广东省揭阳一中高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）第一次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）1下列试剂中，标签上应标注的是( )a乙醇b浓硫酸cnacldhcl2下列实验操作中错误的是( )a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质d两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水3实验中的下列操作正确的是( )a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液( )abcd5下列叙述正确的是( )a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l6下列各组物质中，所含分子数相同的是( )a10克氢气和10克氧气b5.6l氮气（标准状况）和22g二氧化碳c9克水和0.5mol br2d224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气7下列叙述正确的是( )a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体质量一定比1l氧气的质量小d相同条件下的co气体和no气体，若体积相等，则它们的质量一定相等8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( )a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1kcl溶液d75 ml 1 moll1 alcl3溶液9设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，18g h2o的体积是22.4lb在常温、常压下，11.2l n2含有的分子数为0.5nac标准状况下，22.4lnh3所含的分子数目为nad1 mo1l1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na10选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小11为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )abcd12为了除去粗盐固体中可能含有的少量na2so4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是( )加水溶解； 加入过量bacl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量na2co3； 过滤abcd13实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液14体积为v ml，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为m gmol1，物质的量浓度为c moll1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g下列式子正确的是( )am=av/100dbc=cc=da%=%15某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为( )a1：2b1：4c3：4d3：2二、非选择题（共5题，共55分）16（1）0.5mol nh3的质量是_g，在标准状况下的体积为_l；含_个氢原子（2）将标准状况下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制250ml 0.5moll1氯化钠溶液，需要2moll1的氯化钠溶液的体积是_ml17掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：_；_；_；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；_现需配制250ml 0.2mol/l nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_18（17分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是_（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：19（13分）某实验需要100ml、0.1mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制：（1）应该用托盘天平称取na2co3_g并把称量好的固体na2co3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解可以使用_（填仪器名称）搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_（填仪器名称）；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是_ml（3）操作步骤正确的顺序是_（填序号）（4）若取出20ml配好的na2co3溶液，加蒸馏水稀释成c（na+）=0.01mol/l的溶液，则稀释后溶液的体积为_ml（5）在配制100ml 0.1mol/l的na2co3溶液时，下列操作中的_会导致结果偏低（请用序号填写）用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液20在0.2l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示请回答下列问题：（1）该混合液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g（2）该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1l，稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为_moll1；（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）第一次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）1下列试剂中，标签上应标注的是( )a乙醇b浓硫酸cnacldhcl考点：化学试剂的分类分析：警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案解答：解：a乙醇易燃，没有腐蚀性，故a错误； b浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故b正确；cnacl没有腐蚀性，故c错误；dhcl没有腐蚀性，故d错误故选b点评：本题考查危险品标志，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键，难点是分清每个物质的性质，题目难度不大2下列实验操作中错误的是( )a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c用加热、蒸发的方法可以除去nacl中cacl2、mgcl2等杂质d两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂分析：a分液时，避免上下层液体混合；b蒸馏时，测定馏分的温度；cnacl、cacl2、mgcl2等均溶于水；d苯与水互不相溶，混合分层解答：解：a分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故b正确；cnacl、cacl2、mgcl2等均溶于水，则溶解后蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀后过滤除去，故c错误；d苯与水互不相溶，混合分层，则利用分液漏斗分液可分离，故d正确；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验及操作等，把握实验操作及实验原理为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3实验中的下列操作正确的是( )a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：a、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；b、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；c、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；d、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：a、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故a错误；b、将含有ba（no3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故b错误；c、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故c错误；d、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故d正确故选d点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握4某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液( )abcd考点：气体发生装置；过滤；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验常用仪器分析：在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定解答：解：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确故选d点评：本题考查常见实验所用的仪器的选用，要了解常见的实验所用仪器的用途，根据实验的原理和步骤确定用到的仪器，题目难度不大5下列叙述正确的是( )a1mol h2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4l考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a.1mol水的质量为18g；b甲烷的摩尔质量为16g/mol；c根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nm计算二氧化硫的质量；d气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：a水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故a错误；b甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故d错误；故选c点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象6下列各组物质中，所含分子数相同的是( )a10克氢气和10克氧气b5.6l氮气（标准状况）和22g二氧化碳c9克水和0.5mol br2d224ml氢气（标准状况）和0.1mol氮气考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna可知，物质的量相同，含有的分子数一定相等，先根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等转化关系，将各选项中的量转化成物质的量，然后再进行比较分子数是否相等解答：解：n=nna可知，物质的量相等，含有的分子数相等，a、氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，质量相等，摩尔质量不相等，所以二者物质的量一定不相等，故a错误；b、标况下5.6l氮气的物质的量为0.25mol，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，所以二者的分子数不相等，故b错误；c、9g水的物质的量为0.5mol，溴的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数相等，故c正确；d、标况下224ml氢气的物质的量为0.01mol，氮气的物质的量为0.1mol，二者的物质的量不相等，含有的分子数一定不相等，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的转化关系，通过本题可以提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力7下列叙述正确的是( )a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1l一氧化碳气体质量一定比1l氧气的质量小d相同条件下的co气体和no气体，若体积相等，则它们的质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a同温同压下，气体摩尔体积相同，相同体积的物质，其物质的量不一定相等；b根据n=nna判断所含分子数是否相等；c温度和压强不同，气体摩尔体积不一定相同；d相同条件下，气体摩尔体积相同，根据m=判断是否相等解答：解：a虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，故a错误；b根据n=nna知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等则其分子数一定相等，故b正确；c温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，故c错误；d相同条件下，气体摩尔体积相同，根据m=知，相同体积的一氧化碳和一氧化氮，气体质量与摩尔质量成正比，两种气体的摩尔质量不同，所以其质量不同，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度较大，易错选项是a、c，有关气体体积的计算要注意温度和压强，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，为易错点8下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是( )a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1kcl溶液d75 ml 1 moll1 alcl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算分析：50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度为2mol/l，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断解答：解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度为：1mol/l2=2mol/l，a.150 ml 1 moll1 nacl溶液中氯离子浓度为1mol/l，不符合条件，故a错误；b.75 ml 2 moll1 cacl2溶液中氯离子浓度为：2mol/l2=4mol/l，不符合条件，故b错误；c.150 ml 2 moll1kcl溶液中氯离子浓度为2mol/l，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故c正确；d.75ml 1 moll1alcl3溶液中氯离子浓度为：1mol/l3=3mol/l，不符合条件，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，掌握物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意明确氯离子的物质的量浓度与溶液体积无关9设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，18g h2o的体积是22.4lb在常温、常压下，11.2l n2含有的分子数为0.5nac标准状况下，22.4lnh3所含的分子数目为nad1 mo1l1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na考点：阿伏加德罗常数分析：a气体摩尔体积使用 对象为气体；b常温、常压下vm22.4l/mol；c依据n=na计算解答；d溶液体积未知解答：解：a标况下，水是液体不能使用气体摩尔体积，故a错误；b常温、常压下vm22.4l/mol，无法计算11.2l氮气的物质的量，故b错误；c标准状况下，22.4lnh3所含的分子数na=na，故c正确；d溶液体积未知，无法计算，故d错误；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大10选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故a错误b、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确c、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故c错误d、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应11为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )abcd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：koh和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水；过量fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和cu；二氧化碳与碱反应，而氢气不能；加盐酸溶解会引入杂质解答：解：koh和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质koh；过量fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然都符合除杂原则，不引入新杂质，而中加入盐酸，引进了cl，不符合题意，故选a点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少，题目难度不大12为了除去粗盐固体中可能含有的少量na2so4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是( )加水溶解； 加入过量bacl2溶液； 加热蒸发得到晶体；加入过量盐酸； 加入过量na2co3； 过滤abcd考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的na2so4和cacl2杂质要先加过量的bacl2溶液除去硫酸根离子，然后用na2co3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意na2co3溶液要在bacl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的bacl2和na2co3溶液解答：解：通过转化为沉淀的方法除去粗盐中混有的少量可溶于水的na2so4和cacl2杂质可采取加水溶解加入过量bacl2溶液，与na2so4发生反应，生成baso4沉淀，加过量na2co3溶液，与cacl2和过量bacl2溶液发生反应，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化钠过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量na2co3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的bacl2溶液、碳酸钠溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大13实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水d称取12.5g胆矾配成500ml溶液考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5l0.1moll1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：解：a、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，故a错误；b、胆矾的化学式为cuso45h2o，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故b错误；c、加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故c错误；d、胆矾的化学式为cuso45h2o，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故d正确故选d点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积14体积为v ml，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为m gmol1，物质的量浓度为c moll1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g下列式子正确的是( )am=av/100dbc=cc=da%=%考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：a根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算判断；b根据c=计算判断；c根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；d根据c=公式变形计算判断解答：解：a根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）可知，m=vda%=，故a错误；b根据c=可知，c=，故b错误；cmg溶质的物质的量=mol，故c=mol/l，故c正确；d根据c=公式变形可知，a%=，故d错误；故选c点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系15某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为( )a1：2b1：4c3：4d3：2考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：na+3al3+=cl+2so42（乘的系数就是它的电荷数），设so42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中al3+和 so42的离子个数比为2：4=1：2故选a点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、非选择题（共5题，共55分）16（1）0.5mol nh3的质量是8.5g，在标准状况下的体积为11.2l；含9.031023个氢原子（2）将标准状况下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/l；配制250ml 0.5moll1氯化钠溶液，需要2moll1的氯化钠溶液的体积是62.5ml考点：物质的量的相关计算分析：（1）根据m=nm计算氨气的质量，根据v=nvm计算氨气体积，氢原子物质的量为氨气的3倍，根据n=nna计算氢原子数目；（2）根据n=计算hcl物质的量，再根据c=计算hcl的物质的量浓度；根据稀释定律计算需要需要2moll1的氯化钠溶液解答：解：（1）0.5mol nh3的质量是0.5mol17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2ll；含氢原子数目为0.5mol36.021023mol1=9.031023，故答案为：8.5；11.2；9.031023；（2）标准状况下22.4l hcl的物质的量为=1mol，溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=5mol/l；根据稀释定律，稀释前后溶质nacl的物质的量不变，则配制250ml 0.5moll1氯化钠溶液，需要2moll1的氯化钠溶液的体积是=62.5ml，故答案为：5mol/l；62.5点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用17掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；蒸馏现需配制250ml 0.2mol/l nacl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置专题：实验题；化学实验常用仪器分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误解答：解：（1）为蒸馏烧瓶，为锥形瓶，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；（2）100ml容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累18（17分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：（1）步骤和的操作名称是过滤（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干（3）猜想和验证：考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：（1）步骤用于分离固体和液体，滤液中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤也是固体和液体的分离；（2）根据盐酸和碳酸盐反应生成气体的现象判断；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；（3）猜想主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀猜想是对so42的检验，可选用适当的钡试剂解答：解：（1）步骤用于分离固体和液体，滤液中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤也是固体和液体的分离，则应用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）滤液中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）；（3）猜想：取少量固体a于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，如有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊），说明猜想成立；猜想：稀硝酸（或稀盐酸）；有气泡放出，无白色沉淀，说明猜想不成立；猜想：滴入bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀且不溶于稀hno3，说明最后制得的nacl晶体中还含有na2so4，则猜想成立，故答案为：点评：本题考查物质的分离和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法的把握，难度中等19（13分）某实验需要100ml、0.1mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制：（1）应该用托盘天平称取na2co31.1g并把称量好的固体na2co3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入100ml容量瓶（填仪器名称）；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是7.2ml（3）操作步骤正确的顺序是（填序号）（4）若取出20ml配好的na2co3溶液，加蒸馏水稀释成c（na+）=0.01mol/l的溶液，则稀释后溶液的体积为400ml（5）在配制100ml 0.1mol/l的na2co3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液考点：溶液的配制分析：（1）依据m=cvm计算溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液正确操作步骤解答；（2）量筒小刻度在下，a与b与c刻度间相差1ml，ab间每一小格为0.2ml，据此解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液正确操作步骤排序；（4）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算溶液的体积；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）需要100ml、0.1mol/l的na2co3溶液，应称取碳酸钠的质量=0.