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弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡(1)【知识要点】1.强、弱电解质(1) 二者的根本区别 (2) 强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3) 弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4) 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系?溶液的导电性与_相关。电荷数相同时,离子浓度越大,导电性越_;离子浓度相同时,离子所带电荷数越多,溶液导电性越_;(5)电解质强弱与其溶解性无关。2 、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念: 在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。(2)、电离平衡的特征:弱:只有 才会存在电离平衡;动:电离平衡是动态的平衡;等:v电离 = v结合(填、=或);定:条件一定 分子 与 离子 的浓度一定;变:条件改变, 电离平衡 破坏,发生移动。(3)、电离平衡的影响因素内因:由电解质本身的性质决定。 外因:主要是温度、浓度、同离子效应。 a.温度:升温使电离平衡向 电离 的方向移动,因为 弱电解质电离 是吸热过程。 b.浓度: 降低 浓度,电离平衡向电离的方向移动。 c.同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 方向移动。【思考与交流】1.强弱电解质通过实验进行判定的方法 (以HAc为例):(现提供4组答案 同学们还会有更多方案吧,请写出。)(1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;(3)测NaAc溶液的pH值; (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +22.如何通过实验证明醋酸溶液中存在电离平衡?3、强酸(HA)与弱酸(HB)的区别:(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度CHA CHB(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA pHHB【 针对训练】1.下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是_属于弱电解质的是_ 属于非电解质的是_能导电的是_1.铜丝 2.硫酸钡 3.氯化氢 4.氯化钠晶体 5. 盐酸 6.蔗糖 7.二氧化碳 8. 氯化钠溶液 9. 冰醋酸 l0.碳酸氢铵 l1. 氨气 l2.氨水 l3.硫酸 l4.熔融氯化钠 l5.酒精2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/ c(OH-) C. n (OH-) D. c(NH4+) E.c(H+) F. c(OH-)3.用水稀释0.1mol/L醋酸时,溶液中随着水量的增加而增大的是 A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/ c(H+) C. n (H+) D. c(CH3COO-) E.c(H+) F. c(OH-)4、在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱5、为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是:0.10 molL1氨水,0.1molL1 NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等。回答以下问题:(1)甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法_(填是、否)正确,说明你的理由 。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,观察到的现象是_,你认为这一方法_(填能、否)证明一水合氨是弱电解质。6. pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是 ,最大的是 ;体积相同时分别与同种NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。7.Ba(OH)2,NaOH,NH3H2O比较(分别用a,b,c表示)(1)同c三种溶液pH (2)同p
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