高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应名校组合测试题（教师版）.doc

2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应（名校测试，教师版） 2中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（）cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液al与naoh溶液a b c d【试题出处】2012-2013吉林一中模拟【解析】cu与hno3溶液，稀hno3no2，稀hno3no；zn与h2so4溶液，稀h2so4h2，浓h2so4so2。【答案】b【考点定位】氧化还原反应3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（）o32kih2o=2kohi2o2sio22csi2cosio23csic2co4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2oa仅有 b仅有 c仅有 d【试题出处】2012-2013合肥一中模拟【解析】氧化剂o3sio2cmno2还原剂kicchcl物质的量之比12121212【答案】d【考点定位】氧化还原反应4下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）a氢氧化钠 b硫化氢 c次氯酸钙 d亚硫酸氢钠 5已知2fecl32ki=2fecl22kcli2，h2si2=2hi下列叙述正确的是（）a氧化性：fe3i2s b氧化性：i2sfe3c还原性；h2sife2 d还原性：fe2h2si【试题出处】2012-2013广州一中模拟【解析】根据氧化剂的氧化性比氧化产物的强，还原剂的还原性比还原产物的强，由第1个反应可判断氧化性fe3i2，还原性ife2；由第2个反应可判断氧化性i2s，还原性h2si。综合分析可知a、c两项正确。【答案】ac【考点定位】氧化还原反应6已知硫酸锰（mnso4）和过硫酸钾（k2s2o8）两种盐溶液在ag催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（）a反应中有水参加反应 b反应后溶液呈无色c该反应的还原剂为k2s2o8 dmnso4和k2s2o8的化学计量数分别为5、2【试题出处】2012-2013南京一中模拟【解析】由题干可知发生的反应可表示为mnso4k2s2o8kmno4k2so4h2so4(反应后有h元素出现显然有h2o参加反应)。变价元素及变价情况可表示为 o4，o82o42，根据电子转移守恒，判断mnso4和k2s2o8物质的量之比为25。【答案】a【考点定位】氧化还原反应7cu2s可与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实验参加反应的cu2s和hno3的物质的量之比为（）a17 b19 c15 d29 8羟胺（nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 mol/l的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.5 ml 0.02 mol/l的高锰酸钾酸性溶液完全反应，已知：feso4kmno4h2so4fe2（so4）3k2so4mnso4h2o（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)an2 bno cno2 dn2o【试题出处】2012-2013威海一中模拟【解析】设nh2oh氧化后n元素的化合价为n，由于kmno4mnso4 ，mn元素从7价降为2价，nh2oh中n元素显1价，根据得失电子守恒有：2500103 l0.049 mol/ln(1)24.5103 l0.02 mol/l5解得：n1，所以，nh2oh的氧化产物为n2o。【答案】d【考点定位】氧化还原反应9a mol fes与b mol feo投入到v l，c moll1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看做是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（)(ab)63 g(ab)189 g(ab) mol mola b c d 10.mno2和zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产mno2和zn的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：mno2zns2h2so4=mnso4znso4s2h2o除去反应混合物中的不溶物电解混合液mnso4znso42h2o电解,mno2zn2h2so4下列说法不正确的是（）a步骤中mno2和h2so4都是氧化剂b步骤中每析出12.8 g s沉淀共转移0.8 mol电子c电解时mno2在阳极处产生d硫酸在生产中可循环使用 11化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)，fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。)（1）e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象： 。d处的实验现象： 。（3）c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。（4）通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【试题出处】2012-2013安阳一中模拟 12加碘食盐中碘的检测活动探究。原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用kio3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 ml蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 ml 0.1 mol/l的碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/l的稀硫酸，振荡，观察现象。实验2：取一支试管，分别滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1 ml的0.1 mol/l碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1 滴1 mol/l的稀硫酸，振荡，观察现象。实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。(1)实验结论：利用淀粉碘化钾溶液法_(填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是 。(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加io3而不是i的原因是_。(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？ _。【试题出处】2012-2013北京101中学模拟【考点定位】氧化还原反应13、 2012年12月1日美国航天局又一次对月 球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中 含有大量的月海玄武岩。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、 钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(fetio3h2fetio2h2o)，生成的tio2经下列转化可制取重要金属ti：tio2ticl4ti据此回答下列问题：(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是_。(2)反应ticl42mg2mgcl2ti在ar气氛围中进行的理由是_。(3)tio2与氯气反应生成ticl4和另一种单质气体的化学方程式为_。【试题出处】2012-2013辽宁省实验中学模拟 14.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_原子的还原性最强；cu2、ag、fe2中，_离子的氧化性最强。(2)在氯气中fe锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液fecl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式 。(3)已知在a族元素中，pb2和sn4的化合物较为稳定。据此可判断pbo2具有较强的_性，sncl2具有较强的_性；写出pbo2溶于盐酸的离子方程式_；写出sncl2和fecl3溶液混合的离子方程式_；pbo2、fe3、cl2、sn4氧化性由强到弱的顺序是_。.(2010江西上高二中月考)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一物质”在40c50c时反应可生成它。cuh具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；cu在酸性条件下发生的反应是：2cu=cu2cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出cuh在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)cuh溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有no，请写出cuh溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。【试题出处】2012-2013西安交大附中模拟【答案】.(1)feag(2)cl2、hcl23cl22fe=2fecl3fe2hcl=fecl2h2(3)氧化还原pbo24h2cl=pb22h2ocl2 2fe3sn2=2fe2sn4pbo2cl2fe3sn4.(1)还原剂(2)2cuh3cl22cucl22hcl(3)h2(4)cuh3hno3=cu22h2ono【考点定位】氧化还原反应15在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(nano2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。亚硝酸钠有咸味，外观与nacl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成h2o、no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把i氧化成i2。agno2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是()a亚硝酸盐是还原剂 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能区别nano2和nacl的是()a测定这两种溶液的ph b用agno3和hno3两种试剂来区别c在酸性条件下加入ki淀粉试液来区别 d分别在这两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成nano3和hcl，请写出此反应的离子方程式 。(4)为了测定某样品中nano2的含量，可以