安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修44(1).doc

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4三维目标： 知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。2. 掌握盐类水解的规律和应用。了解盐溶液的酸碱性。过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。课时安排：共3课时 【导 学 提 纲】一、盐类的水解规律口诀。二、盐类的水解实质。三、盐类水解的应用。 【知 识 链 接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于 能结合 生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样， ，叫做盐类的水解。通常强酸强碱盐的溶液呈 ，强酸弱碱盐的溶液呈 ，弱酸强碱盐的溶液呈 。规律口诀：二、盐类的水解实质： 【预 习 新 知 】三、盐类水解的应用：1利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及ph大小。水解规律：越_越水解。 取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。 对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。若水解程度电离程度，则溶液显碱性；若水解程度=； b、=； c、； d、=； 二、盐类水解的应用：a. b. c. d. 【预 习 新 知 】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1三大守恒关系电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即电荷守恒。例如：ch3coona溶液中：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-） na2s溶液中：c（na+）+ c（h+）= c（hs-）+ c（oh-）+2 c（s2-） 物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。例如：0.1mol/lnahco3溶液中：c（na+）= c（hco3-）+ c（co32-）+ c（h2co3）=0.1mol/l 0.1mol/lna3po4溶液中钠离子与其它离子呢?_答案1/3 c（na+）= c（po33-）+ c（hpo42-）+ c（h2po4-）+ c（h3po4）=0.1mol/l 质子守恒:即由水电离产生的h+守恒，是依据水电离产生的h+和oh-的物质的量总是相等的，无论溶液中h+和oh-以什么形式存在，总有守恒关系式。例如：na2co3溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)2微粒浓度大小的比较方法 根据电离和水解理论找离子根据三大守恒确定离子浓度相对大小. 常见的酸式盐中，nahso4、nahso3、nah2po4溶液呈酸性（即电离比水解容易）。而nahs、nahco3、na2hpo4溶液呈碱性（水解比电离容易）。 情况一：溶液中只有一种溶质. 列出存在的离子,以及各离子浓度大小关系:多元弱酸，如h2 co3 (aq)：_弱碱的盐，如nh4cl(aq)：_弱酸的酸式盐，如nahco3： _弱酸的正盐，如na2co3：_ 情况二：溶液中有两种溶质等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona的溶液,显酸性：_等物质的量浓度的nh3h2o和nh4cl,显碱性._等浓度等体积的hcl和ch3coona的溶液,：_ 【例 题 分 析】例1：在na2s溶液中，c（na+）与c（s2-）的关系是a、c（na+）=c（s2-）； b、c（na+）：c（s2-）=2：1；c、 c（na+）：c（s2-）2：1； d、c（na+）：c（s2-）b b.a=104b c.b104a d.abb级3已知0.1 moll1的ha溶液ph=4.0，0.1 moll1的naa溶液的ph=12，现将0.2 moll1的ha溶液和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）a.c（na+）c（cn）c（oh）c（h+）b.c（na+）c（cn）c（h+）c（oh）c.c（cn）+c（oh）c（na+）+c（h+）d.c（cn）c（na+）c（h+）c（oh）c级4（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加以解释。_。（2）盐碱地（含较多nacl、na2co3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程式表示）_,施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因_。（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。_.c级5有关盐类水解的说法不正确的是a、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡； b、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；c、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性； d、na2co3溶液中，c（na+）是c（co32-）2倍；d级6已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况： c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) c(h+)+c(nh4+)=c(oh)+c(cl)请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_(填代号)；（2）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且ph=7，则混合前c(hcl)_c