高考化学总复习 课时作业23 第八章 水溶液中的离子平衡.doc

2014年高考化学总复习：第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业23 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下表中物质的分类组合正确的是()abcd强电解质al2(so4)3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al(oh)3非电解质co2nh3h2onh3hi答案：a2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ach3coohhch3coobba(oh)2ba22ohch3po43hpodnh3h2o=nhoh答案：a3(2013年山西师大附中高三5月测试)氨气溶于水平衡后，若只改变某一条件，下列说法正确的是()a继续通入氨气，会减小bnh4cl水解显酸性，所以向溶液中加入nh4cl固体，会促进nh3h2o电离c向溶液加入hcl气体，则一定有c(nh)c(cl)d实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气解析：是nh3h2o的电离常数表达式，它只与温度有关，与其它因素无关，a错。在nh3h2o的电离平衡体系中：nh3h2onhoh加入nh4cl固体，会使c(nh)突然增大，使平衡左移，因此会抑制nh3h2o的电离，b错。向溶液中加入的hcl数量不定，所以只是有可能c(nh)c(cl)，c错。答案：d4下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()a向亚硫酸钠溶液中加入液态溴b向硝酸银溶液中通入少量hclc向氢氧化钠溶液中通入少量cl2d向naoh溶液中加入醋酸解析：sobr2h2oso2br2h反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。答案：a5(2012年西安模拟)在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(h)c(ch3coo)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：c6醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/l醋酸溶液的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co20.1 mol/l醋酸钠溶液ph8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生h2速率慢abcd解析：醋酸溶液中存在ch3cooh分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/l醋酸溶液的ph比0.1 mol/l盐酸大，说明醋酸溶液中c(h)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/l ch3coona溶液ph8.9，说明ch3coo发生了水解，ch3cooh是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应醋酸慢，说明其中c(h)小，是弱电解质，正确。答案：c7(2013年吉林市高三质检)常温下，将0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()解析：醋酸溶液中存在着ch3coohch3cooh，加水稀释，平衡向右移动，溶液中的c(h)、c(ch3coo)减小，故溶液的导电性减弱，溶液的ph增大，但小于7，a、c项正确，b项错误；，由于n(h)增大，n(ch3cooh)减小，故比值增大，d项正确。答案：b8电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()解析：hcl为强电解质，ch3cooh为弱电解质，滴加nh3h2o弱电解质先与hcl反应，生成同样为强电解质的nh4cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当hcl被中和完后，继续与ch3cooh(弱电解质)反应，生成ch3coonh4的强电解质，所以电导率增大；hcl与ch3cooh均反应完后，继续滴加nh3h2o(弱电解质)，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选d。答案：d9体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol。则下列叙述正确的是()a两种溶液的ph不相同b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c它们与naoh完全中和时，醋酸消耗的naoh较多d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)n(ch3coo)解析：酸性溶液中，oh的量忽略不计，阴离子浓度相同，则c(h)也相同，a项错误；ph虽然相同，但是醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的caco3和放出的co2较多，b项错误；同理，醋酸消耗的naoh较多，c项正确；稀释过程中，醋酸仍会不断电离，n(ch3coo)会大于n(cl)，d项错误。答案：c10在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()aph增大，hclo浓度增大bph减小，cl浓度增大cph增大，cl浓度减小dph减小，hclo浓度减小解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，hcl与碳酸钠反应，促进了cl2与水的反应，ph增大，hclo浓度增大，cl浓度增大，即选a。答案：a11已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：hfhno2hcndk(hcn)k(hno2)hno2hcn，故电离平衡常数分别为7.2104、4.6104、4.91010。故答案选b。答案：b12某一元弱酸hr的溶液中，h与hr的个数之比为mn，则此时hr的电离平衡常数为()a.b.c.d.解析：一元弱酸hr溶液中存在电离平衡hrhr，其电离平衡常数ka，根据电离方程式知c(h)c(r)，所以ka。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(9分)现有下列物质：nacl晶体液态so2纯醋酸硫酸钡晶体铜酒精(c2h5oh)熔化的kclnaoh溶液请用以上物质的序号回答下列问题。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。解析：(1)属于强电解质的是：、，在上述状态下能导电的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是、；其中溶于水后的水溶液能导电的是。答案：(1)(2)(3)14(13分)(2012年聊城质检)25时，0.1 moll1的ha溶液中1010,0.01 moll1的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积 dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 mol/l，c(oh)1012 mol/l；由ha的浓度知ha为弱电解质，(2)其电离方程式为haha，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多15(16分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1000 ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均可证明nh3h2o是弱电解质(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，滴在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出ph，phh2co3hclohco，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的浓度却都减小，c(oh)却是增大的，且ch3cooh的浓度减少最多。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(h)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的