高中化学 物质的量浓度基础巩固练习 新人教版必修1(1).doc

2014年高中化学 物质的量浓度基础巩固练习 新人教版必修1一选择题（每小题有1个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（ ）a1l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液浓度为1 mol/lb从1l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc将标准状况下的hcl气体2.24 l通入水中制成100 ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/ld配制1l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g胆矾2右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（ ）。 a2 b3 c4 d5 3下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是（ ）。 a将40 g naoh固体溶解于1l水中 b将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液4在无土栽培中，需配制1l含0.50 moll1的nh4cl、0.16 moll1kcl、0.24 moll1k2so4的混合溶液，但当时没有k2so4固体，若用(nh4)2so4固体代替，需用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为()a0.40、0.50、0.12 b0.66、0.50、0.24c0.64、0.50、0.24 d0.64、0.02、0.245某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约等于()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.5 mol6将溶质的质量分数为14%的koh溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 ml，此时溶液的物质的量浓度为()a5 moll1 b6.25 moll1c7 moll1 d6.75 moll17将标准状况下的a l hcl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）aa/22.4 moll1 bab/22400 moll1cab/(22400+36.5 a) mol/l d1000 ab/(22400+36.5 a) mol/l8用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 a322 b123 c133 d31190.5 l 1 moll1 fecl3溶液与0.2 l 1 moll1 kcl溶液中的cl的数目之比为（ ）。a52 b31 c152 d13二、填空题15.6 g na2x含na+的物质的量为0.4 mol，则na2x的摩尔质量为_，x的相对原子质量为_，若将上述样品溶解于水中配成200 ml的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_。三、计算题向50 ml na2so4和na2co3的混合溶液中加入过量的bacl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀hno3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中na2so4和na2co3的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？【答案与解析】1.【答案】c 【解析】本题考查物质的量浓度的有关理解。物质的量浓度中的体积指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以a错误；溶液具有均一性，其物质的量浓度与取用体积多少无关，b错误；标准状况下2.24 l hcl气体的物质的量，其浓度为，c正确；配制1l 0.2 moll1的cuso4溶液，需用胆矾m (cuso45h2o)=0.2 moll11l250 gmol1=50 g，d错误。2【答案】c 【解析】 根据稀释前后溶质质量不变有：2 moll11l=a l0.5 moll1，a=4。3【答案】d 【解析】 ，v指溶液的总体积。4【答案】d 【解析】根据离子的物质的量来判断：n(nh4+)0.50 mol，n(cl)(0.500.16) mol0.66 mol，n(k)(0.160.242)mol0.64 mol ，n(so42-)0.24 mol,0.64 mol k来自kcl，则n(kcl)0.64 mol，so42-只能来自(nh4)2so4，则(nh4)2so4为 0.24 mol,0.66 mol cl由kcl和nh4cl共同提供，而0.64 mol kcl提供了0.64 mol cl，故0.02 mol cl由nh4cl提供，此时nh4+恰好为(0.020.242)mol0.50 mol。5. 【答案】d 【解析】因，则n(cl)20.75 mol1.5 mol，故选d。6. 【答案】b 【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】d 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于hcl (g)的体积，也不等于hcl (g)和h2o的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。n (hcl)=a l/22.4 moll1c (hcl)=n (hcl)/v (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/l8【答案】c 【解析】 三个反应的本质是ba2+so42=baso4，依题意ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中so42的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为133。9【答案】c 【解析】0.5 l 1 moll1 fecl3溶液中的cl的数目为0.5 l1 moll13na=1.5na，0.2 l 1 moll1 kcl溶液中cl的数目为0.2 l1 moll11na=0.2na，它们的cl数目之比为152。二、填空题【答案】78 gmol1 32 1 moll1【解析】 根据题目条件可知na2x的物质的量为0.2 mol，所以na2x的摩尔质量为78 gmol1；x的相对原子质量为32，所得溶液的物质的量浓度为1 moll1。三、计算题【答案】（1）0.4 moll1，1 moll1 （2）0.05 mol【解析】 根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n (na2so4)=n (baso4)= =0.02 mol，其浓度为c (na2so4)=0.0