高考化学第一轮复习 阶段知能检测（七） 新课标（广东专用）.doc

阶段知能检测(七)(满分：100分时间：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共计45分)1下列说法正确的是()acaco3caoco2，s0，a错误，b正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，c错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，d错误。【答案】b2等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g)2z(g)w(s)；ht2，正反应为放热反应。【答案】c4化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g)n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g)2h2o(g)k2210812co2(g)2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，2h2o(g)2h2(g)o2(g)的平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确【解析】k1的表达式应为k1；常温下，水分解产生o2，是h2和o2化合生成h2o的逆反应，因此其平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。【答案】c5.(2012深圳中学质检)对于达到平衡的可逆反应xywz，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知x、y、z、w的聚集状态可能是()az、w为气体，x、y中之一为气体bz、w中之一为气体，x、y为非气体cx、y、z皆为气体，w可能是气体，也可能为非气体dx、y为气体，z、w中有一种为气体【解析】本题主要考查vt图及平衡移动的关系。增大压强，v(正)、v(逆)都增大，说明反应物(x、y)和生成物(w、z)都至少有一种气体，又因为v(正)v(逆)，正向移动，正向为体积缩小的方向。【答案】d6测得某反应ab 2c在不同温度下的平衡常数：温度50 80 k100400又测得温度t时，反应2cab的平衡常数为0.06，可推知t的范围是()at80 c50 t80 d无法确定【解析】ab2c的平衡常数表达式为：k。由题给数据可知随温度的升高，k值增大，说明正反应为吸热反应。则反应2cab的正反应为放热反应，其平衡常数表达式为：k，则该反应在50 、80 的平衡常数值分别为1/1000.01、1/4000.002 5。随温度的升高，k值逐渐减小，而0.010.06，故此时的温度tnbq0，b、d错误；气体体积增大，若平衡不动，c(y)应减小为原来的1/2，现c(y)比原来的1/2大，即减小压强平衡向右移动，mn，a错误，c正确。【答案】c8(2012东营调研)在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是()a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为132，即反应为x3y2z，由x3y2z,初始(moll1)：,0.1,0.2,0,转化(moll1)：,0.05,0.15,0.1,平衡(moll1)：,0.05,0.05,0.1)计算得出x的转化率为50%，a正确；其平衡常数为：kc2(z)/c(x)c3(y)1 600，b正确；因为平衡常数随温度变化而变化，d正确。【答案】c9(双选)(2012海门市调研)对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)h0，下列判断中正确的是()a若(ab)(cd)，则反应一定能自发向右进行b若从正反应开始，起始时a、b的物质的量之比为ab，则平衡时a、b的转化率之比也为abc若abcd，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol b，则达到平衡时气体总物质的量小于(mn)mold若abc，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大【解析】因生成物d为固体，当(ab)(cd)时，不能说明abc，即不能确定正反应是否为熵增的反应，a错；反应时a、b按计量数之比ab进行反应，因此若起始时a、b的物质的量之比为ab，则平衡时a、b的转化率之比为11，b错；若abcd，则正反应为气体体积缩小的反应，充入反应物b，平衡右移，c对；若abc，则反应前后气体体积不变，升高温度，气体压强增大，d对。【答案】cd二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(14分)工业上设计用co2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，某温度下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj/mol，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，h2的平均反应速率_mol/(lmin)；co2的平衡转化率_；平衡时放出的热量_49.0 kj(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_，该温度下，化学平衡常数的值为_。(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是_(填字母)。a容器内压强不再变化b平均相对分子质量不再变化cc(co2)和c(h2)之比等于13d相同时间内每断裂3 mol hh键，同时断裂3 mol oh键(4)下列措施中能使n(co2)/n(ch3oh)减小的是_(填字母)。a再充入1 mol co2和3 mol h2b将h2o(g)从体系中分离c充入氦气使体系压强增大d升高温度【解析】(1)氢气的平均反应速率3v(co2)3(0.75 mol/l10 min)0.225 mol/(lmin)；二氧化碳的平衡转化率0.75/1.00100%75%；由于是可逆反应，1 mol co2和3 mol h2不可能完全转化，所以放出的热量小于49.0 kj。(2)该反应的化学平衡常数表达式为kc(ch3oh)c(h2o)/c(co2)c3(h2)，达到平衡时，c(ch3oh)、c(h2o)、c(co2)、c(h2)分别为0.75 mol/l、0.75 mol/l、0.25 mol/l、0.75 mol/l，则其平衡常数为16/3。(3)反应达到化学平衡最本质的标志有两个：一是正反应速率等于逆反应速率；二是各物质的百分含量保持不变。d项，断裂hh键表示正反应速率，断裂oh键表示逆反应速率(注意：甲醇和水中都有oh键)，相同时间内每断裂3 mol hh键同时断裂3 mol oh键(注意：断裂3 mol oh键理解为生成3 mol hh键)，就意味着v(正)v(逆)，所以d项可以作为反应达到平衡状态的标志。(4)涉及平衡移动问题。a项，相当于增大压强，平衡向右移动；b项，减小生成物浓度，平衡向右移动；c项，各物质浓度不变，平衡不移动；d项，平衡向吸热方向移动，即向左移动，所以正确答案为ab。【答案】(1)0.22575%小于(2)(3)abd(4)ab11(12分)利用催化氧化反应将so2转化为so3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：so2(g)o2(g)so3(g)h98 kjmol1。(1)某温度下该反应的平衡常数k，若在此温度下，向100 l的恒容密闭容器中，充入3.0 mol so2(g)、16.0 mol o2(g)和3.0 mol so3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 l的密闭容器中充入2.0 mol so2和1.0 mol o2，达到平衡后容器体积变为1.6 l，则so2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2b保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol so3c降低温度d移动活塞压缩气体【解析】(1)反应开始时，由于c(so2)0.03 mol/l，c(o2)0.16 mol/l，c(so3)0.03 mol/l，则2.5v(逆)。(2)设平衡建立过程中so2转化x mol，则平衡时so2、o2、so3的物质的量分别为(2x)mol、(10.5x)mol、x mol，则21.63(30.5x)，解得x1.2，因此so2的平衡转化率为100%60%。(3)保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol o2，平衡向正反应方向移动，平衡时c(so2)减小，a对；保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol so3，所达平衡与原来平衡等效，平衡时c(so2)不变，b错；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡时c(so2)减小，c对；移动活塞压缩气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时n(so2)减小，但c(so2)增大，d错。【答案】(1)(2)60%(3)ac12(14分)硫酸生产中，so2催化氧化成so3：2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h ”、“”或“”)。(3)升高温度，该反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)向平衡体系中充入o2，平衡向_方向移动，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】2so2(g)o2(g)2so3(g)起始： 0.2 mol/l 0.1 mol/l 0 c：0.20.8 mol/l0.20.8 mol/l0.20.8 mol/l平衡： 0.04 mol/l 0.02 mol/l 0.16 mol/lk800，(o2)100%80%。【答案】(1)80080%(2)(3)减小(4)正反应不变13(15分)(2010山东高考)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hih2i2，h2物质的量随时间的变化如图所示。(1)02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h