江汉油田海南省海口市琼山区海政学校高二化学上学期期末考试试题.doc

高二化学试题本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 si-28 fe-56第卷 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题只有一个合理选项，各2分，共12分）1.co2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3nh3+3co2 +3h2o下列有关三聚氰胺的说法正确的是a分子式为c3h6n3o3 b分子中既含极性键，又含非极性键 c属于共价化合物 d生成该物质的上述反应为中和反应2.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ana2s溶液：c(na+)c(hs-)c(oh-)c(h2s)bna2c2o4溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)3.己知：锂离子电池的总反应为：lixc + li1xcoo2 c + licoo2 锂硫电池的总反应为：2li + s li2s 有关上述两种电池说法正确的是 a锂离子电池放电时，li+向负极迁移b锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应c理论上两种电池的比能量相同 d右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为al，其它均为cu，则a、 电流方向：电极a电极b、 电极发生还原反应c、 电极逐渐溶解d、 电极的电极反应：cu2+ + 2e-=cu5.下列有关溶液组成的描述合理的是 a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2 b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i c弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3 d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so426.下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco3 二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项。答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。共24分）7在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2 下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如题7图所示，下列叙述正确的是a.该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量 b. t2下，在0t1时间内， c. m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆d.m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小8.已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是a若某温度下，反应后11，则溶液中b.参加反应的氯气的物质的量等于amolc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamold改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol9某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是a一定有cl b一定有so42 c一定没有al3 d一定没有co3210.室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 热效应为h3。则下列判断正确的是a、h2h3 b、h1h3c、h1+h3 =h2 d、h1+h2 h31125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)cch3coo)c(oh)b0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）：c(nh3h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3与0.1mol/l nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)12已知：2naal(oh)4co22al(oh)3na2co3h2o。向含2molnaoh、1molba(oh)2、2molnaal(oh)4的混合液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项abcdn(co2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233第卷 非选择题（共64分）题号123456789101112答案13(10分)lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0 ，hf的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水hf的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pcl5极易水解，其产物为两种酸，写出pcl5水解的化学方程式： 。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是 。（4）lipf6产品中通常混有少量lif。取样品wg。测得li的物质的量为nmol，则该样品中lipf6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。14（10分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： 按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 已知：工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是：_制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是：_ 晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出sicl4的电子式：_；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_ p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是( )anh3 bhi cso2 dco2 kclo3可用于实验室制o2 ，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程：_。15. （10分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是 （用离子方程式说明）。 16.(10分)次磷酸(h3po2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）h3po2及nah2po2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(h3po2)中，磷元素的化合价为 利用(h3po2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)nah2po2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(h3po2)的工业制法是：将白磷(p4)与氢氧化钡溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(h3po2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到h3po2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备h3po2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 17（10分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。图中a、b、c、d四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。(2)用铁皮制取铁红（fe2o3）的部分流程示意图如下： 骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 骤中发生反应4fe(no3)2 + o2 + (2n + 4)h2o = 2fe2o3nh2o + 8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁氧化成fe(no3)2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）。(3)已知t时，反应feo(s) + co(g) fe(s) + co2(g)的平衡常数k=0.25。 t时，反应达到平衡时n(co)n(co2) = 。若在1 l密闭容器中加入0.02 molfeo(s)，并通入x molco，t时反应达平衡。此时feo(s)的转化率为50%，则x = 。18（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为_。(2)nabh4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到nabo2，且反应前后b的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol nabh4时转移的电子数目为_。(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a moll1，平衡时苯的浓度为b moll1，该反应的平衡常数k=_。(4)一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。导线中电子移动方向为_。(用a、d表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率=_。(，计算结果保留小数点后1位)参考答案：. . .答案：.答案：. 【解析】选c。a项中al3+与s2完全双水解，不共存；b项中clo与i反应，不共存；c项hco3能存在于弱碱溶液中，能共存；d项中fe3+为棕黄色且在中性溶液中不存在。. . 【解题思路】根据图像可知，t1t2，该反应分别在温度t1、t2达到平衡时，温度越高，x的物质的量浓度越大，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即该反应的h0。选项a，该反应进行到w点时比进行到m时x转化得更多，放出的热量也更多，a错；选项b，t2下，在0t1时间内，由于，则，b错；选项c，m点处于平衡状态，其v正= v逆，由于t1t2，从图像看m点的y的物质的量浓度大于n点的y的物质的量浓度，故m点的v逆大于n点的v逆，c正确；选项d，m点时再加入一定量x，相当于加压，平衡将正向移动，平衡后x的转化率将增大，d错。参考答案：c8答案：9.b d10.11. 12. 答案：13. 离，故降低温度；hf先变为液体；（4）根据守恒可以得到；设lipf6为xmol，lif为ymol；根据li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w；可以解得。14. （1）b（2）氩 na+（钠离子）（3）mgo的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本alcl3是共价化合物，熔融态难导电（4）sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)h= +0.025a kjmol1（5）b（6）解析试题分析：（1）a、原子序数递增，离子半径也可能增大，错误；b、第三周期随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，增强；c、没有指明为最高价氧化物，错误；d、单质的熔点也可能增大，错误。（2）第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩，都是8；氧化性最弱的是简单阳离子是na的阳离子，na+（3）mgo的熔点远远大于mgcl2的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本；alcl3是共价化合物，熔融态难导电，所以不能电解熔融alcl3。（4）sicl4中si分别与cl形成1对共用电子，所以电子式为：生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，则生成28g纯硅需吸收0.025 kj，可得热化学方程式。（5）nh3既不能用浓硫酸干燥，也不能用p2o5干燥，hi不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥，so2不能用浓硫酸干燥，co2能用浓硫酸干燥，所以b项正确。（6）一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据氧化还原反应原理，这两种盐为kcl、kclo4，配平可得化学方程式。考点：本题考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理。15. 【解析】（1）电镀时镀件做阴极，故钢制品做阴极；电镀铝时阴极上生成单质铝，故阴极反应式为4al2cl7-3e-=al+7alcl4-；若改用alcl3水溶液，阴极上h+放电，产生h2；（2）2al+2naoh+2h2o=2nano2+3h2，h2是还原产物，h2与电子转移数的对应关系为：h22e-，故n（h2）= n（e-）=6mol=3mol；（3）铝热反应需要镁条和kclo3作引燃剂；h2so4与fe2o3反应生成的fe3+可能与铝热反应产生的fe完全反应生成fe2+，滴加kscn溶液无明显现象，