安徽省阜阳市阜南县晖中学高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（） a 12co2和14co b h2o2和d2o c n2和13co d no和co2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） a ns2np3 b ns2np5 c ns2np4 d ns2np63已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（） a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价 b 第一电离能可能y小于x c 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的 d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx4电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（） a 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 b 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 c 电负性越大，金属性越强 d 电负性越小，非金属性越强5对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（） a 碱性：naohmg（oh）2al（oh）3 b 第一电离能：namgal c 电负性：namgal d 还原性：namgal6下列说法中正确的是（） a 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 c 最外层有2个电子的原子都是金属原子 d 最外层有5个电子的原子都是非金属原子7下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（） a na2o2 b naoh c h2o2 d nh3h2o8由配位键形成的离子2+和2中，两个中心离子铂的化合价是（） a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+29下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（） a so3 b pf5 c ccl4 d no210下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（） a nh4cl b na2o2 c h2o2 d ch411下列说法不正确的是（） a 键比键重叠程度大，形成的共价键强 b 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 c 气体单质中，一定有键，可能有键 d n2分子中有一个键，2个键12莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（） a 分子式为c7h6o5 b 分子中含有两种官能团 c 可发生加成和取代反应 d 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（） a 甲苯 b 环戊烷 c 2，2二甲基丁烷 d 对二甲苯14na代表阿伏伽德罗常数已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物（） a 所含共用电子对数目为（+1）na b 所含碳氢键数目为na c 燃烧时消耗的o2一定是l d 所含原子总数为na15甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（） a 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟naoh溶液反应 b 甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 c 可用fecl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 d 丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向苯酚浊液中加入na2co3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚hco3b 向乙醇中加入浓h2so4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 该气体是乙烯c 向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液x中无nh4+d 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体y 试纸变蓝 气体y是cl2 a a b b c c d d17下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论a 鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液 均有固体析出 均发生变性b 溴水中分别加入苯酚和环己烯 溴水均褪色 均发生加成反应c 某无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体一定是c2h4d 适量水玻璃加入稀盐酸中，振荡得透明溶液，用激光笔照射 有丁达尔效应 有硅酸胶体生成 a a b b c c d d18有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（） a b c d 19某炔烃与h2充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种二填空题20（2015春阜南县校级月考）某液态烃的化学式为cxhy，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍它能使酸性kmno4溶液褪色，但不能使溴水褪色在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol h2发生加成反应，生成相应的饱和烃cxhz则x，y，z的值分别为cxhy能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于反应，其生成物的名称是此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是21（2015春阜南县校级月考）有5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：abcde（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：d元素形成的单质；b与e形成的化合物；a、b、e形成的化合物；d、e形成的化合物22（2015春阜南县校级月考）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素（1）s、cl组成的一种化合物的分子结构与h2o2相似，则此化合物的结构式为n、o、s三种元素的电负性由大到小的顺序为第一电离能由大到小的顺序为（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点某化合物y与cu（）（表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子写出cu（）的电子排布式：；该离子中含有化学键的类型有（填序号）；a极性键 b离子键 c非极性键 d配位键（3）一个氮气的单质分子中存在个键、个键（4）7.2克丙烯酸（ch2=chcooh）含有的键数目为（5）氨气易液化，是因为它沸点较（填高或者低）原因是23（2015春阜南县校级月考）某研究小组制备偶氮染料f的合成路线如下：已知：（1）a物质名称为d中官能团的名称为（2）写出反应类型：；（3）写出de反应的化学方程式：（4）写出b的结构简式：；设计反应和的目的是（5）写出满足下列条件的c的所有同分异构体的结构简式：是苯的对位二取代产物；能发生银镜反应；分子中无甲基2014-2015学年安徽省阜阳市阜南县春晖中学高二（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（） a 12co2和14co b h2o2和d2o c n2和13co d no和co考点： “等电子原理”的应用分析： a、12co2分子含有电子数为20，14co的电子数为14，b、h2o2分子含有电子数为18，d2o的电子数为10，c、n2和13co的电子数目相同，都是14个电子，d、no分子含有电子数为15，co的电子数为14，根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此作判断解答： 解：a、12co2分子含有电子数为20，14co的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故a错误；b、h2o2分子含有电子数为18，d2o的电子数为10，二者电子数目不相等，不是等电子体，故b错误；c、n2和13co的电子数目相同，都是14个电子，为等电子体，故c正确；d、no分子含有电子数为15，co的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故d错误；故选c点评： 考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，有同位素原子的电子计算方法，为该题的易错点2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） a ns2np3 b ns2np5 c ns2np4 d ns2np6考点： 元素电离能、电负性的含义及应用专题： 原子组成与结构专题分析： 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小解答： 解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第va族元素、ns2np5属于第viia族元素、ns2np4属于第via族元素、ns2np6属于o族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是nefno，所以第一电离能最小的原子可能是第via族元素，故选c点评： 本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大3已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（） a x与y形成化合物是，x可以显负价，y显正价 b 第一电离能可能y小于x c 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的 d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya、电负性大的元素在化合物中显负价；b、一般非金属性强的，其第一电离能大；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但o、f除外；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定解答： 解：x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya、电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能y可能小于x，故b正确；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性，故c错误；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确故选c点评： 本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大4电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（） a 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 b 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 c 电负性越大，金属性越强 d 电负性越小，非金属性越强考点： 元素电离能、电负性的含义及应用分析： 元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，结合同周期、同主族元素性质的递变规律分析a周期表中从左到右非金属性逐渐增强，主族元素的电负性逐渐变大；b周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小；c元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱；d根据电负性与元素性质的关系分析解答： 解：a元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故a正确；b元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故b错误；c元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故c错误；d元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故d错误；故选a点评： 本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意根据电负性的含义进行剖析5对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（） a 碱性：naohmg（oh）2al（oh）3 b 第一电离能：namgal c 电负性：namgal d 还原性：namgal考点： 元素周期律的作用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题解答： 解：a同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故a错误；b同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能mgal，故b错误；c同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：namgal，故c错误；d同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：namgal，故d正确；故选：d；点评： 本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握6下列说法中正确的是（） a 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 b 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 c 最外层有2个电子的原子都是金属原子 d 最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点： 原子结构与元素的性质专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；b非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8；che最外层电子数为2；d第a元素既有金属元素也有非金属元素解答： 解：a非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故a正确；b非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8，最高化合价等于原子最外层电子数，故b错误；che最外层电子数为2，为非金属元素，故c错误；d最外层有5个电子的原子位于周期表第a族，第a元素既有金属元素也有非金属元素，故d错误故选a点评： 本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点7下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（） a na2o2 b naoh c h2o2 d nh3h2o考点： 离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键分析： 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答解答： 解：a过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在非极性键，为离子化合物，故a正确；bnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在极性键，为离子化合物，故b错误；c双氧水分子中ho原子之间存在极性键、oo原子之间存在非极性键，为共价化合物，故c错误；d一水合氨中nh原子、oh原子之间都只存在极性键，为共价化合物，故d错误；故选a点评： 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物8由配位键形成的离子2+和2中，两个中心离子铂的化合价是（） a 都是+8 b 都是+6 c 都是+4 d 都是+2考点： 根据化学式判断化合价；常见元素的化合价专题： 原子组成与结构专题分析： 2+中氨气分子的总化合价为0，则其中心离子pt的化合价为+2价；2离子中氯离子的化合价为1，设铂离子的化合价为x，x+（1）6=1，解得x=+2，据此进行判断解答： 解：由配位键形成的离子2+中，氨气的化合价为0，则2+离子中铂离子的化合价为+2价；2离子中氯离子的化合价为1，设铂离子的化合价为x，则：x+（1）6=1，解得：x=+2，根据以上分析可知，两个中心离子铂的化合价都是+2价，故选d点评： 本题考查了离子中元素化合价的判断，题目难度不大，注意掌握常见元素的化合价，明确离子中各元素的化合价与离子总化合价之间的关系，试题培养了学生的分析、理解能力9下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（） a so3 b pf5 c ccl4 d no2考点： 原子核外电子排布分析： 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答： 解：a、so3中，s属于第a族元素，s元素的族序数+成键数=6+6=12，所以不满足8电子结构，故a错误；b、pf5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故b错误；c、ccl4中，c元素位于第iva族，则4+4=8，cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，都满足最外层8电子结构，故c正确；d、no2中，n原子的最外层电子为：5+4=9，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故d错误故选c点评： 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键10下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（） a nh4cl b na2o2 c h2o2 d ch4考点： 极性键和非极性键专题： 化学键与晶体结构分析： 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答解答： 解：a、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故a错误b、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故b错误c、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故c正确d、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故d错误故选c点评： 本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题 的关键，难度较小11下列说法不正确的是（） a 键比键重叠程度大，形成的共价键强 b 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 c 气体单质中，一定有键，可能有键 d n2分子中有一个键，2个键考点： 共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： a键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的；b键是电子“头对头”重叠形成的；c有些物质不含化学键；d氮气分子中氮原子间存在共价三键解答： 解：a键是电子“头对头”重叠形成的，键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以键比键重叠程度大，故a正确；b键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故b正确；c气体单质分子中，可能只有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故c错误；d氮气分子的结构式为nn，所以一个氮气分子中含有一个键，2个键，故d正确；故选c点评： 本题考查了键、键，明确键和键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点12莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（） a 分子式为c7h6o5 b 分子中含有两种官能团 c 可发生加成和取代反应 d 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由结构可知，该物质的分子式为c7h10o5，含oh、c=c、cooh，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答解答： 解：a据莽草酸的结构式可确定其分子式为：c7h10o5，需要注意不存在苯环，故a错误；b由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故b错误；c碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故c正确；d在水溶液中羧基可以电离出h+，羟基不能发生电离，故d错误；故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大13下列烃在光照下与氯气反应，只生成两种一氯代物的有（） a 甲苯 b 环戊烷 c 2，2二甲基丁烷 d 对二甲苯考点： 同分异构现象和同分异构体分析： 烷烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代烃，说明该烷烃分子中有2种等效h原子，据此结合选项进行判断即可解答： 解：a、甲苯中甲基上为1种h，与甲基处于邻、间、对位置上分别为不同的h，故一氯代物有3+1=4种，故a错误；b、环戊烷中只有一种h，故一氯代物只有一种，故b错误；c、2，2二甲基丁烷的结构简式为：ch3c（ch3）2ch2ch3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故c错误；d、对二甲苯中甲基为一种h，剩余苯环上的h只有一种，故总共2种不同的h，故d正确，故选d点评： 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键14na代表阿伏伽德罗常数已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物（） a 所含共用电子对数目为（+1）na b 所含碳氢键数目为na c 燃烧时消耗的o2一定是l d 所含原子总数为na考点： 阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： c2h4和c3h6的最简式为ch2，所以ag混合物中含有最简式ch2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molc原子、molh原子，总共含有原子的物质的量为：mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目解答： 解：ag混合物中含有最简式ch2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molc原子、molh原子，a、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个c含有1个碳碳共用电子对、每个h形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即na，故a错误；b、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molh原子，所以含有molh原子碳氢键，所含碳氢键数目为na，故b正确；c、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故c错误；d、ag混合物中含有最简式ch2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molc原子、molh原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为na，故d错误；故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足c3h6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法15甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物下列说法正确的是（） a 甲、乙、丙三种有机化合物均可跟naoh溶液反应 b 甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 c 可用fecl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 d 丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： a乙中含cl，丙中含酚oh、cooh、cl，能与naoh溶液反应；b由结构可知，与oh或c相连的c的邻位c上没有h；c酚oh遇氯化铁显紫色，丙中含酚oh，而甲中不含；dcl发生水解，则丙水解的有机产物中含cooh、oh解答： 解：a乙中含cl，丙中含酚oh、cooh、cl，能与naoh溶液反应，而甲不能发生反应，故a错误；b由结构可知，与oh或c相连的c的邻位c上没有h，所以不能发生消去反应，故b错误；c酚oh遇氯化铁显紫色，丙中含酚oh，而甲中不含，则可用fecl3溶液区别甲、丙两种有机化合物，故c正确；dcl发生水解，则丙水解的有机产物中含cooh、oh，在一定条件下可以发生缩聚反应，故d正确；故选cd点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉酚、醇、氯代烃等的性质即可解答，题目难度中等16下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论a 向苯酚浊液中加入na2co3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚hco3b 向乙醇中加入浓h2so4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 该气体是乙烯c 向溶液x中滴加naoh稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液x中无nh4+d 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体y 试纸变蓝 气体y是cl2 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；b乙醇中加入浓h2so4，加热，溶液变黑，体现其脱水性，然后c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫；c滴加naoh稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨；d使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为具有氧化性的气体解答： 解：a苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚hco3，故a正确；b乙醇中加入浓h2so4，加热，溶液变黑，体现其脱水性，然后c与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾褪色，故b错误；c滴加naoh稀溶液，可能铵盐与碱反应生成一水合氨，溶液中可能含铵根离子，故c错误；d使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为具有氧化性的气体，即气体可能为cl2，也可能为o3等气体，故d错误；故选a点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物性质实验、氧化还原反应、离子检验及气体的检验等，综合性较强，题目难度中等，侧重物质性质及反应的考查，选项c为解答的易错点17下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作 现象 解释或结论a 鸡蛋白溶液中分别滴入饱和硫酸铵和醋酸铅溶液 均有固体析出 均发生变性b 溴水中分别加入苯酚和环己烯 溴水均褪色 均发生加成反应c 某无色气体通入溴水中 溴水褪色 该气体一定是c2h4d 适量水玻璃加入稀盐酸中，振荡得透明溶液，用激光笔照射 有丁达尔效应 有硅酸胶体生成 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： a硫酸铵能使蛋白质发生盐析； b溴水与苯酚发生取代反应；c能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应；d硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体解答： 解：a硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故a错误； b溴水与苯酚发生取代反应，与环己烷发生加成反应，故b错误；c能使溴水褪色的气体具有还原性，或与溴发生加成反应，不一定为乙烯，故c错误；d硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体，有丁达尔效应，故d正确故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蛋白质、胶体的性质以及有机物的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大18有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（） a b c d 考点： 常见有机化合物的结构专题： 有机化学基础分析： 根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子解答： 解：a苯为平面结构，所有原子一定处在同一平面上，故a不选；b相当于甲烷中的一个氢原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故b选； c苯为平面结构，相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，故c不选；d苯为平面结构，相当于苯环上的一个氢被乙炔基取代，不改变原来的平面结构，乙炔基的所有原子在同一个直线上，所有原子可能都处在同一平面上，故d不选故选b点评： 本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断19某炔烃与h2充分加成后的产物为，此炔烃可能的结构有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种考点： 同分异构现象和同分异构体分析： 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原cc，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在cc三键的位置还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键解答： 解：根据炔烃与h2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在cc三键的位置，中能形成三键位置有：1和2，共2种；故选b点评： 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原cc，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，难度中等二填空题20（2015春阜南县校级月考）某液态烃的化学式为cxhy，在同温同压下其蒸气密度是氢气的46倍它能使酸性kmno4溶液褪色，但不能使溴水褪色在催化剂和一定的温度条件下，18.4g此烃能跟0.6mol h2发生加成反应，生成相应的饱和烃cxhz则x，y，z的值分别为7、8、14cxhy能跟浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应，其化学方程式为，此反应属于取代反应，其生成物的名称是2.4.6三硝基甲苯此反应与苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应相比较，你得出的结论是有机物中基团之间相互影响，甲苯中苯环上的氢原子变得活泼考点： 有关有机物分子式确定的计算分析： 该烃的相对分子质量=462=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式cah2a6得12a+2a6=92，解得a=7，即x=7，y=8，则分子式为c7h8，应为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成三硝基甲苯解答： 解：该烃的相对分子质量=462=92，由于该烃不能使溴水褪色，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式cah2a6得12a+2a6=92，解得a=7，即x=7，y=8，则分子式为c7h8，应为甲苯，由以上分析可知x=7，y=8，18.4g此烃能跟0.6mol h2发生加成反应，n（c7h8）=0.2mol，即1mol有机物与3mol氢气发生加成反应，生成相应的饱和烃cxhz应生成环烷烃，为c7h14，故答案为：7、8、14；甲苯可与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成2.4.6三硝基甲苯，反应的方程式为，故答案为：；取代反应；2.4.6三硝基甲苯；苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成2.4.6三硝基甲苯，说明有机物中基团之间相互影响，甲苯中苯环上的氢原子变得活泼，故答案为：有机物中基团之间相互影响，甲苯中苯环上的氢原子变得活泼点评： 本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意首先用相对密度求出该烃的相对分子质量，然后依据它的性质判断它所属的类别，最后确定分子式21（2015春阜南县校级月考）有5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；d和e可形成4核10电子的分子试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：a钠b氧c硫d氮e氢（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：d元素形成的单质；b与e形成的化合物；a、b、e形成的化合物na+；d、e形成的化合物考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；d和e可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则e为h，d为n；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则a为na，b为o；a、c同周期，b、c同主族，可知c为s，以此来解答解答： 解：5种短周期元素的原子序数按e、d、b、a、c的顺序依次增大；d和e可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则e为h，d为n；a与b可形成离子化合物a2b，a2b中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则a为na，b为o；a、c同周期，b、c同主族，可知c为s，（1）由上述分析可知，a为钠，b为氧，c为硫，d为氮，e为氢，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；（2）用电子式表示离子化合物a2b的形成过程为，故答案为：；（3）d元素形成的单质n2中含有氮氮三键，电子式可以表示为，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：，na、o、h形成的化合物是naoh，电子式为na+，h和n形成的化合物是nh3，电子式为，故答案为：；na+；点评： 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，侧重分析推断能力的综合考查，题目难度中等22（2015春阜南县校级月考）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素（1）s、cl组成的一种化合物的分子结构与h2o2相似，则此化合物的结构式为clsscln、o、s三种元素的电负性由大到小的顺序为ons（或o、n、s）第一电离能由大到小的顺序为nos（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点某化合物y与cu（）（表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子写出cu（）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或3d10）；该离子中含有化学键的类型有acd（填序号）；a极性键 b离子键 c非极性键 d配位键（3）一个氮气的单质分子中存在2个键、1个键（4）7.2克丙烯酸（ch2=chcooh）含有的键数目为0.2na（5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；物质结构中的化学键数目计算；原子核外电子排布；化学键分析： （1）根据双氧水分子的结构式确定该物质分子的结构式，注意每个原子都达到稳定结构，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族和第va族元素大于其相邻元素第一电离能，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（2）根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间存在配位键；（3）共价三键中含有一个键、2个键；（4）根据