高考化学二轮复习 最新考点分类解析 考点4 离子共存 离子反应(1).doc

【考点4】离子共存 离子反应1.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 a.0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b.0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc.0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scnd.c(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、na、clo、no3a 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对fe3的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no3=agnoh2oc 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。a.一定要注意酸性溶液中不能出现oh。b.nh4hco3溶液hco3也能与naoh反应。c.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。d.得失电子不守恒。【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。3.两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 a . bacl2和(nh4)2s04 b . agno3和nh4cl cfecl3和nahco3 d. kcl和na2co3ac 【解析】 (nh4)2so3加热时会分解放出气体，bacl2和(nh4)2so3溶于水生成的沉淀为baso3，它能溶解于盐酸，故a选项符合题意；b中两种物质溶于水生成的沉淀为agcl，不能溶解于盐酸，故b选项不符合题意；c中的nahco3 受热会分解放出二氧化碳，fecl3和nahco3 溶于水发生互促水解的反应，生成的fe(oh)3沉淀溶于盐酸，故c选项符合题意；kcl和na2co3受热都不分解生成气体，故d选项不符合题意。4.能正确表示下列反应的离子方程式为a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化钡加入稀硫酸：bas + 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2obd 【解析】a选项中反应还应该有caco3生成， c选项中还有baso4生成，故a选项、c选项漏掉部分离子反应，均错；b中因为clo- 具有强氧化性，故正确；d中的产物、元素、电荷都守恒，正确。5. 【答案】ac【解析】加入氨水后，cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故a错；硫酸钠与cu2+也不会生成沉淀，故c错。h2s与三种离子会生成cus、hgs和pbs沉淀；纯碱能增大溶液的ph，使三种离子都生成沉淀。6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak、ca2、cl、no3 bk、na、br、sio23ch、fe2、so24、cl2 dk、ag、nh3h2o、no3a 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。c项中fe2 与cl2不能大量共存，d项中ag与nh3h2o不能大量共存，可排除；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确；b项，因sio23co2h2o=h2sio3co23，故通入co2后sio23不能大量存在。7.已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是0 v(naoh)0 v(naoh)0 v(naoh)0 v(naoh) a b c d7.b解题思路：本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因kspal(oh)3 kspfe(oh)3，因此向混合溶液中滴加naoh溶液时，首先应生成fe(oh)3沉淀，当fe3 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，继续滴加naoh溶液，则al(oh)3oh=alo22h2o，故b项图像符合实际情况。8.向10ml 0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是a.x=10时，溶液中有nh4+、al3+、so42-，且c(nh4+)c(al3+)b.x=10时，溶液中有nh4+、alo2-、so42-，且c(nh4+)c(so42-)c.x=30时，溶液中有ba2+、alo2-、oh-，且c(oh- )c(al3)，正确；b项，两者1：1反应后，余一份so42 ，而nh4 水解，故c(nh4 )c(so42 ),错；c项，当两者1：3反应时，ba2过量，so42 全部被反应，余一份ba2，6份的oh可以将al3生成沉淀且全部溶解生成1份alo2 ，同时也将nh4 反应生成nh3h2o，最后还余1份oh，但是alo2 会水解，故其浓度小于oh，错；d项，不存在al3，错。 9.在水溶液中能大量共存的一组是a . fe2+、 al3+ 、clo- 、cl- b. k+、cu2+、oh-、no3-c . nh4+、na+、br-、so42- d. mg2+、h+ 、sio32- 、so42- 解析：a.fe2+和clo-发生氧化还原反应；b.有氢氧化铜沉淀生成d.有硅酸沉淀生成10.下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h=h2sio3c0.01moll1nh4al(so4)2溶液与0.02moll1ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+3no3+6h+fe3+3no2+3h2oc【解析】本题考查离子方程式的书写判断。a项的电荷不守恒，a项错误；醋酸是弱酸，不能拆，b项错误；nh4al(so4)2与ba(oh)2以1:2的比值混合，oh恰与nh4和al3完全反应，c项正确；硝酸与过量fe反应得到的是fe2，d项错误。【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。11.能正确表示下列反应的离子方程式是a.硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al(oh)3 b.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 +co32=caco3 + 2ohc.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2oh=clo+cl+ h2od.稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6h+= 2fe3+ + 3h2c 【解析】a答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；b中澄清石灰水应写成离子形式，错误；d答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多， a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，非常常见。12.下列结实实验现象的反映方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，a错误；agcl的溶解度大于ag2s溶解度，所以agcl的悬浊液中加入na2s溶液可以转化为ag2s，b正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，c错误；向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在co32，d错误。答案：b13.大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-和no2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。已知：ksp(ag2so4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在cl-： 。（4）该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明no的作用： 。解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，so32-具有较强的还原性，因此酸性条件下so32-与no3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有no3或no2-，（6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o或2no2-+ 2i+ 4h= i2 + 2no+ 2h2o）；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有so42；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh4；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，说明可能有cl或so42(生成agcl或ag2so4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色，说明没有no2-，否则no2-离子能与具强氧化性的酸性kmno4溶液反应，使kmno4溶液褪色（5no2- + 2mno4+6h= 5no3+ 2mn2+ 3h2o）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有so42-、no3-、nh4+；肯定不存在的离子有so32-、no2-。（2）试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式是：6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o。（3）由于该试液中存在着so42，所以，检验该试液中是否存在cl- 时要考虑排除so42的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl-。（4）据题目告知，是探究no参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的so2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，so2 与氧气反应生成so3 ，so3 溶于雨水后形成h2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2时，要生成so3 必须要有催化剂参与，所以no应该是起了催化剂的作用，该过程中