河南省二七高中高一化学上学期期中试题新人教版.doc

河南二七高中20132014学年度高一上学期期中考试试题化学注意：1.考试时间90分钟，试卷分值100分。2.所有答案必须写在答题卷上，否则不计算分数。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 ba137一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 a b c d2下列物质属于易溶于水电解质的是anh3 b(nh4)2so4 ccl2 dbaso43fecl3溶液与fe(oh) 3胶体的本质区别是 a能否产生丁达尔效应 b分散质颗粒直径的大小cfecl3溶液为黄色，fe(oh) 3胶体为红褐色 d加入浓氢氧化钠溶液是否产生红褐色沉淀4 不属于氧化还原反应的是a、2al+fe2o32fe+al2o3 b、2mg+co22mgo+cc、n2+3h22nh3 d、sio2+caocasio35在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体的是a . na+、hco3、ca2+、cl b . ba2+、k+、oh、no3c. h+、fe3+、nh4+、so42 d . mg2+、na+ 、cl、co326下列化学方程式中，不能用hohh2o表示的是a2naohh2so4na2so42h2obba(oh)22hclbacl22h2occu(oh)22hno3cu(no3)22h2odkohhclkclh2o7对下列物质进行的分类正确的是 a纯碱、烧碱均属于碱 bcuso45h2o属于纯净物c凡能电离出h的化合物均属于酸 d盐类物质一定含有金属阳离子8下列反应的离子方程式正确的是 a.碳酸钙跟盐酸反应： co32-+2h+=co2+h2o b.氨水跟盐酸反应： oh- + h+ = h2o c.氢氧化钡跟稀硫酸反应： ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- = baso4+ 2h2o d.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： h+oh-=h2o9na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为na b标准状况下，22.4lh2o所含有原子数为3nacna个n2分子所占的体积与0.5 na个h2分子所占的体积比一定是2：1d1 mo/lnacl溶液含有2na个氯离子10吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断na2seo3的作用是a作还原剂 b作氧化剂 c既作氧化剂又作还原剂 d既不作氧化剂又不作还原剂11制备粗硅的反应为：sio2+2c si+2co，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为a1 : 3 b1 : 2 c 3 : 1 d2 : 112“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是a制cuso4：cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2ob制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2oc制cu(no3)2：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2od制cuso4：2cu + o2 2cuo； cuo + h2so4(稀) cuso4 + h2o13有关胶体和溶液的比较中正确的是a溶液呈电中性，胶体带有电荷bfe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动c溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象d通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动14下列说法正确的是 a硫酸的摩尔质量是98 g b1mol o2的质量是32 gc2 g氢气所含原子数目为1 mol d标准状况下，11.2 lch4含有10 mol电子15下列实验操作不正确的是 a. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的nacl溶液全部蒸干才停止加热 b. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 c. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘d. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中1624ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液恰好与20ml浓度0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为（ ）a. 2 b. 3 c. 4 d. 5二、填空题（共42分）17(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：cucl2、fecl3、mgso4、h2so4；cuso4、 mgcl2、fe2 (so4)3、hcl；cuso4、agno3、fecl3、hcl。试回答： （1）三次检测的结果中第_次检测的结果不正确。 （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_。（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_溶液。 18(6分)co和co2的混合气体18 g，完全燃烧后测得co2体积为11.2l(标准状况)。试回答：(1)混合气体中co的质量是 。(2)混合气体中co2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。19(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量a溶液，过滤，得沉淀和滤液b，将沉淀洗涤，烘干，得物质c。回答下列问题：（1）溶液溶质的化学式_，物质c的化学式_。（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_。（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_。（4）若c的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为_。20 (6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目_。 (2)如果反应中转移02mol电子，则生成i2的物质的量为_。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号) 碘水 ki溶液 淀粉溶液 稀硫酸 agno3溶液 21(12分)在盛有agno3、hcl、na2co3、cacl2、nacl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“”表示无现象)： (1)写出、三种物质的化学式为：_，_，_。(2)写出下列反应的离子方程式：+_。三、计算题：22(10分)将na2co3nh2o和nahco3的混合物4.0g溶于水，配制成100ml溶液，向其中加入2.0moll盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0ml，放出气体0.672l(标准状况)。试计算：(1)原混合物中nahco3的质量分数。(2)na2co3nh2o中n的值。参考答案12345678910111213141516dbbdacbcacbdcbab17（1）（2）naoh（3）ba(no3)2 agno318 (1)7g(2)5.6l(3)1.607 gl1失5 e-19bacl2；baso4；25.6g；玻璃棒；32%20 得 5 e-（1）kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o（2）0.12mol（3）21（1）cacl2 agno3 nacl（2）2h+co32co2+h2o22n(hcl)=