中考化学复习 专题十八 开放性试题（试卷部分）课件.ppt

专题十八开放性试题 中考物理 广东专用 1 2018广东 25 10分 用煤直接做燃料如果不进行处理 会因煤中的硫生成so2气体造成大气污染 1 现有南方产的一种煤含硫8 某火力发电厂燃烧100t这种煤 假设燃烧时煤中的硫全部转化为so2 则产生so2的质量是多少 2 如在煤中混入粉末状的石灰石 则燃烧产生的so2会与caco3反应生成caso3进入炉渣而减少大气污染 取50g此炉渣 含24 caso3 逐滴加入20 的盐酸 请在下图坐标中画出相应的曲线图 纵坐标为盐的质量 请设定具体物质 并标出曲线中必要的数据 好题精练 已知 设炉渣已不含石灰石 炉渣其他成分不与盐酸反应 caso3和盐酸反应类似于caco3 3 向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收so2生成caso3 现用一万元分别购买两种原料来除去so2 相关数据如下表 方法b比方法a除so2的量略大 而且工业上多数采用方法b 其原因分别是 答案 1 设可产生so2质量为x s o2so23264100t 8 x 解得x 16t答 可产生16tso2 在横纵坐标上标出数值 或曲线拐点处标出如 36 5 11 1 也行 曲线的其他正确画法同样给分 3 方法b比a吸收效率高 生成的caso3可利用 或纯度较高 可计算出 a法吸收率为50 b法吸收率约90 b法产物可氧化生产石膏 2 解析 2 设纵坐标为生成cacl2的质量 或为caso3的质量 炉渣中caso3的质量为50g 24 12g 设生成氯化钙的质量为y 反应消耗hcl的质量为m caso3 2hclcacl2 so2 h2o1207311112gmy y 11 1g m 7 3g反应消耗盐酸的质量为 36 5g 根据以上计算关系可作出相应的曲线图 3 根据表中数据分别计算10000元的原料吸收so2的吸收率 分别设10000元石灰石 熟石灰理论上能吸收so2的质量为a和b so2 caco3caso3 co264100a 90 解得a 28 8t吸收率为 100 50 so2 ca oh 2caso3 h2o6474b 94 解得b 16 26t吸收率为 100 90 因为50 90 故熟石灰吸收so2的吸收率比石灰石高 2 2018北京 24 6分 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件 用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1 2 5g进行系列实验 查阅资料 氧化铜 cuo 为黑色固体 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜 氧化亚铜为红色固体 能与稀硫酸反应 cu2o h2so4cuso4 cu h2o 进行实验 实验1 取质量比为1 11的木炭粉和氧化铜混合物1 3g 进行实验 实验2 取一定质量的混合物 用1 2装置进行实验 解释与结论 1 配平化学方程式 1c cuocu co2 2 实验1 2中 证明产生了co2的现象是 3 实验1的目的是 4 实验2的结论是 反思与评价 5 实验2没有进行质量比为1 14的实验 理由是 6 为检验2 4的红色固体中是否含cu2o 所需试剂是 答案 1 1c 2cuo2cu 1co2 2 澄清石灰水变浑浊 3 探究最佳的加热方式 4 在加热方式相同时 木炭粉与cuo的最佳质量比为1 12 5 质量比为1 13时 已有较多黑色固体 6 稀硫酸 解析 1 根据质量守恒定律 化学反应前后原子的种类和数目不变 配平化学方程式 c 2cuo2cu co2 2 co2与ca oh 2反应生成caco3沉淀和h2o 澄清石灰水变浑浊证明实验1 2中产生了二氧化碳气体 3 实验1 1和1 2中加热方式不同 所得物质的颜色 状态不同 因此实验1的目的是探究最佳的加热方式 4 分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色 状态可知 在加热方式相同时 木炭粉与氧化铜的最佳质量比为1 12 5 当木炭粉与氧化铜的质量比为1 13时 已经有较多黑色物质剩余 氧化铜的质量再增加会导致有更多黑色物质剩余 因此不需要进行质量比为1 14的实验 6 依据所给资料 可知 cu2o能与稀硫酸反应 cu2o h2so4cuso4 cu h2o cuso4溶液呈蓝色 2 4实验中只得到红色固体 其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物 铜与稀硫酸不反应 若向固体中加入稀硫酸后 过滤 所得溶液呈蓝色 则说明固体中含有cu2o 若溶液为无色 则说明红色固体中只有铜 知识拓展木炭还原氧化铜的反应为c 2cuo2cu co2 实验中有任一黑色反应物剩余 都会混在生成的红色固体中 理论上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12 160 3 40 但考虑到在实验中随温度升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应 故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于3 40 3 2018黑龙江齐齐哈尔 23 3分 目前环境问题日趋严重 保护环境刻不容缓 请你根据所学知识回答下列问题 1 爱护水资源 一方面要节约用水 另一方面要防治水体污染 防治水体污染的措施有哪些 答一点即可 2 汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质 请写出其中一种 3 大气中二氧化碳的含量不断上升 从而导致温室效应增强 全球气候变暖 可能会造成哪些危害 答一点即可 答案 1 工业上 通过应用新技术 新工艺减少污染物的产生 同时对污染的水体做处理使之符合排放标准 农业上提倡使用农家肥 合理使用化肥和农药 生活污水应逐步实现集中处理和排放 工业上 三废 处理达标后再排放 农业上合理使用农药和化肥 生活污水集中处理达标后再排放 其他答案合理也可 2 一氧化碳 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物 烟尘 答一点即可 3 导致两极的冰川融化 使海平面升高 淹没部分沿海城市 使土地沙漠化 造成农业减产 引起暴雨 洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加 影响自然生态系统 改变生物多样性 其他答案合理也可 解析 1 引起水体污染的原因主要有工业上废水 废气 废渣等不达标排放 农业上农药 化肥随雨水流失 生活污水的任意排放等 因此防治水体污染主要从工业 农业和生活三方面入手 2 汽车尾气中含有多种会造成空气污染的物质 如一氧化碳 未完全燃烧的碳氢化合物 一氧化氮 二氧化氮等氮的氧化物 含铅化合物 烟尘等 3 大气中二氧化碳的含量增多 会加剧温室效应 使全球气候变暖 可能会导致两极冰川融化 使海平面升高 部分沿海城市被淹没 使土地沙漠化 造成农业减产 引起极端天气和极端气候 影响自然生态系统 改变生物多样性等 4 2017山西 25 5分 氦气氦气 he 在空气中的含量甚微 通常它是一种无色无味的气体 它的密度为0 1785克 升 大约是氢气的2倍 空气的七分之一 氦气的化学性质稳定 不易燃不易爆 使用十分安全 近年来 在塑料及合成纤维工业上 诞生了一种特殊的生产工艺 将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维 制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维 例如 风靡一时的 太空服 轻巧 保暖性好 就是因为它的纤维中含有氦气微泡 氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气 在标准大气压下 液氦的沸点是 268 9 固态氦的熔点为 272 3 它与 绝对零度 273 15 仅一步之遥 因此 液氦可称得上是 世界上最冷的液体 了 液氦的这种超低温特性 在生产与科学研究上有很多重要的应用 依据短文回答问题 1 氦气代替氢气灌充飞艇 利用氦气的物理性质是 化学性质是 2 掺入氦气微泡的泡沫塑料属于材料 区分羊毛和制作 太空服 的合成纤维 方法是 3 通过阅读你已经了解了氦气的一些用途 除此之外 请再举一例氦气的可能用途 答案 1 密度远小于空气稳定 或不易燃不易爆 2 合成 或有机合成 灼烧 3 制造低温环境 或冷藏 合理即可 解析 1 氦气能代替氢气灌充飞艇 利用的是氦气的密度远小于空气 并且化学性质稳定 安全性高的性质 2 三大合成材料包括塑料 合成纤维 合成橡胶 泡沫塑料属于合成材料 羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味 合成纤维灼烧时有特殊的气味 故区分两者可以用灼烧的方法 3 液氦的超低温特性决定了它可以制造低温环境 5 2017甘肃兰州a 29 4分 少一些烟尘 多一片蓝天 建设文明城市 人人有责 1 汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示 该反应中没有发生改变的粒子是 填 分子 原子 或 离子 写出上述反应的化学方程式 2 煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一 可用来测定雨水的酸碱度 请你提出一条防止酸雨发生的建议 答案 每空1分 共4分 1 原子 2co 2non2 2co2 2 ph试纸 或ph计 合理答案均可得分 解析 1 原子是化学变化中的最小粒子 对比反应前后粒子的变化 有一个no分子未参加反应 依据物质的结构式写出化学式 反应物为no和co 生成物为n2和co2 反应条件为催化剂 配平即得反应的化学方程式为2co 2non2 2co2 2 测定雨水的酸碱度可用ph试纸或ph计 煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一 所以可通过将煤脱硫后使用脱硫煤 减少煤的使用或使用清洁能源等措施来防止酸雨的发生 易错警示根据化学反应的微观示意图写化学方程式时 要看清参加反应的微粒个数 不要误认为图中微粒个数即为参加反应的微粒个数 6 2016广东茂名 28 10分 根据物质的特性 运用实验的方法 可以鉴别未知的物质 现有一包可能含有碳酸钠 硫酸钠和硝酸钡的固体样品 至少含有两种物质 请你设计实验方案 探究其成分 并将相关内容填在下表 不一定填满 也可以补充 限选试剂 稀hno3 bacl2溶液 蒸馏水 答案 试剂1分 现象和结论各1分 共10分 解析根据题意 na2co3 na2so4 ba no3 2两两之间能够发生反应的化学方程式为na2co3 ba no3 2baco3 2nano3 na2so4 ba no3 2baso4 2nano3 步骤1 取少量固体样品于试管中 加入足量蒸馏水 充分振荡 若得到澄清溶液 说明样品中含有na2co3和na2so4 一定不含ba no3 2 若产生沉淀 则一定含ba no3 2 需继续实验 步骤2 往步骤1试管中继续加入足量的稀hno3 若沉淀完全溶解 有气泡产生 说明样品中含有ba no3 2和na2co3 一定无na2so4 若沉淀完全不溶解 说明样品中含有ba no3 2和na2so4 一定无na2co3 若沉淀部分溶解且有气泡产生 说明样品中含有ba no3 2 na2co3 na2so4 7 2016北京 40 3分 为测定21 2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量 将其配成500ml溶液 分别取出50ml 用两种方法进行测定 已知 na2co3 bacl2baco3 2nacl 请任选1种方法的数据 计算该固体中碳酸钠的质量分数 写出计算过程及结果 答案方法1 解 设 na2co3的质量为x na2co3 bacl2baco3 2nacl106197x1 97g x 1 06g方法2 解 设 na2co3的质量为x na2co3 h2so4na2so4 co2 h2o10644x0 44g x 1 06g 21 2g固体中碳酸钠的质量 1 06g 10 6g21 2g固体中碳酸钠的质量分数 100 50 答 该固体中碳酸钠的质量分数为50 解析方法1 加入足量bacl2溶液 发生反应na2co3 bacl2baco3 2nacl 利用baco3沉淀的质量求出na2co3的质量 方法2 加入足量稀硫酸 发生反应na2co3 h2so4na2so4 co2 h2o 利用co2气体的质量求出na2co3的质量 进而求出21 2g固体中碳酸钠的质量 即可求出该固体中碳酸钠的质量分数 8 2014广东广州 26 2分 甲 乙两个装置均可用于证明so2易溶于水 1 甲装置中 在水面下松开橡皮塞 一段时间后可观察到的现象是 2 收集一瓶so2 按乙装置组装仪器 打开活塞k 向长颈漏斗加水至如图位置 关闭活塞k 一段时间后可观察到的现象是 答案 1 试管内水面上升 2 长颈漏斗下端有气泡冒出 或答长颈漏斗内液面下降 解析 1 根据二氧化硫溶于水与压强的知识分析 so2溶解在水中 使试管中压强降低 水被吸入试管 观察到的现象 试管中上升一段水柱 2 根据二氧化硫溶于水使集气瓶中的压强减小 外界空气作用于长颈漏斗内的液体 故使长颈漏斗内液面下降 教师专用题组 1 2015江苏镇江 30 14分 目前 我国钢铁产量居世界第一 为国民经济的发展奠定了坚实的基础 一 铁的广泛应用 1 我国在西汉时期就有 曾青得铁则化为铜 之说 用化学方程式表示其原理 2 铁与铬 cr 镍 ni 等金属熔合可形成 不锈钢 用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料 以上叙述中不涉及 选填序号 a 合金b 无机非金属材料c 合成材料d 复合材料 3 某品牌的麦片中含微量铁粉 食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素 反应的化学方程式为 二 铁锈成分的探究1 下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验 最先观察到铁锈的是 选填序号 2 铁生锈的主要过程为 fefe oh 2fe oh 3fe2o3 xh2o次要过程为 fefeco3写出fe fe oh 2反应的化学方程式 3 铁锈组分的确定某铁锈成分为fe2o3 xh2o和feco3 为确定其组成 兴趣小组称取此铁锈样品25 4g 在科研人员的指导下 用下图装置进行实验 查阅资料 fe2o3 xh2o失去结晶水温度为110 feco3在282 分解为feo和co2 温度高于500 时铁的氧化物才能被co还原 1 装配好实验装置后 首先要 2 装置a中的反应为 h2c2o4 草酸 co co2 h2o 通过b c装置可得到干燥 纯净的co气体 洗气瓶b中应盛放 选填序号 a 浓硫酸b 澄清的石灰水c 氢氧化钠溶液 3 现控制d装置中的温度为300 对铁锈进行热分解 直至d装置中剩余固体质量不再变化为止 冷却后装置e增重3 6g 装置f增重2 2g 则样品中feco3的质量m feco3 g x 4 若缺少g装置 测得的m feco3 选填 偏大 偏小 或 不变 下同 x的值会 三 炼铁过程的探究1 写出工业上用赤铁矿 主要成分fe2o3 炼铁主要原理的化学方程式 查阅资料 用co还原fe2o3炼铁的过程大致分为三个阶段 阶段1 3fe2o3 co2fe3o4 co2阶段2 fe3o4 co3feo co2阶段3 feo cofe co2 2 将上述300 热分解后的d装置中剩余固体继续分阶段升温 进行co还原铁的氧化物炼铁过程的探究 加热时测定d中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示 图中m点对应的a 答案 共14分 除最后一空2分外 其余每空1分 一 铁的广泛应用 1 fe cuso4feso4 cu 或其他可溶性铜盐与铁反应 2 b 3 fe 2hclfecl2 h2 二 铁锈成分的探究 1 c2 2fe o2 2h2o2fe oh 2 3 1 检查装置的气密性 2 c 3 5 82 4 偏大偏大 三 炼铁过程的探究 1 fe2o3 3co2fe 3co22 18 0 或18 解析 一 1 曾青得铁则化为铜 是指铁放在硫酸铜溶液中置换出铜 化学方程式为fe cuso4cu feso4 2 不锈钢是合金 聚乙烯纤维是合成材料 用不锈钢丝和聚乙烯纤维制作的耐酸防护服材料是复合材料 没有涉及无机非金属材料 3 胃酸的主要成分是盐酸 铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式为fe 2hclfecl2 h2 二 1 铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触 在酸和盐溶液的环境中能加快铁生锈的速率 a中铁与水 氧气接触能生锈 b中铁只与水接触 不与氧气接触 不易生锈 c中铁与水 氧气同时接触 同时在盐溶液中 所以c最先生锈 2 铁与氧气 水反应生成氢氧化亚铁 化学方程式为2fe o2 2h2o2fe oh 2 3 1 实验装置连接好后 首先要检查装置的气密性 防止装置漏气造成误差 2 a中出来的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气 要先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 然后再干燥气体 故选c 3 控制d装置中的温度为300 此时fe2o3 xh2o失去结晶水 feco3分解生成feo和co2 装置f增重的质量为碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量 设碳酸亚铁质量为y feco3feo co2 11644y2 2g y 5 8g装置e增重的质量为结晶水的质量 则fe2o3 xh2ofe2o3 xh2o160 18x18x25 4g 5 8g3 6g x 2 4 若没有g装置 外界空气中的二氧化碳和水进入f装置被吸收 使二氧化碳质量增加 根据二氧化碳的质量求出的碳酸亚铁的质量会偏大 样品总质量一定 fe2o3 xh2o的质量会偏小 根据化学方程式的计算求出的x值会偏大 三 1 工业炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性还原氧化铁 化学方程式为3co fe2o32fe 3co2 2 d装置内剩余固体的质量为25 4g 3 6g 2 2g 19 6g 温度升高到500 时一氧化碳才和铁的氧化物发生还原反应 m点对应的固体为氧化亚铁 其中一部分是氧化铁和一氧化碳反应转化成的氧化亚铁 另一部分是碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁 则氧化铁的质量为25 4g 5 8g 3 6g 16 0g 碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁的质量为5 8g 2 2g 3 6g 由阶段1 2中发生反应的化学方程式可得关系式 3fe2o3 2fe3o4 6feo 3 1606 7216 0gm feo m feo 14 4ga 14 4g 3 6g 18 0g 2 2015贵州遵义 17 7分 fecl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用 某小组拟在相同浓度fecl3溶液的催化下 探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响 写出本实验发生反应的化学方程式 分别取相同体积 不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中 注入相同体积 相同浓度的fecl3溶液 如图观察到 就可以粗略判断 得出实验结果 为进一步判断上述实验结论的准确性 运用上图 小刚同学进行了如下实验方案设计 方案一 在不同过氧化氢浓度下 测定收集相同体积气体所需时间 方案二 在不同过氧化氢浓度下 测定 方案二的实验测量结果 表中x y 实验结论 通过测量 若v1v2 填 或 说明 答案2h2o22h2o o2 量筒内产生气泡速率的快慢 或量筒内液面下降的快慢等 方案二 相同时间内收集的气体体积35实验结论 相同条件下 过氧化氢溶液浓度越大 其分解速率越慢 解析该实验的反应方程式是过氧化氢在fecl3的催化作用下发生分解 生成水和氧气 向相同体积 不同浓度的过氧化氢溶液中注入相同体积 相同浓度的氯化铁溶液后 可通过观察产生气泡速率的快慢或量筒内液面下降的快慢来粗略判断过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响 要准确判断反应速率的快慢 还可测定单位时间或相同时间内收集到的气体体积的多少 设计实验时 要注意控制单一变量 两次实验中其他条件都相同时 只有过氧化氢的浓度不相等 因此在表格中 作催化剂的氯化铁溶液的体积均为3ml 即x 3 反应的时间均为5分钟 即y 5 相同条件下 若v1v2 说明过氧化氢溶液浓度越大 其分解速率越慢 3 2014江苏镇江 30 14分 鱼浮灵 主要成分是过碳酸钠 xna2co3 yh2o2 俗称固体双氧水 兴趣小组对其进行以下探究 性质探究 1 取少量 鱼浮灵 于试管中加水 有持续细小气泡缓慢放出 向试管中加入少量mno2粉末 产生大量气泡 将带火星木条伸入试管 木条 说明有o2生成 2 取实验 1 中上层清液 测得溶液ph 7 向溶液中滴加足量稀盐酸 产生大量气泡 将产生的气体通入澄清石灰水 出现浑浊现象 说明有气体生成 结论 过碳酸钠具有na2co3和h2o2的双重化学性质 工业制备 h2o2和稳定剂注 异丙醇为有机溶剂 3 稳定剂的作用是 稳定剂中mgcl2和na2sio3发生复分解反应 生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住 该反应的化学方程式为 4 浊液中加入异丙醇的作用是 5 操作 中洗涤晶体的试剂最好选用 填字母 a 饱和nacl溶液b 水c 异丙醇d 稀盐酸 6 根据下表数据 你认为上述制备反应的最佳温度范围是 注 活性氧含量是指产品中能转化为o2的氧元素的质量分数 组成测定 利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠 xna2co3 yh2o2 组成的确定 杂质对测定无影响 查阅资料 鱼浮灵 中活性氧含量 13 0 是一等品