浙江省宁波市慈湖中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省宁波市慈湖中学2016届高三上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质分类正确的是（）acu（oh）2难溶于水，属于非电解质bso2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物cnh4cl组成中不含金属离子，不属于盐d金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质2根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）aal2o3熔点很高，可用于制作耐高温材料b硅具有半导体性能，可以制成光电池c次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液d明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等下列说法正确的是（）a用koh溶液可以将nh4cl、nacl、cuso4、fecl3四种溶液区别开bc、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开c某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有co32d可以用bacl2溶液和稀硝酸检验na2so3是否变质4张青莲是我国著名的化学家1991年，他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值已知in的原子结构如图所示，则下列关于in的说法不正确的是（）ain为长周期元素bin为过渡金属元素cin容易导电导热din在反应中容易失电子5金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关ti和ti的说法正确的是（）ati和ti 原子中均含22个中子b分别由ti和ti 组成的金属钛单质互称同分异构体cti和ti 在周期表中位置相同，都在第四周期dti和ti为同一核素6（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱abcd7下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3b加入al能放出h2的溶液中：nh+4、cl、so24、hco3c在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、cl、na+、scnd由水电离的c（oh）=1013moll1的溶液中：ba2+、cl、na+、br8下列离子方程式正确的是（）a在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42=baso4+h2ob将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hcloc向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：hco3+ca2+oh=caco3+h2od向明矾kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso49用na表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下22.4l的co2在一定条件下与足量的镁反应，转移4na个电子b23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移na个电子c1mol/l （nh4）2so4溶液中，含so42na个，nh4+少于2na个d0.5mol雄黄（as4s4，结构如图）含有na个ss键10下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）向饱和na2co3溶液中通入过量co2向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的h2so4向ba（no3）2溶液中通入过量so2向石灰水中通入过量co2向na2sio3溶液中滴入过量的盐酸abcd11固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔沸点高于nh3c1mol nh5中含有5mol nh键dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体12已知碳酸钙的分解caco3（s）cao（s）+co2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）ah1=178.32kjmol1h2=+78.3kjmol1bh1=+178.32kjmol1h2=78.3kjmol1ch1=178.32kjmol1h2=+78.3kjmol1dh1=+178.32kjmol1h2=+78.3kjmol113锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）a2molb1molc0.5mold0.25mol14课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（）a原溶液中一定含有so42离子b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子d原溶液中一定含有fe3+离子152008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸c3n3（oh）3制备三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的no2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为3价，有关反应原理为：c3n3（oh）33hcno；8hcno+6no27n2+8co2+4h2o下列说法正确的是（）a反应中的两种物质互为同素异形体b反应中hcno是氧化剂c反应中n2既是氧化产物，又是还原产物d反应中no2是还原剂16在一定条件下，ti和i2可以发生如下反应：ti（s）+2i2（g） tii4（g），下列说法正确的是（）a该反应s0b利用该反应可以除去ti中的sic在100时，不可能有ti存在d增加ti固体的量有利于平衡向右移动17下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）abcd18短周期的a、b两种元素，a原子序数小于b，两种元素可形成a是正价的ab2型化合物下列关于两元素的叙述正确的是（）a、b可能属于同一周期a是b的前一周期元素；a只能是金属元素；a可能是第二周期a族或a族元素abcd19能与so2气体发生反应且有沉淀产生的是（）naoh溶液 h2s溶液 ba （no3）2酸性溶液 cacl2和氨水的混合液abc全部d20用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（）a阴极：2h+2eh2阳极：4oh4e2h2o+o2b阴极：2h+2eh2阳极：2cl2ecl2c阴极：cu2+2ecu阳极：4oh4e2h2o+o2d阴极：cu2+2ecu阳极：2cl=2ecl221镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）a电池总反应的离子方程式为：mg+h2o2+2h+mg2+2h2ob负极的电极反应为：h2o2+2h+2e2h2oc工作时，正极周围海水的ph减小d电池工作时，溶液中的h+向负极移动22a、b、c、d、e分别为mgcl2、khso4、koh、nahco3、alcl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应下列推理不正确的是（）aa一定为koh溶液bb一定为khso4溶液cc一定为alcl3溶液de一定为mgcl2溶液23以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bsso3h2so4mgso4cmgmgcl2mg（oh）2mgodsisio2h2sio3na2 sio324如图所示装置i是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许na+通过，充放电的化学方程式为2na2s2+nabr3na2s4+3nabr闭合开关k时，b极附近先变红色下列说法正确的是（）a负极反应为4na4e=4na+b当有0.01 mol na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mlc闭合k后，b电极附近的ph变小d闭合k后，a电极上有气体产生25短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的（）a尽管x与w同族，但w的化合物有多种价态而x的化合物只能形成2价b其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素q、w、zcy、z的常见氧化物可通过加入过量的naoh溶液来分离dy单质做的容器可盛装w的最高价含氧酸的浓溶液，y和q形成的盐溶液水解呈酸性二、简答题262009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型h1n1型流感（或称h1n1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型h1n1流感（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得请写出反应的离子方程式：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是amno2 bkmno4溶液 c稀盐酸 dna2so3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）当1mol hclo2发生分解反应时，转移的电子个数是（4）有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为27现有a、b、c、d四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：acbd原子的最外层电子数：a+c=b+d=8原子的核外电子层数：b=c=2ab元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）由a、b两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有a和b两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）由d元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为（3）由b、c元素组成的化合物bc3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式（4）由a、b和c三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1moll1 该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法28煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1，s=+133.7j（kmol）1该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）a容器中的压强不变 b1mol hh键断裂的同时断裂2molho键cv正（co）=v逆（h2o） dc（co）=c（h2）将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（co2） 表示的反应速率为该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）（3）目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol1）的变化在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措施中能使c （ch3oh）增大的是a升高温度 b充入he（g），使体系压强增大c将h2o（g）从体系中分离出来d再充入1mol co2和3mol h2三、实验题29菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法某学校兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：a菠菜是否含有丰富的铁？b菠菜是否含有草酸类物质？c菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下：取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象将菠菜在少量开水中煮沸23min，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量ca（oh）2溶液，然后再加入足量试剂x，观察现象请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、泥三角外还需要，操作的名称是；可以说明菠菜根中fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是；（3）菠菜中的fe是+2价还是+3价？；（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有co32，故需加入试剂x排除co32的干扰，则x是（写化学式），加入试剂x后观察到的现象是四、计算题30将3.2gcu溶于30ml amol/l过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有no和no2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000ml，测得c（no3）为0.2mol/l求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为生成的气体中no的物质的量为，no2的物质的量为（用含a的关系式表示）浙江省宁波市慈湖中学2016届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质分类正确的是（）acu（oh）2难溶于水，属于非电解质bso2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物cnh4cl组成中不含金属离子，不属于盐d金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】a、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；b、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；c、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；d、单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质【解答】解：a、cu（oh）2难溶于水，属于电解质，故a错误；b、so2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故b正确；c、nh4cl组成中不含金属离子，但含铵根离子，属于盐，故c错误；d、金属铝易导电，不是电解质或非电解质，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题2根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）aal2o3熔点很高，可用于制作耐高温材料b硅具有半导体性能，可以制成光电池c次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液d明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂【考点】镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅【专题】化学计算【分析】a、al2o3熔点很高，一般条件下不熔融；b、si可以作半导体材料，能制作光电池；c、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；d、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂【解答】解：a、al2o3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故a正确；b、si可以作半导体材料，能制作光电池，故b正确；c、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故c正确；d、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故d错误；故选d【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大3在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等下列说法正确的是（）a用koh溶液可以将nh4cl、nacl、cuso4、fecl3四种溶液区别开bc、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开c某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有co32d可以用bacl2溶液和稀硝酸检验na2so3是否变质【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】akoh溶液与nh4cl、nacl、cuso4、fecl3四种溶液反应的现象分别为：生成刺激性气味的气体、无现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀；bc、cuo、fe三种物质与稀盐酸反应的现象分别为：无现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色；c气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；d稀硝酸具有强氧化性，能将na2so3氧化为na2so4，干燥检验【解答】解：akoh溶液与nh4cl、nacl、cuso4、fecl3四种溶液反应的现象分别为：生成刺激性气味的气体、无现象、生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故a正确；bc、cuo、fe三种物质与稀盐酸反应的现象分别为：无现象、生成蓝色溶液、有气体生成且溶液为浅绿色，现象不同，能鉴别，故b错误；c气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则此溶液中可能含有co32，还可能为hco3、so32等，故c错误；d稀硝酸具有强氧化性，能将na2so3氧化为na2so4，干燥检验，应选择bacl2溶液和稀盐酸检验na2so3是否变质，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确发生的化学反应及反应中的现象是解答的关键，注意现象不同能区别，选项cd为解答的易错点，题目难度不大4张青莲是我国著名的化学家1991年，他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值已知in的原子结构如图所示，则下列关于in的说法不正确的是（）ain为长周期元素bin为过渡金属元素cin容易导电导热din在反应中容易失电子【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由tn原子结构示意图可知，tn位于周期表第五周期a族，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性【解答】解：a元素周期表前三周期为短周期，由tn原子结构示意图可知，tn位于周期表第五周期a族，属于长周期元素，故a正确；btn位于周期表第四周期a族，属于主族元素，不属于过渡元素，故b错误；cin与al同主族，且金属性较al强，具有良好的导电导热性，故c正确；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，in具有比al更强的金属性，在反应中容易失电子，故d正确故选b【点评】本题考查元素的位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意过渡元素、长周期等概念的理解以及同主族元素性质相似性与递变性5金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关ti和ti的说法正确的是（）ati和ti 原子中均含22个中子b分别由ti和ti 组成的金属钛单质互称同分异构体cti和ti 在周期表中位置相同，都在第四周期dti和ti为同一核素【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】a根据质量数=质子数+中子数，zax中的z表示质子数，a表示质量数，求出中子数；b同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质；c同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同；d根据核素的概念来分析【解答】解：a因质量数=质子数+中子数，zax中的z表示质子数，a表示质量数，所以2248ti和2250ti原子中中子数分别为26、28，故a错误；b因分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体，同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故b错误；c同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第ivb族故c正确；d因同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子，2248ti与2250ti质子数相同为22，而中子数不同，故d错误；故选c【点评】本题考查同位素的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题6（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定性大于hcl硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱abcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】碱金属单质的电荷相同，半径越大，单质的熔点越低；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；氨气溶于水，其溶液显碱性；根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故正确；第viia族cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于hcl，故错误；s、se在同一主族，s元素的非金属性大于se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素n，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误；铊（tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性tlal，则tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性namgal，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；故选b【点评】本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键7下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3b加入al能放出h2的溶液中：nh+4、cl、so24、hco3c在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、cl、na+、scnd由水电离的c（oh）=1013moll1的溶液中：ba2+、cl、na+、br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；b加入al能放出h2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；c铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；d由水电离的c（oh）=1013moll1的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：aph=1的溶液为酸性溶液，fe2+、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b加入al能放出h2的溶液为酸性或强碱性溶液，nh4+、hco3与碱性溶液中的氢氧根离子反应，hco3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cfe3+、scn之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离的c（oh）=1013moll1的溶液为酸性或碱性溶液，ba2+、cl、na+、br之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8下列离子方程式正确的是（）a在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42=baso4+h2ob将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hcloc向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：hco3+ca2+oh=caco3+h2od向明矾kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph=7，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水；b将少量so2气体通入naclo溶液中生成硫酸钠、盐酸；c向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水反应生成碳酸钙、水、naoh；d向明矾kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水【解答】解：aa在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph=7，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故a错误；b将少量so2气体通入naclo溶液中生成硫酸钠、盐酸，离子反应为so2+clo+h2o=so42+2h+cl，故b错误；c向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水反应生成碳酸钙、水、naoh，离子反应为hco3+ca2+oh=caco3+h2o，故c正确；d向明矾kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好沉淀完全反应生成硫酸钡、偏铝酸钠、水，离子反应为al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，选项b为解答的难点，题目难度不大9用na表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）a常温常压下22.4l的co2在一定条件下与足量的镁反应，转移4na个电子b23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移na个电子c1mol/l （nh4）2so4溶液中，含so42na个，nh4+少于2na个d0.5mol雄黄（as4s4，结构如图）含有na个ss键【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算二氧化碳的物质的量；b、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；c、没有告诉硫酸铵溶液的体积，无法计算硫酸根质量、铵离子数目；d、as原子半径比s原子半径大，由结构可知，黑色球为as，白色球为s，分子中不存在ss键【解答】解：a、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l二氧化碳的物质的量，故a错误；b、23g钠的物质的量为1mol，完全反应变成钠离子生成1mol电子，转移na个电子，故b正确；c、1mol/l （nh4）2so4溶液的体积不知，无法计算溶液中的硫酸根离子、铵离子数目，故c错误；d、黑色球为as，白色球为s，分子中不存在ss键，故d错误；故选：b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，选项d为易错点，关键判断出图中黑色和白色球分别代表的原子10下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）向饱和na2co3溶液中通入过量co2向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的h2so4向ba（no3）2溶液中通入过量so2向石灰水中通入过量co2向na2sio3溶液中滴入过量的盐酸abcd【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；依据胶体聚沉的性质及酸碱中和反应解答；硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；向石灰水中通入过量co2，氢氧化钙与二氧化碳先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙再与二氧化碳反应生成碳酸氢钙；硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为na2co3+co2+h2o=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象，故a选；向fe（oh）3胶体中逐滴滴入硫酸，先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应，生成可溶性硫酸铁，所以现象为：先出现沉淀，然后沉淀溶解，故不选；硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水，所以不会出现先产生沉淀，然后沉淀又溶解的现象，故选；向石灰水中通入过量co2，氢氧化钙与二氧化碳先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙再与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，所以现象：先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故不选；硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶液水，现象是出现沉淀，但是沉淀不溶解，故选；故选：a【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大11固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔沸点高于nh3c1mol nh5中含有5mol nh键dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体【考点】化学键；分子间作用力对物质的状态等方面的影响【专题】化学键与晶体结构【分析】a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则a中存在铵根离子和h，为离子化合物，以此来解答【解答】解：anh5中存在铵根离子和h，为离子化合物，铵根离子中含nh共价键，故a正确；bnh5为离子晶体，氨气为分子晶体，则nh5的熔沸点高于nh3，故b正确；c.1mol nh5中含有4mol nh键，故c错误；dnh5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故d正确；故选c【点评】本题考查化学键，利用信息得出物质的结构为解答的关键，注意铵根离子中存在共价键，注重知识的迁移应用，题目难度不大12已知碳酸钙的分解caco3（s）cao（s）+co2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）ah1=178.32kjmol1h2=+78.3kjmol1bh1=+178.32kjmol1h2=78.3kjmol1ch1=178.32kjmol1h2=+78.3kjmol1dh1=+178.32kjmol1h2=+78.3kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据碳酸钙分解caco3（s）cao（s）+co2（g）h1仅在高温下自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，s0，根据g=hts0自发判断h1；氯酸钾的分解2kclo3（s）=2kcl（s）+3o2（g）h2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，s0，根据g=hts0自发判断h2【解答】解：根据碳酸钙分解caco3（s）cao（s）+co2（g）h1仅在高温下自发进行，又固体分解得到气体，混乱度增加，s0，根据g=hts0自发，所以h1必定0；而氯酸钾的分解2kclo3（s）=2kcl（s）+3o2（g）h2在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，s0，根据g=hts0自发，所以h2必定0；故选：b【点评】本题考查化学反应进行的方向，能够根据化学方程式准确判断出熵变，然后根据g=hts0自发判断温度即可13锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）a2molb1molc0.5mold0.25mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答【解答】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成nh3（氨气）而不是no2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有no2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4zn+10hno3（稀）=4zn（no3）2 +nh4no3+3h2o，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol故选d【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单14课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（）a原溶液中一定含有so42离子b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子d原溶液中一定含有fe3+离子【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色【解答】解：a、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有so42离子，故a错误；b、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故b正确；c、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故c错误；d、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有fe3+离子，故d错误故选b【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等152008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸c3n3（oh）3制备三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的no2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为3价，有关反应原理为：c3n3（oh）33hcno；8hcno+6no27n2+8co2+4h2o下列说法正确的是（）a反应中的两种物质互为同素异形体b反应中hcno是氧化剂c反应中n2既是氧化产物，又是还原产物d反应中no2是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a同种元素的不同单质是同素异形体，根据物质的组成元素种类判断；b得电子化合价降低的反应物是氧化剂；c反应中只有n元素的化合价变化；d失电子化合价升高的反应物是还原剂【解答】解：ac3n3（oh）3和hcno是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故a错误；b反应中hcno失电子是还原剂，故b错误；c反应中只有n元素的化合价变化，则生成的n2既是氧化产物，又是还原产物，故c正确；d反应中no2得电子是氧化剂，故d错误；故选c【点评】本题考查基本概念的判断、转移电子数的确定等知识点，难度不大，注意同素异形体和同分异构体的区别16在一定条件下，ti和i2可以发生如下反应：ti（s）+2i2（g） tii4（g），下列说法正确的是（）a该反应s0b利用该反应可以除去ti中的sic在100时，不可能有ti存在d增加ti固体的量有利于平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、气体的物质的量减少；b、硅与碘不反应；c、温度不同，反应方程式不同，产物不同；d、ti固体，固体的浓度是个常数【解答】解：a、气体的物质的量减少，所以s0，故a错误；b、硅与碘不反应，所以除去ti中的si，可以加碘蒸气，使其转化气体tii4，故b正确；c、在提纯过程中，高于200，碘和钛反应生成四氯化钛，所以在100时，有ti存在，故c错误；d、ti固体，固体的浓度是个常数，所以增加ti固体的量，平衡不移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，学生只要掌握平衡移动的原理就可以迅速解题，比较容易17下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）abcd【考点】常见气体制备原理及装置选择【专题】化学实验基本操作【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中【解答】解：a利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故a正确；b利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故b正确；c利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故c正确；d装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故d错误；故选d【点评】本题有一定难度，考查装置气密性的检查；有些装置比较复杂、学生平时比较少见，但依据的原理都是依据密闭装置中存在压强差来判断装置