初三化学第三章知识点与例题.doc

溶液的形成一、本节学习指导本节学习溶液的形成，对于溶液的概念及特征我们要理解，并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中，溶液的概念出现频率较高，都属于容易题。本节有配套学习视频。二、知识要点1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 均一性，指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。 稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液） e、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。 g、溶液不一定就是液体。 注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca（OH）2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.2、溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如： 糖 溶于 水 得到糖水溶液。其中，糖是溶质，水是溶剂。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 （分之间存在空隙）（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种（3）水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂3、溶质和溶剂的判断（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。如果有水参与，无论水的多少，都把水作为溶剂。（3）通常，溶液不指明溶剂时，一般是水溶液。（4）当物质溶解过程中发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质。如：将铁粉放入适量硫酸铜溶液中，完全反应所得的溶液，此时溶液中的溶质是硫酸亚铁，而非硫酸铜。4、乳浊液（1）小液滴分散到液体里时形成的混合物叫乳浊液（2）特征：不均一，不稳定，静止后分层（3）溶液与乳浊液的区别： 溶质在混合物中存在的状态不同，溶质在溶液中以分子或更小的离子存在，而溶质在乳浊液中以小颗粒（分子的结合体）存在。 溶液均一透明，乳浊液浑浊、不均一。 溶液无论放置多久不会分层，而乳浊液会分层（不稳定）。（4）乳化现象：生活中在用过的碗筷上涂抹洗洁剂去除油珠，就是乳化现象。 注：用洗洁剂去除油污时，油污并没有溶解，只是被分离成细小的油珠存在于水中而不聚集。这点有区别于用汽油、酒精除污垢。三、经验之谈：溶液的特征希望同学们多读几篇，一条一条的记在脑子里。另外，还有一段话需要我们记忆：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热；硝酸铵溶于水时吸热；大多数物质溶于水既不防热也不吸热。溶解度一、本节学习指导本节知识点非常多，并且较复杂，学习过程中同学们一定要先掌握相关概念，然后多做练习，发散自己的思维，积累解题经验。本节重点掌握关于配置饱和溶液的相关计算和溶解度曲线图的信息读取。本节有配套免费学习视频。二、知识要点1、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液概念： 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫做饱和溶液。（2）不饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。注意：前提条件：“一定温度下”“一定量的溶剂”,因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【重点】 注：（1）因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，所以上面这个转换关系对大多数实用。但熟石灰Ca（OH)2例外， Ca（OH）2 的溶解量是随温度的升高而减小。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水或降温。（2）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液定比不饱和溶液要浓。但Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低，最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓4、结晶方法（1）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。写出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 （2）结晶方法： 蒸发溶剂结晶：溶解度影响不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下 冷却热饱和溶液结晶：溶解度受温度影响比较大的固体物质。如从KNO3 饱和溶液中得到KNO3晶体，就可以用冷却热饱和溶液法。5、固体的溶解度【重点】（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。 注意：概念中的四个条件， 一定温度； 标准：100g溶剂； 状态：达到饱和； 质量：单位：克（2）溶解度的含义：用NaCl的例子还说明。20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 20时，易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g-10g,微溶物质的溶解度为0.01g-1g,难溶物质的溶解度为0.01g.（3）影响固体溶解度的因素： 溶质、溶剂的性质（种类）； 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线【重点】例： 从上图可以读出以下信息： （1）t3时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（因为A物质的溶解度很受温度的印象）（6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（7）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法6、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质； 温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）三、经验之谈：本节中的很多概念都有前提条件，在记忆时不能忘记这些条件。考试题中很容易考这些小细节。告诉大家一个实事：学习化学时须把一半知识当成文科来学习，需要大量背诵。溶质的质量分数一、本节学习指导本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。本节有配套学习视频。二、知识要点1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。3、常见题型：例1:含溶质a g,溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（ ） 分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）100%进行计算即可。 解：溶液中含溶质a g,溶剂b g,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg,溶质的质量分数为a/（a+b）100%.例2:某浓溶液的溶质质量分数为m%,稀溶液的溶质质量分数为n%,混合后溶液的溶质质量分数为A%,则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ） A.m:n B.（A-n）/（m-A） C.（m+n）/200 D.（A-n）/（a+m） 分析：设浓溶液的质量分数为x,稀溶液的质量是y,然后根据 溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比 。 解：设浓溶液的质量为x,稀溶液的质量是y. 根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 100%,得 溶质的质量=质量分数溶液的质量， 所以，浓溶液的溶质的质量=xm%, 稀溶液的溶质的质量=yn%, 则A%=（xm%+yn%）/（ x+y） 100%,则x/ y =（A-n）/（ m-A） ; 故选B.例3:质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（ ） A.增加溶质 B.加热蒸发 C.加入38%的浓盐酸 D.加水、 分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%,所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量。 解： A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数。故A正确； B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大。故B错误； C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大。故C正确； D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小。故D错误。 故选AC.例4:向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g.则原蔗糖溶液溶质质量分数约为（ ） A.10% B.11% C.20% D.22% 分析：根据题意可知，现有蔗糖溶液与原蔗糖溶液相比较，溶剂的质量没有变化，溶质的质量增加的10g.所以原来溶液的质量就是100g-10g,而现在溶液中溶质的质量减去10g就是原来溶液中溶质的质量。然后根据溶液中溶质质量分数的公式就可以得出答案。 解：有题意可知，原蔗糖溶液的质量为100g-10g=90g.原蔗糖溶液中溶质的质量为100g30%-10g=20g 原蔗糖溶液中溶质的质量分数为：20g/90g 100%=22% 故选D.三、经验之谈：在解决本节题目时我们要知道，溶液的稀释和增浓都可以从溶质、溶液两方面下手，所以选择题中往往会出现两个答案，不要错误认为是题目有误。另外要灵活运用求质量分数公式。其次，实验室配置一定质量分数的溶液这个实验也是常考点，注意实验步骤和相关仪器的使用规则。特别注意浓硫酸的稀释顺序是把浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，万万不可把水加入浓硫酸中，浓硫酸遇到水会产生大量的热量容易溅出伤人。我们想象一下为什么要把浓硫酸注入水中？因为当浓硫酸注入水中时，容器中水有很多，而浓硫酸是一点点注入，所以即使产生局部高温也会被水的温度综合一些，由此液体的温度就降低了。水的组成一、本节学习指导本节中我们要了解水的组成结构，通过水解实验来探究水的组成，水解实验的现象和结果要记清。其次对于物质的简单分类我们要知道，可以通过形象比喻来理解。二、知识要点1、水电解实验： （1）、实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。（2）、反应表达式：水 氢气 + 氧气（3）、正、负极气体的检验： 带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气 用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。结论：氢气 正负极气体体积比为1:2,质量比为8:1（4）、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。2、氢气（H2）（1）、物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。（2）、化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。注意：氢气点燃前一定要验纯。氢气燃烧是只有水产生。3、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。 混合物：是由不同种物质组成的物质。 纯净物：是由同种物质组成的物质。 化合物：是由不同种元素组成的纯净物。 单质：是由同种元素组成的物质 氧化物：是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。注意：（1）我们要能正确理解这些分类。其中混合物和纯净物是针对物质，混合物是由不同物质组成，我们举一些比较形象的例子，比如水+酒精混合，就是混合物，他们由两种不同物质构成。纯净物是由同种物质构成，如水，就只有水，没有其他酒精，墨水啊，统统没有。（2）纯净物又分为单子和化合物，这里他们比较的对象是元素，无论任何物质都由元素组成，比如上面我们提到的水，我们知道水是由氢和氧组成，所以水是化合物，而氧气，只有氧，没有其他的元素，所以是单质。（3）氧化物，只有两种元素组成，其中一种就是养元素。这个分类好比由大类分到小类，他们的对象时不一样的，比如分类动物、植物、微生物，动物再往下分：人，狗，猫，人再往下分为：男生，女生每一层次分类的针对的对象是不一样的。4、水的净化水或蒸馏水是纯净物，而天然水由于含有许多可溶性或不可溶性杂质，所以是混合物。城市通过自来水厂净化水，而农村能通过明矾对杂质吸附来达到沉降的目的。（1）水的净化一般经过沉淀 、过滤、吸附 、等过程。净化水的操作主要有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏是最彻底的净化措施。（2）水的过滤 用到的实验仪器：铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯两只 注：玻璃棒的主要用途是引流。 过滤是把固体和液体分离的方法（或者把固体混合物分离，其中有的固体溶于水，有的固体不溶于水）。操作中要做到： 一贴：滤纸紧帖漏斗壁 二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘、滤液的边缘低于滤纸的边缘。 三靠：上面的烧杯紧靠玻璃棒、漏斗的下端紧靠下面的烧杯内壁、玻璃棒应靠在三层滤纸这边。（3）硬水和软水的检验方法：把肥皂水倒入其中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少或者没有泡沫的是硬水。降低水的硬度的方法：生活中通过煮沸水的方法软化硬水。5、爱护水资源地球表面大约有3/4的面积被水覆盖，只有不到1%的水资源可以直接作淡水利用。（1）水体污染的来源：工业废水的任意排放，生活污水的任意排放，农药化肥的使用。（2）水体污染的防治措施：工业废水要处理后排放，生活污水要处理后排放，合理使用农药化肥。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染。（4）节约水的通常方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所、洗脸时随时关闭水龙头等。了解水的富营养化的原因：水中氮、磷等元素多，产生藻类疯长，使得水中动物如鱼缺氧而死亡。三、经验之谈：（1）根据电源的正负极判断产生的气体或根据产生气体判断电源正负极是考题中较容易出现的，我们可以通过口诀：“正氧负氢”,如果还记不住可以写成：正养父亲，这样能记住了吧，以后父母亲老了我们赡养他们是天经地义之事。（2）水过滤的实验操作我们要熟悉，并且知道实验需要的仪器种类及各自的作用。（3）物质的分类我们要很清晰的掌握，一级一级的分类。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化一、知识回顾饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【重点】 注：（1）因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大，所以上面这个转换关系对大多数实用。但熟石灰Ca（OH）2例外, Ca（OH）2 的溶解量是随温度的升高而减小。饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水或降温。 （2）对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液定比不饱和溶液要浓。但Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低，最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。二、典型例题例1：下列有关溶液的说法中正确的是（） A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 D饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，石灰水溶液的质量减少分析：A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀关系；C、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；D、根据加入少量生石灰发生的变化考虑解答：A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色，故A错； B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错； C、降低温度能使不饱和溶液转化为饱和溶液的物质，只适合于溶解度随温度的升高而增大的物质，有的物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错； D、饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，导致氢氧化钙溶液中溶剂减少，所以会析出溶质，所以溶液质量减少，故D正确 故选D例2：下列关于溶液的说法正确的是（） A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 B饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小 C饱和溶液不一定是浓溶液 D某饱和溶液降温时，可能不析出晶体分析：根据溶液的性质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断解答：A、不饱和变为饱和可以通过改变温度则其溶质质量分数保持不变；故A说法错误； B、饱和溶液如果是通过蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，则溶质的质量分数不变，故B说法错误； C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液故C说法正确； D、如果溶质的溶解度随温度的降低而升高的话，其饱和溶液降温时，不析出晶体，故D说法正确； 故选CD例3：下列有关溶液的说法正确的是（） A饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含的溶质多 B饱和溶液降温后，都有溶质析出 C食盐溶液和蔗糖溶液可以用通电的方法区别 D某溶液蒸发溶剂后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液分析：A、必须在相同温度下，同质量的溶液的条件下才成立 B、氢氧化钙随温度的升高溶解度减小 C、食盐溶解于水以自由移动的离子形式存在；蔗糖在溶液中以分子形式存在 D、不饱和溶液蒸发溶剂达到饱和再蒸发溶剂，也可析出溶质解答： A、必须在相同温度下，同质量的溶液的条件下才成立故错 B、氢氧化钙随温度的升高溶解度减小降温不会析出溶质；故错 C、食盐溶解于水以自由移动的离子形式存在；蔗糖在溶液中以分子形式存在；故食盐溶液能导电，蔗糖溶液不能导电故对 D、不饱和溶液蒸发溶剂达到饱和再蒸发溶剂，也可析出溶质故错 故选C例4：（2004甘肃）室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（） A溶质的溶解度变小 B溶质的质量分数减小 C溶剂的质量减小 D溶液变成不饱和溶液分析：室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液解答：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误 B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误 C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确 D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误 故选C例5：在50时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是（） A原溶液一定是饱和溶液 B原溶液一定是不饱和溶液 C析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D无法判断原溶液是否饱和分析：在一定温度下，该物质的饱和溶液蒸发水分会析出晶体；给该物质的不饱和溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出据此根据饱和溶液与不饱和溶液的概念结合题意分析判断解答：某溶液在50时温蒸发掉20g水后，析出2g晶体，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液；故无法判断原溶液是否饱和由于析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，故析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 故选CD例6：30时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（） A搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C加热后一定是饱和溶液 D加热后不一定是饱和溶液分析：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液解答：A、30时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，A答案正确； B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，B答案不正确； C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，C答案不正确； D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，D答案正确 故选AD三、解题经验饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液可以通过控制温度、改变量使饱和溶液和不饱和溶液相互转换。注意当饱和溶液有晶体析出后照旧是饱和溶液。判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答溶质质量分数的计算一、知识回顾1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 二、典型例题例1：现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）分析： 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数 ，把题中的已知条件代入公式或，求解即可解答：设需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为x x11.8g 答：需要向此溶液中加入固体硝酸钠质量为11.8g例2：已知污水池中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）分析：由盐酸溶液和溶质的质量分数求出盐酸溶质的质量，然后根据氢氧化钙与盐酸