25.氮族元素.doc

高分对策氮族元素一理解氮族元素的“位、构、性”关系。1氮族元素（氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi）位于周期表中A族，原子最外层均有5个电子；主要化合价有5、3、3（Sb、Bi无负价）。2气态氢化物通式为RH3；最高价氧化物通式为R2O5，其水化物（除HNO3外）通式为H3RO4。它们元素的非金属性减弱、金属性增强。二了解氨气，掌握氮氧化物、氨气、铵盐、硝酸的性质。1氮气：分子中具有NN叁键，结构很稳定，常温下化学性质不活泼，可作保护气。将氮气转变为化合态氮的方法叫做氮的固定，N2在放电时跟O2化合为NO、工业合成NH3、在点燃时跟镁化合为Mg3N2等都属于氮的固定。2氮的氧化物：有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中NO是无色、极易被氧化的不成盐氧化物；NO2是红棕色、有刺激性气味、有毒、能跟水反应生成HNO3和NO气体，可自身结合为无色的N2O4；N2O3是亚硝酸酐，N2O5是硝酸酐。3氨气：易液化、极易溶于水；可跟H2O化合为弱碱NH3H2O，跟氯化氢或酸化合为铵盐，跟O2、CuO、Cl2反应时表现还原性。4铵盐：离子化合物，受热分解时一般会放出氨气，跟强碱共热时均会放出氨气。5硝酸：是易挥发性强酸，见光或受热易分解，浓、稀硝酸均有强氧化性，能氧化铂、金以外的几乎所有金属和C、S、P等非金属以及某些还原性化合物；冷、浓的硝酸能使铁、铝钝化；浓硝酸和浓盐酸氨体积比1:3配成王水，王水能氧化铂和金。6硝酸银：在固体受热时，具有不稳定性和强氧化性。7氮肥：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO3、NH4HCO3）、尿素。三掌握氨气的实验室制法和检验方法。1制法：可用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热的方法（制取装置与制取O2的相同）；还能采用浓氨水与NaOH（或CaO）固体（固液不加热）、给浓氨水加热的方法制取氨气。用向下排气法收集；用碱石灰干燥。2检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝；接近浓盐酸冒白烟。四掌握离子的检验。采用加强碱加热，并检验氨气的方法。五了解NO和NO2的实验室制法。分别采用稀硝酸和浓硝酸与铜反应（固液不加热）的方法制取。NO只能用排水法收集，NO2只能用向上排空气法收集。六掌握氨及其重要化合物的转化关系。 Mg3N2 Cu（稀）H2OO2DH+ OH-/D Mg/点燃 NaNO3 NaNO2O2DDCu（浓）光O2/放电H2 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuONO2O2 D D H2O CH3C6H2(NO2)3 AgNO3 AgNO2O2NH3H2O OH- C6H5NO2 C3H5(ONO2)3 七典型试题。1某单质跟浓硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4时，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A1 B2 C3 D4210 mL NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体体积变为5 mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为A1:2 B2:1 C3:2 D1:2338.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A0.0010 mol B0.0016 mol C0.0022 mol D0.0020 mol4常温常压下，若将盛有a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合气体的试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则x与a、b的函数关系式为_5在标准状况下，4支相同的试管依次编号为A、B、C、D，分别充满NH3、NO2、NO2与O2的混合气体（体积比1:1）、NO与O2的混合气体（体积比1:1），将它们分别倒置于水槽中。充分作用后，若不考虑溶质向水槽的扩散，各试管中溶液上升的高度顺序是_；溶液的物质的量浓度大小顺序是_。ACBC；A/BCD6下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 浓氨水 氢氧化钙和 氯化铵固体 氯化铵固体 浓氨水 碱石灰 氧化钙 A B C D7（1）在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯 a中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 bANO2、水 BCO2、NaOH溶液 f CHCl、汽油 DNH3、盐酸 c（2）在右图装置中，如果烧瓶内已充满干燥气体a，气体体积为1000 mL（273 K、101325 Pa），气体在水中的溶解度V在273 K时为40（1体积水能溶解101325 Pa下气体40体积）；烧杯中盛有水，直导管长L60 cm，导管进入烧杯12 cm。实验开始，将滴管中的的液体b（1 mL水）挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，结果烧杯中的液体c仅上升至导管中，却不能呈喷泉状喷出。试通过计算说明其原因，并提出具体的改革方案（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计）。L46.4八拓展练习。1下列反应起了氮的固定作用的是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳铵和硫铵2将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒中，充分反应后量筒中剩下20 mL气体，则原始混合气中NO2和NO的体积比为A2:1 B1:3 C3:1 D1:13已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为3 B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第三电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性4用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径（3） 途径（1） 途径（2）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1） 途径（2） 途径（3）5用一种试剂鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3四种溶液可以选用ANaOH溶液 B氨水 CBaCl2溶液 D盐酸6如图所示的装置可用于A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制取NOC用NaCl与浓H2SO4反应制HClD用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH37下列含氧酸的酸酐不能由单质跟氧气直接化合得到的是 H2SO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 HSiO3 HNO3 A B C只有 D8硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为A28.2 g B56.4 g C64.2 g D72.6 g9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2 10将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol11铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02 g B8.51 g C8.26 g D120.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的评价相对分子质量可能是A30 B46 C50 D6613A、B、C、D是四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数比为3:4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。（1）A、B、C三元素的原子半径的大小顺序依次为_（写元素符合）（2）A、B、C与D形成化合物的化学式分别为_、_、_，其中B、D形成化合物的分子结构呈_形，最稳定的化合物为_（写分子式）（3）这四种元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无机化合物的化学式为_或_。C、N、O、H14下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 催化剂浓硫酸Mg条（点燃） 高温气体混合物碱石灰 Na2O2 （1）、 的化学式分别是_、_、_。NH4HCO3 （2） 与 反应的化学方程式是_CHNO3 15喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）如图所示为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可形成喷泉的是_AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示的装置。 在图的锥形瓶中，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3和稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 在锥形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_ 比较上图和下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，上图是_上部烧瓶内气体压强；下图_下部锥形瓶内气体压强（均填增大或减小）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填上图或下图）装置的原理相似。（4）如果采用上图的装置进行喷泉实验，已知烧瓶的容积为250 mL，玻璃导管长35 cm，胶头滴管中可挤出0.50 mL水，则气体在水中的溶解度至少应达到_L/1L水（标准状况）。1716取一定量的NH4NO3和 (NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72 L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65 g白色沉淀。试通过计算回答：（1）原固体混合物中 (NH4)2SO4的质量为_13.2 g（2）原固体混合物中氮元素的质量分数为_30.97%17超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C高温 2AlN3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行