广西平南县中学高中化学 2.3氧化还原反应导学案 新人教版必修1.doc

2-3 氧化还原反应（第一课时）【导学目标】1、会判断一个反应是否为判断氧化还原反应2、清楚氧化还原反应化合价变化的原因，知道氧化还原反应本质3、能够说出氧化还原反应与四种基本反应的关系【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 【基础知识】一、氧化还原反应1氧化还原反应的定义：_。其中氧化反应是指_的反应；还原反应是指_ _的反应。2氧化还原反应的特征：_。3氧化还原反应的本质：_。4、氧化还原反应与四大基本反应的关系：（新课标p41）【课堂练习】1、判断下列反应哪些是氧化还原反应。（ ）（1）2nacl22nacl （2）caoh2o = ca(oh)2 （3）2kclo3 2kcl3o2 （4）caco3 caoco2 （5）2al6hcl = 2alcl33h2 （6）fecuso4 = cufeso4 （7）hclnaoh= naclh2o （8）agno3nacl=agclnano3 2、下列变化属于氧化反应的是（ ）a.fe2o3 fe b. zn zncl2 c. na2co3 co2 d. al al2o33、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）a一定被氧化 b一定被还原 c可能被氧化，也可能被还原 d以上都不是4、思考请再次回顾【课堂练习1】，分析：化合反应全部是氧化还原反应吗？ 分解反应全部是氧化还原反应吗？置换反应全部是氧化还原反应吗 复分解反应可能是氧化还原反应吗？5、fe2o32alal2o32fe所属基本反应类型是_ _ _。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，fe2o3发生了_反应，al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。6、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2-3 氧化还原反应课后习题（1）1下列变化过程一定属于还原反应的是()ahclmgcl2 bnana ccoco2 dfe3fe22下列反应中，s元素的化合价升高的是()aznh2so4=znso4h2 bc2h2so4(浓)co22so22h2och2scuso4=cush2so4 dso2so23下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()acl22naoh=naclnacloh2o b2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2 d2h2o2h2o24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()afecuso4=feso4cu bagno3nacl=agclnano3cfe2o33co2fe3co2 d2kmno4k2mno4mno2o25在反应3cl22febr2=2fecl32br2中被还原的元素是()afe bfe和cl ccl dbr6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()a爆竹爆炸 b木炭燃烧 c蒸发 d电解水7.下列反应中氯元素全被氧化的是 （ ）a.5cl2i26h2o10hcl2hio3b.2cl22ca（oh）2cacl2ca（clo）22h2oc. 4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o d.2nacl2h2o2naohcl2h28下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）a实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2b实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2c实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2: 4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2od实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co29下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2fe3cl22fecl3氯气通入溴化钠溶液：cl22nabr=2naclbr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2naclh2so4(浓)na2so42hcl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o氢气在氯气中燃烧：h2cl22hcla b c d12345678910.(1)a图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在a图中用阴影部分表示反应：h2cuocuh2o所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂。2-3 氧化还原反应（第二课时）【导学目标】1能指出氧化剂、还原剂。 2理解氧化性、还原性。 3能用双线桥表示电子转移的方向和数目。【学习重点】氧化剂、还原剂、双线桥【基础知识】1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 。2常见氧化剂：常见还原剂：3双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂（1）c+2cuo2cu+co2 （2）h2 + cuo cu+h2o 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：（3）h2 + cl2 2hcl （4）fe+cuso4=feso4+cu氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： （5）2na+cl22nacl （6）2kclo3 2kcl+ 3o2 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：【小结】1、双线桥法的基本步骤：（新课标p42）2、使用双线桥的注意事项：（新课标p42）2-3 氧化还原反应课后习题（2）1、在下列反应中， hcl作氧化剂的是（ ）anaoh+hclnacl+h2o bzn+2hcl=zncl2+h2cmno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2 dcuo+2hcl=cucl2+h2o2、在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ana2o+h2o=2naoh b2f2+2h2o=4hf+o2ccl2+h2o=hcl+hclo d2h2o2h2+o23、下列反应中，h2o2所起的作用是（ ）h2o2+h2s=2h2o+s 2h2o2=2h2o+o2 h2o2+cl2=2hcl+o2a均起氧化剂作用 b均起还原剂作用c均既是氧化剂又是还原剂 d三个反应中所起作用各有不同4. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(se)的化合物亚硒酸钠(na2seo3)，能消除人体内的活性氧，由此推断na2seo3的作用是()a. 作还原剂 b. 作氧化剂c. 既作氧化剂又作还原剂 d. 既不作氧化剂又不作还原剂5、下列说法正确的是（ ）a、有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。b、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。c、金属单质在反应中只作为还原剂。d、非金属单质在反应中只作为氧化剂。6、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）a、kmno4 mno2 b、cl- cl2 c、h2s so2 d、fe2+ fe 7、在反应2kclo32kcl + 3o2中，电子转移的总数是（ ）a、2个 b、6个 c、12个 d、24个8、在反应8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2中，若有56克n2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）a、68g b、71g c、102g d、272g9、在3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2o的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）a、1:5 b、5:1 c、1:1 d、2:112345678910. 在s2 fe3 fe2 mg2 s cl h so2 fe hcl粒子中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(填序号)11、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂（1） 2na2h2o=2naohh2 （2） mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：（3）cl22naoh=naclnacloh2o （4）2kmno4k2mno4mno2o2氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：2-3 氧化还原反应（第三课时）【导学目标】1能用单线桥表示电子转移的方向和数目。 2找出氧化还原反应的一些规律。 【学习重点】单线桥、规律。【基础知识】1、用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，同时注意元素的化合价变化规律（1）kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o （2）h2s+h2so4=2h2o+s+so2 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：（3）2kclo3 2kcl3o2 （4）3no2+h2o=2hno3+no 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：【小结】1、单线桥法的基本步骤：（新课标p42）2、使用单线桥的注意事项：（新课标p42） 3、价态规律：（五三p37）针对练习1、g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：gq+nacl q+h2ox+h2 y+naohg+q+h2o z+naohq+x+h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）a.qgzyx b.gyqzx c.gyzqx d.zxgyq针对练习2、xo(oh)2+ 中x元素化合价为： ，它是强氧化剂，易被亚硫酸钠还原到较低价态，还原24个xo(oh)2+时需用含有60个so32-的na2so3溶液，那么x元素的最终化合价为： 。2、氧化还原反应的先后规律：（五三p37）针对练习3、在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）amg bcu cag dh23、氧化性、还原性的强弱规律：（五三p37）针对练习4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2kclo3i2=2kio3cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是（ ）a.该反应属置换反应 b.还原性：i2cl2c. 氧化性：kio3kclo3 d.氧化性：kclo3i2针对练习5、下面三个方法都可以用来制氯气： 4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o22cl2+2h2o(g)2 2kmno4+16hcl(浓) =2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） ao2 mno2 kmno4 bkmno4 mno2 o2cmno2 kmno4 o2 do2 kmno4 mno22-3 氧化还原反应课后习题（3）1、人体正常的血红蛋白中含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是（ ）a亚硝酸盐是还原剂 b维生素c是还原剂c维生素c能将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐被还原2、被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)（ ）anabh4既是氧化剂又是还原剂 bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113、在5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） a1:1 b5:1 c1:5 d3:14.根据反应式： 2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2 br2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）a、br- 、fe2+ 、cl- b、i- 、fe2+ 、br-c、br- 、i- 、fe2+ d、fe2+ 、i- 、br-5.已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）a.fe3+ br- cl- b.fe2+ br- cl-c. fe2+ cl- i- d.fe2+ br- cl- i-6.已知反应：2kbrcl2=2kclbr2；6hcl+kclo3=3cl2+ kcl +3h2o；2kbro3cl2=2kclo3br2,下列说法正确的是（）上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应氧化性：kbro3kclo3cl2br2反应中还原剂与氧化剂的个数比为：反应的电子转移总数为20个7.已知将少量o2通入氢硫酸（h2s）与氢碘酸（hi）的混合液中，先发生反应：2h2s+o2=2s+2h2o；当向其中通入过量的o2时，才会发生反应：4hi+o2=2h2o+2i2。则下列说法正确的是（ ）a.氧化性：o2i2s b. 氧化性：o2si2c.还原性：h2shih2o d. 还原性：h2oh2shi8r2o8-离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4，若反应后离子变为ro42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为5：2，则n值是（ ）a4 b3 c2 d1123456789.在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应；还原剂_电子，发生_反应。铁与氯气反应的方程式为_ ，生成物中铁是_价，铁与盐酸反应的方程式为_ ，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_。10、用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。（1）2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + 2kcl + i2 （2）2hgo 2hgo2 （3）cah22h2o=ca(oh)22h2 （4）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+ 4h2o2-3 氧化还原反应（第一课时）1、（1）（3）（5）（6）2、bd 3、c 4、部分是；部分是；是； 一定不是。5、置换反应(1)al失氧化fe得还原还原氧化(2)等于等于等于6、c2-3 氧化还原反应课后习题（1）1 d2d3a4c 5c6c 7、d 8、d 9d8、(1)(2)分解naohhcl=naclh2o 2na2h2o=2naohh2氧化(其他合理答案也可)2-3 氧化还原反应（第一课时）1、（1）（3）（5）（6）2、bd 3、c 4、部分是；部分是；是； 一定不是。5、置换反应(1)al失氧化fe得还原还原氧化(2)等于等于等于6、c2-3 氧化还原反应课后习题（1）2 d2d3a4c 5c6c 7、d 8、d 9d8、(1)(2)分解naohhcl=naclh2o 2na2h2o=2naohh2氧化(其他合理答案也可)2-3 氧化还原反应（第二课时）3（1）c+2cuo2cu+co2 （2）h2 + cuo cu+h2o 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原