高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.2 化学键（一）课件 新人教版必修2.ppt

1 3化学键 第2课时 教学设计 一 学习目标 重点难点 1 理解共价键的形成过程 条件及分类2 理解共价键 化学键 共价化合物等概念3 能用电子式表示共价化合物的形成过程4 能从化学键的角度理解化学反应的微观本质 理解共价键 化学键等概念 能熟练的用电子式表示共价化合物的形成过程 问题 1 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 非金属元素和非金属元素化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2 非金属元素之间化合时 核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的 以h2 hcl分子的形成为例 分析化学键的形成过程 探讨 思考 交流 h h 结构式 cl h cl h h cl 结构式 结论 在h2 hcl分子的形成过程中 没有发生电子的得失 而是通过形成共用电子对达到稳定结构的 h2 hcl分子的形成 再如氢分子的形成 h 又如氯化氢分子的形成 h h 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边 氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 特点 特点 非极性共价键 极性共价键 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 4 成键条件 原子 共用电子对 静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 a 非金属元素原子之间相结合b 部分金属元素与非金属元素之间的结合 如alcl3等 二 共价键 一 共价键 极性键与非极性键的区别 思考 交流 二 共价化合物 1 定义 全部是由共价键构成的化合物 2 包括 非金属氢化物 如hcl h2o nh3等 非金属氧化物 如co2 so3等 酸 如h2so4 hno3等 大多数有机化合物 如甲烷 酒精 蔗糖等 都是共价化合物 注意 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物 那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢 思考 交流 三 电子式 1 共价化合物的电子式 i2h2sch4nh3co2 2 复杂离子的电子式 nh4 1 阳离子 2 阴离子 oh 3 复杂离子化合物 na2o2 1 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 2 溴化氢 4 过氧化氢 3 氮气 clcl nn cl cl h br n n h o o h hbr hooh 巩固练习 巩固练习 写出下列物质的电子式 nh4cl 四 用电子式表示共价分子的形成过程 hcl h2 h2o co2 nh3 1 分析物质的 一个分子 中含的原子类型 个数 2 左写原子的电子式 同可合并 异 连接 3 右写物质的电子式 对称写不合并 与电荷写与不写搞清楚 4 左右之间只用 相连 质量守恒要记住 二 化学键 1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 存在 物质分子内相邻的原子 或离子 之间 3 此作用力很强烈 需要较高的能量才能破坏 4 分类 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性共价键 极性共价键 5 化学反应的本质 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 阴 阳离子 原子 同种 异种 静电作用 引力与斥力 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 活泼的金属阳离子 或nh4 与酸根离子 或oh 之间 同种元素或不同种非金属元素之间 部分金属元素与非金属元素之间 先通过电子得失形成阴 阳离子后 再相互作用 原子间通过共用电子对的形成而形成 只存在离子化合物中 金属氧化物 金属氢化物 强碱和绝大部分盐 铵盐 共价分子 非金属单质 共价化合物 稀有气体除外 部分离子化合物 分子间是否存在相互作用呢 物质为什么会有三态变化 不同物质为什么熔 沸点不同 存在 不同温度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 思考 交流 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 也叫范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 一般是300 500pm 只有分子间的距离很小时才有 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 思考 交流 通过下图判断组成和结构相似的物质熔 沸点与相对分子质量的关系 又如气态氢化物 思考 交流 为什么hf h2o和nh3的沸点会反常呢 2 氢键 定义 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用 氢键 1 氢键不属于化学键 比化学键弱得多 比分子间作用力稍强 也属于分子间作用力的范畴 主要影响物理性质 溶解度 熔 沸点 密度等 2 形成条件 氢原子与得电子能力很强 原子半径很小的原子形成的分子之间 如hf h2o nh3等分子间易形成氢键 原子 分子 离子 宏观物质 或范德华力 得失电子 范德华力氢键 共价键 金属键或共价键 离子键 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 有几种形成方式 小结 1 下列关于化学键的叙述正确的是 a 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻的分子之间b 两个原子之间的相互作用叫化学键c 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用d 阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距相当小 当堂检测 c 2 下列叙述中正确的是 a 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键b 具有共价键的化合物是共价化合物c 具有离子键的化合物是离子化合物d 化学键是分子中多个原子之间的相互作用 当堂检测 c 当堂检测 c 4 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 a nh4clnh3 hcl b nh3 co2 h2o nh4hco3c 2naoh cl2 nacl naclo h2od 2na2o2 2co2 2na