高中化学 第一章 本章复习课课后作业 新人教版必修2.doc

本章复习课一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()a第七周期0族 b第六周期第a族c第八周期第a族 d第七周期第a族2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()a钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子b钠离子与钠原子有相似的化学性质c钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强d氯化钠是离子化合物3a、b、c、d、e五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：abcde下列说法中正确的是()ae元素的最高化合价为7时，d元素的负化合价可为2价ba(oh)n为强碱时，b(oh)m也一定为强碱chndom为强酸时，e的非金属性一定很强dhncom为强酸时，e的单质可能有强还原性4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()6下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()7对四种元素g、l、m、r进行如下实验： 金属试验glmr和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 moll1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是()al、g、r、m bg、l、m、rcl、g、m、r dl、r、g、m8a、b2、c、d24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：b2acd2cd2ab2b2ad2cd2cab24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()a b c d题号12345678答案二、非选择题9. 写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_，阳离子是_ 。(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_。(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_。10x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层的电子数均为2，w、x的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：x：_，y：_，z：_，w：_。(2)写出它们在元素周期表中的位置：x：_，y：_，z：_，w：_。(3) 写出x的最高价氧化物与z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。本章复习课课后作业1c第七周期排满后，最后一种元素为118号，故119号元素应在第八周期第a族。2bna原子最外层只有1个电子，易失去，化学性质活泼；而na最外层达到8个电子稳定结构，化学性质不活泼。3aa项，若e元素的最高化合价为7时，d元素的最高化合价必为6价，则d元素的负化合价可为2价；a(oh)n为强碱时，b(oh)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；hndom为强酸，即d元素原子得电子能力很强，原子序数比d大1的e可能为原子得电子能力比d强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素c与元素e的关系可有这样的例子：c是16s，e是18ar。4d随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故a、b项正确；c项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；d项错误，cl2、br2与水反应都不剧烈，相比之下cl2与水反应稍剧烈一些。5ca项中hcl为共价化合物，以共用电子对结合；b、d两项中kcl、na2s均为离子化合物，应以离子键结合。6dco2中每个o、c之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。7c由与冷水反应情况判断出金属性lg；由与盐酸反应情况判断出金属性gm，gr；由和rn溶液反应情况判断出金属性mr。综上分析，金属活动性强弱顺序为lgmr。8b设四种离子所含电子数为n，则a、b、c、d原子所含电子数分别为n1、n2、n1、n2，即原子序数分别为n1、n2、n1、n2；然后根据核外电子排布即可得出结论。9(1)hfoh