湖南省邵阳二中2019届高三化学上学期第六次月考试题.docx

湖南省邵阳二中2019届高三化学上学期第六次月考试题第卷一、选择题(本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.人体缺乏碘元素，可服用BaI2补充碘元素，且多多益善B.煤炭的化学成分是碳单质C.明矾常用作净水剂，分子式为K2SO4Al(SO4)12H2OD.放置过久的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A.78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NAB.常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NAC.标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NAD.常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA3.下列离子方程式不正确的是（ ）A.用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B.四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O4.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A.Fe3+、Na+、Cl-、SiO32- B.K+、Ba2+、ClO-、S2-C.K+、Na+、S2-、SO32- D.H+、K+、SO32-、Br-5.下列有关实验操作或结论正确的是（ ）A.在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现有沉淀生成，后沉淀不消失B.配制新制的氢氧化铜浊液的方法是在2mL硫酸铜溶液中滴入4到6滴2%的氢氧化钠溶液C.用10mL量筒量取7.36ml 1mol/L氢氧化钠溶液D.实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O26.已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（ ）A.水是还原剂，O2是还原产物 B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 molD.当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-7.将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（ ）氯化钙 硝酸钡 硅酸钠 偏铝酸钠 苯酚钠 硫化钠 氢氧化钙A. B. C. D.8.在500mlFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr3的物质的量浓度（ ）A.2.4mol/L B.1.2mol/L C.2.0mol/L D.3.2mol/L 9.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰下列推断不正确的是（）A.反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2+2H2O+O2B.反应中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+C.若加入KClO3，则反应为2ClO3-+5Mn2+4H2O5MnO2+Cl2+8H+D.若加入KMnO4，则反应为3Mn2+2MnO4-+2H2O5MnO2+4H+10.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行试验，结果如图： 下列说法不正确的是( )A.淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3B.溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C.气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D.确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A.用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C.用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是( )A.上述四种元素的原子半径大小为YXZWB.Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2C.四种元素均能形成双原子单质分子D.四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物。13.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 14.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是( )A.步骤是为了富集溴B.步骤说明溴具有挥发性C.步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br-+SO32-D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A.60mLB.90mL C.120mL D.45mL16.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )A.先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉第卷：非选择题（52分）二、非选择题 （共52分。）17.（13分）已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应： 化合物之间反应： 甲+ZX + d 甲+Y MM常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。(1)写出C的元素符号: ，Y的电子式: ；(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式 ；向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是 ，对应离子方程式 ；由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M丁+甲+d+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式 ;(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2MA+a2,写出阳极电极反应方程式： ；将A溶液进行稀释又可制得Y。（6）利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d C2d,其中正极的电极反应式为： 。18.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成CeSO42+； 在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能。 回答： (1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；下图中D是分配比，表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为：_。 （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_。 19.(12分)草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101（失水后能升华），170以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物 （1）加热草酸晶体最适宜选用图1中的 (填装置编号),不选其它装置的原因是 _（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释_。 （3）用图2装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO将这种混合气体依次通过_（填装置中接口的字母，可重复使用）。（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为_。（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_。（6）有同学设计图3装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？_;其原因是:_;图3中安全漏斗的作用是_。（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_。20.（13分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图： 已知以信息： 核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻； 在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色； 芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水； R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。回答下列问题:(1)A的化学名称是，由C生成D的反应的化学方程式为。(2)由F生成G的反应的化学方程式为，反应类型为。(3)H的结构简式为。(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是(任写一种即可)。 (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物反应1所用的试剂为,K的结构简式为,反应3所用的试剂为。参考答案一、 选择题（每题3分，共48分。）1-8 B D A C B C C A 9-16 B A B D B C C C二、非选择题（共52分。）17. (13分)(1) Na ；（1分) （1分)(2) H2O2+MnO2+2H+=Mn2+O2+2H2O（2分)(3) 中和生成的HCl,有利于反应正向进行；（1分) H2O2+Cl2+2OH-=2Cl-+ O2+2H2O；（2分)(4) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O, （2分)(5) 2S042- - 2e-= S2082- ；（2分)(6) S+ 2e-=S2-；（2分)18. (14分)（1）增大固体与气体的接触面积,增大反应速率；提高原料的利用率。 （2分）（2）2CeO2+2C1-+8H+2Ce3+Cl2+4H2O； (2分） 将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸 （1分）（3）分液漏斗（1分） 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+，导致萃取平衡向生牛成CeSO42+移动，D迅速减小. (2分）（4）还原剂 （1分）； 2mol （