则为h元素 元素d的合金是日常生活中常用的金属材料 且为短周期元素 则d为al元素 元素c在同周期中原子半径最大 则c为na元素 e的原子序数大于al 且单质常温下呈气态 则为cl元素 a项 元素a b组成的化合物常温下可能呈气态 可能呈液态 也可能呈固态 故不正确 b项 氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应 故正确 c项 na al cl的单质在工业上常用电解法制备 故正确 d项 化合物ae hcl 中含有的是共价键 而化合物ce nacl 中含有的是离子键 故化学键类型不相同 故不正确 5 2009江苏单科 8 3分 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是 a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 xmy xmrd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案cx是原子半径最小的元素 为h元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 则为o元素 r y同族 则r为s元素 z w原子核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 结合z w r处于同一周期 且原子序数z w r依次增大 可推出z为na元素 w为al元素 a项 y z w具有相同电子层结构的离子半径依次减小 故不正确 b项 x可与y形成h2o2 故不正确 c项正确 d项 元素w的最高价氧化物的水化物是两性物质 故不正确 6 2017天津理综 5 6分 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正确的是 a 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4b 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c 如图所示实验可证明元素的非金属性 cl c sid 用中文 o 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案c本题考查元素周期表和元素周期律 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4 a正确 h2o属于共价化合物 nah属于离子化合物 b正确 题图所示实验可证明酸性 hcl h2co3 h2sio3 但不能据此得出元素的非金属性 cl c si c不正确 前六周期共有86种元素 第七周期可排32种元素 故118号元素在第七周期0族 d正确 思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱 7 2016天津理综 7 14分 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是 a y单质与h2s溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1moly单质比1mols得电子多c y和s两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物 恢复至室温 放热687kj 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和58 写出该反应的热化学方程式 5 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应 生成2molmg oh 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量 比为9 1 烃的电子式为 q与水反应的化学方程式为 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 为防止污染 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 消耗1l2 2mol l 1naoh溶液和1molo2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜物质的量为 答案 1 第三周期 a族 2 si 3 ac 4 si s 2cl2 g sicl4 l h 687kj mol 1 5 h c c hmg2c3 4h2o2mg oh 2 c3h4 6 no0 9mol no21 3mol2mol 解析根据各元素在周期表中的位置不难推出x为硅元素 y为氧元素 z为氯元素 3 y单质与h2s溶液反应的化学方程式为o2 2h2s2s 2h2o 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知 o2的氧化性强于s 故o元素的非金属性比s元素的非金属性强 a项正确 氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关 而与得电子的难易程度有关 b项错误 h2o比h2s的热分解温度高 说明h2o比h2s的稳定性强 从而可知o元素比s元素的非金属性强 c项正确 4 si和cl2反应生成sicl4 sicl4的熔点为 69 沸点为58 说明室温下sicl4为液体 生成1mol液态sicl4放热687kj 据此可写出反应的热化学方程式 5 m c m h 9 1 则n c n h 3 4 设化合物q的化学式为mg2cx 则其与水反应的化学方程式为mg2cx 4h2o2mg oh 2 c3h4 n 由此可得n 1 x 3 所以烃的分子式为c3h4 为丙炔 其电子式为h c c h 6 cu与h2so4和hno3的混合酸反应 生成的盐只有cuso4 说明hno3全部被还原 生成的两种气体的相对分子质量都小于50 说明这两种气体是no和no2 设no的物质的量为x no2的物质的量为y no和no2在naoh溶液中被o2完全氧化为nano3 由原子守恒知x y 2 2mol 由得 失电子守恒知3x y 4mol 联立 解方程组可得x 0 9mol y 1 3mol 再由得失电子守恒知2n cu 3x y 4mol 则n cu 2mol n cuso4 2mol 疑难突破 过量的cu与稀hno3反应的化学方程式为3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 反应结束后若再加入h2so4 可发生反应3cu cu no3 2 4h2so44cuso4 2no 4h2o 上述两个反应的实质都是3cu 2n 8h 3cu2 2no 4h2o 当h2so4足量时 hno3可以全部被还原 生成的盐只有cuso4 因此当cu与hno3和h2so4的混合酸反应时 按离子方程式进行有关计算较简便 守恒法是化学计算中的常用方法 而得失电子守恒法是氧化还原反应的有关计算中的不二法宝 评析本题以元素周期表为依托 综合考查了元素周期律 热化学方程式的书写以及氧化还原反应的有关计算等知识 注重对能力和思维敏捷性的考查 难度中等 8 2015浙江理综 9 6分 下表为元素周期表的一部分 其中x y z w为短周期元素 w元素原子的核电荷数为x元素的2倍 下列说法正确的是 a x w z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增b y z w元素在自然界中均不能以游离态存在 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c yx2晶体熔化 液态wx3汽化均需克服分子间作用力d 根据元素周期律 可以推测t元素的单质具有半导体特性 t2x3具有氧化性和还原性 答案d由题意可知x为o w为s z为p y为si t为as 热稳定性 h2o h2s ph3 a项不正确 火山口附近有游离态的硫 b项不正确 sio2属于原子晶体 c项不正确 砷元素位于金属元素与非金属元素的交界处 具有半导体特性 as2o3中砷元素为 3价 其化合价可以升高到 5价 也可以降低到 3价 d项正确 9 2015广东理综 23 6分 甲 庚等元素在周期表中的相对位置如表所示 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 a 丙与戊的原子序数相差28b 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊c 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应d 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 答案ad由题给信息可分析出甲为mg 乙为ca 丙为b 丁为si 戊为as 己为s 庚为f 丙的原子序数为5 戊的原子序数为33 二者相差28 a项正确 庚 己 戊的气态氢化物分别为hf h2s ash3 稳定性顺序为hf h2s ash3 b项错误 常温下 mg与h2o的反应非常缓慢 c项错误 丁的最高价氧化物是sio2 是制造光导纤维的主要材料 d项正确 10 2015山东理综 8 5分 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 答案c设y的原子序数为x 由其他三种元素在元素周期表中与y的相对位置可知 z x w的原子序数分别为x 1 x 7 x 10 依题意有 x x 10 3 x 1 解得x 7 故x y z w四种元素分别是si n o和cl o cl均可与mg形成离子化合物 mgo mgcl2 c正确 根据元素周期律 可知原子半径 si n o x y z a错误 气态氢化物的稳定性sih4hno3 y w d错误 11 2014广东理综 23 6分 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如表所示 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 a 金属性 甲 乙 丁b 原子半径 辛 己 戊c 丙与庚的原子核外电子数相差13d 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 答案bc自然界中硬度最大的物质是金刚石 故戊为c元素 结合 甲与戊的原子序数相差3 丁与辛属同周期元素 可推出甲 辛依次为 li na k ca c si ge ga a项 金属性 ca na li 丁 乙 甲 错误 b项 原子半径 ga ge si c 辛 庚 己 戊 正确 c项 k为19号元素 ge的原子序数为32 两者核外电子数相差13 正确 d项 na在空气中燃烧生成na2o2 na2o2中含离子键和非极性共价键 d项错误 a组2016 2018年高考模拟 基础题组考点一原子结构及元素性质1 2018盐城高三上期中 8 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 其中y w处于同一主族 y z的原子最外层电子数之和等于9 x的简单氢化物与w的单质组成的混合气体在光照下可生成w的简单氢化物和油状混合物 下列说法正确的是 a 原子半径 r x r y r z r w b y的气态氢化物的热稳定性比w的强c w的氧化物的水化物酸性一定比x的强d y分别与x z形成的化合物 其所含化学键的类型相同 三年模拟 答案bx的简单氢化物与w的单质组成的混合气体在光照下可生成w的简单氢化物和油状混合物 则x为c w为cl 由y和w cl 同主族 结合原子序数关系可知y为f 再进一步推得z为mg a项 原子半径 y f x c w cl z mg 故错误 b项 y f 的非金属性强于w cl 则y f 的气态氢化物的热稳定性强于w cl 故正确 c项 hclo的酸性弱于h2co3 故错误 d项 y f 分别与x c z mg 形成的化合物中 cf4中只含共价键 mgf2中只含离子键 故错误 2 2018淮安 宿迁高三上期中 6 五种短周期元素x y z w m的原子序数依次增大 元素x与w位于同一主族 z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应 w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 m的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4 五种元素原子的最外层电子数之和为19 下列说法正确的是 a w的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸b 工业上常用单质x还原z的氧化物制取单质zc 简单离子半径由大到小的顺序 y z md 化合物yx2中既含有离子键 也含有共价键 答案d据题意 可知x y z w m分别为c mg al si s a项 w si 的最高价氧化物sio2不与水反应 故错误 b项 工业上制取单质z al 通常用电解熔融al2o3的方法 而非用单质x c 还原al2o3 故错误 c项 简单离子半径 m s2 y mg2 z al3 故错误 d项 化合物yx2 mgc2 的电子式为mg2 c c 2 其中既有离子键 也有共价键 故正确 3 2018徐淮连宿高三上期末 5 x y z w均为短周期主族元素 原子序数依次增大 x与z位于同一主族 z的核外电子数是x的2倍 y z w原子的最外层电子数之和等于z的核外电子总数 下列说法正确的是 a 原子半径 r x r y r z b y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应c z的氧化物对应的水化物均为强酸d z的气态氢化物的热稳定性比w的强 答案bx与z位于同一主族 z的核外电子数是x的2倍 则x为o z为s w只能为cl 又由y z w的最外层电子数之和等于z的核外电子总数 可知y原子的最外层有3个电子 y为al a项 原子半径 x o z s y al 故错误 b项 al2o3能与naoh反应 故正确 c项 z s 的一种氧化物so2对应的水化物h2so3不是强酸 故错误 d项 由于非金属性z s w cl 故z s 的气态氢化物的热稳定性比w cl 的弱 故错误 4 2017苏锡常镇三模 3 汽车安全气囊弹出时的反应为 10nan3 2kno3 6sio25na2sio3 k2sio3 16n2 下列说法正确的是 a 自然界中氮 钠 硅元素均可以游离态形式存在b 将反应后的固体溶于适量水 静置 通入co2 无现象c 微粒的半径 r k r na r o2 d 若反应中转移6 02 1022个电子 则消耗nan3的质量为6 5g 答案da项 钠 硅元素在自然界中均只能以化合态存在 故错误 b项 通入co2后 si转变为h2sio3沉淀 故错误 c项 na 和o2 的电子层结构相同 na 的质子数大于o2 则r na r o2 故错误 d项 根据方程式 每当有10molnan3反应时 转移电子10mol 若反应中转移0 1mol电子 消耗nan30 1mol 质量为6 5g 故正确 5 2016泰州一模 4 工业上 若输送cl2的管道漏气 用nh3进行检验时生成nh4cl和n2 下列说法正确的是 a 元素h只有h和h两种核素b cl2 nh4cl中氯元素微粒的半径 r cl r cl c 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯 是因为铁和氯气在任何条件下都不反应d 该反应表明氯气具有氧化性 答案da项 元素h有hhh三种核素 故错误 b项 r cl r cl 故错误 c项 铁和氯气在点燃或加热条件下能发生反应 故错误 d项 cl2和nh3反应生成nh4cl和n2 氯元素由0价变为 1价 表现氧化性 故正确 考点二元素周期律及元素周期表6 2018南京 盐城一模 5 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x w同主族 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 z是地壳中含量最多的金属元素 四种元素原子的最外层电子数之和为16 下列说法正确的是 a 原子半径 r x r z r w b 简单氢化物的热稳定性 x wc y z w的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应d x分别与y w形成的化合物中所含化学键类型相同 答案c据题意 可知x y z w分别为o na al s a项 原子半径 x o w s 则简单氢化物的热稳定性x o w s 故错误 c项 y na z al w s 的最高价氧化物的水化物分别为naoh al oh 3 h2so4 两两之间均能反应 故正确 d项 x o 分别与y na w s 形成的化合物为na2o 或na2o2 so2 或so3 所含化学键类型不同 故错误 7 2017连云港海州中学高三下期初 8 x y z w r属于短周期主族元素 x的原子半径在短周期主族元素中最大 y元素原子的最外层电子数为m 次外层电子数为n z元素原子的l层电子数为m n m层电子数为m n w元素与z元素同主族 r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2 1 下列叙述正确的是 a 离子半径的大小顺序为r r2 r x r y2 b 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为r w zc y与x形成的化合物和y与w形成的化合物中化学键类型完全相同d 分别向bacl2溶液中通入ry2 wy2 均有白色沉淀生成 答案bx的原子半径在短周期主族元素中最大 应为na y元素原子的最外层电子数为m 次外层电子数为n z元素原子的l层电子数为m n m层电子数为m n m层上有电子时l层电子数一定为8 则n 2 m 6 故y为o z为si w与z同主族 w应为c r元素原子与y元素原子核外电子数之比为2 1 则r为s 所以x y z w r分别为na o si c s a项 比较离子半径大小时应注意 电子层数越多半径越大 电子层数相同时核电荷数越多半径越小 所以r r2 r y2 r x 错误 b项 s c si元素的非金属性逐渐减弱 所以对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 正确 c项 x y形成的化合物是na2o na2o2 两者是离子化合物 y w形成的化合物是co co2 两者是共价化合物 化学键类型不同 故错误 d项 so2 co2与bacl2溶液都不反应 故错误 8 2017南京六校联考 4 w x y z为短周期元素 它们的原子半径依次增大 w与z x与y分别同主族 y z同周期 z能与x形成两种常见的离子化合物 离子个数比均为2 1 下列说法错误的是 a y z x w的原子序数依次减小b w与x可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物c 由w x y z四种元素组成的常见化合物的溶液显酸性d z2y z2x2 w2y中所有原子最外层均为8电子结构 答案dw x y z为短周期元素 它们的原子半径依次增大 不是常见的 原子序数依次增大 w与z x与y分别同主族 y z同周期 z能与x形成两种常见的离子化合物 离子个数比均为2 1 则w x y z分别是h o s na a项 由以上分析可知y z x w的原子序数依次减小 故正确 b项 w和x形成的h2o2中既含极性共价键 又含非极性共价键 故正确 c项 w x y z四种元素组成的常见化合物有nahso4和nahso3 两者的溶液均显酸性 故正确 d项 w2y为h2s 其中h原子最外层电子数为2个 故错误 b组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 30分钟分值 60分 选择题 每题4分 共60分 1 2018扬州中学高三上质检 5 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层比内层多3个电子 y w同主族且w的质子数是y的两倍 z在短周期元素中金属性最强 下列说法正确的是 a x的简单气态氢化物的热稳定性比y的强b w的氧化物的水化物的酸性一定比x的强c 原子半径 r w r z r y r x d z与y形成的两种常见化合物中 阴 阳离子个数比均为1 2 答案d根据题意 可推出x y z w分别是n o na s a项 x n 的非金属性弱于y o 则x n 的简单气态氢化物的热稳定性比y o 的弱 故错误 b项 h2so3的酸性比hno3弱 故错误 c项 原子半径z na w s x n y o 故错误 d项 z na 与y o 形成的化合物na2o和na2o2中 阴 阳离子个数比均为1 2 故正确 审题技巧b项中要注意题给条件是 w的氧化物的水化物 不是 w的最高价氧化物的水化物 易错警示na2o2的电子式为na 2 na 其中阴 阳离子个数比为1 2 2 2018苏中五校高三上联考 5 a b c d为短周期元素 a的m电子层有1个电子 b的最外层电子数为内层电子数的2倍 c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍 c与d同周期 d的原子半径小于c 下列叙述错误的是 a c的简单离子半径大于a的简单离子半径b 它们均存在两种或两种以上的氧化物c 元素d的简单氢化物的热稳定性比c的强d b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键 答案d根据题意 可推出a b c d分别为na c s cl a项 c s 简单离子核外有3个电子层 a na 简单离子核外有2个电子层 则s2 半径大于na 故正确 b项 a b c d的氧化物有na2o和na2o2 co和co2 so2和so3 clo2和cl2o7等 故正确 c项 d cl 的非金属性强于c s 则d的简单氢化物的热稳定性比c的强 故正确 d项 b c 与氢形成的化合物如c2h6 c3h8中的碳碳键为非极性共价键 故错误 规律总结元素的非金属性越强 则其气态氢化物的热稳定性越强 两个相同原子之间形成的共价键为非极性共价键 两个不同原子之间形成的共价键为极性共价键 3 2018南通高三第一次调研 5 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x的原子半径小于y的原子半径 z的单质是空气中含量最高的气体 w原子最外层比y原子最外层少1个电子 w的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸 下列说法正确的是 a 原子半径 r y r z r w b x y形成的化合物中只含有极性键c z w的简单离子具有相同的电子层结构d y的最高价氧化物的水化物酸性比z的强 答案c根据题意 可推出x y z w分别为h c n al a项 原子半径 z n y c w al 故错误 b项 x h y c 形成的化合物如c2h6中的碳碳键为非极性键 故错误 c项 z n w al 的简单离子n3 和al3 电子层结构相同 故正确 d项 y c 的非金属性比z n 弱 则y c 的最高价氧化物的水化物酸性比z n 的弱 故错误 知识拓展常温下 fe al在浓硫酸中发生钝化 可用fe al制得的容器盛放浓硫酸 规律总结同周期主族元素 从左向右原子半径逐渐减小 同主族元素 从上向下原子半径逐渐增大 4 2018苏州高三上调研 5 短周期主族元素x y z w的原子序数依次增大 x的简单氢化物常用作制冷剂 z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 y和w同主族且w的原子序数是y的两倍 下列说法正确的是 a x的简单氢化物的热稳定性比y的强b z与w形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红c 由y z两种元素组成的化合物中可能含共价键d 离子半径的大小顺序 r w2 r z r y2 r x3 答案c根据题意 可推出x y z w分别为n o na s a项 x n 的非金属性比y o 弱 则x n 的简单氢化物的热稳定性比y o 的弱 故错误 b项 z na 与w s 形成的化合物na2s的水溶液显碱性 不能使蓝色石蕊试纸变红 故错误 c项 y o 和z na 形成的na2o2中含有共价键 故正确 d项 离子半径的大小顺序为w2 s2 x3 n3 y2 o2 z na 故错误 知识拓展氨气易液化 液氨汽化时吸收大量的热 故可用作制冷剂 规律总结电子层结构相同的离子 其原子序数越小 半径越大 5 2018常州高三上学业水平监测 9 短周期主族元素x y z w的原子序数依次增大 x元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质 y位于周期表中的 a族 z是短周期中金属性最强的元素 w3 与氩原子核外电子排布相同 下列说法正确的是 a 原子半径 r z r w r y r x b y的简单气态氢化物的热稳定性比w的强c z3w中既含有离子键又含有共价键d x的单质不能与y的最高价氧化物对应的水化物反