0001物理化学试卷.doc

资料编号：考试0001号湖南中医药大学物理化学期终考试题（2005年A卷）一、 A型题：（下列各题的备选答案中，只有一个正确答案。）（2分20个）1热力学公式UCv（T2T1）适用于：（）A理想气体绝热可逆过程B理想气体绝热不可逆过程C理想气体的等温可逆过程D理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀2下列物理量中哪些是强度量？（）AUmBHCQDG3溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是：（）A真溶液B共轭溶液C稀溶液D理想溶液4溶胶净化的目的是：（）A除多余的电解质B渗入稳定剂C使溶液颗粒增大C除机械杂质5根据分配定律，用50mlCCl4萃取水中的碘，萃取效果最好的是：（）A用50ml萃取1次B用25ml分2次萃取C用10ml分5次萃取D用5ml分10次萃取6某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍。则此反应为（）A1级B2级C3级D0级7已知NH3在金属钨上的分解反应为2NH3N23H2，其速率方程为rk即为0级，则此反应必为：（）A基元反应B无反应分子数的反应C复杂反应D二级反应8在25，101.325KP a下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后：（）A小水珠变大，大水珠变小B大小水珠变得一样大C大水珠变得更大，小水珠变得更小D均无变化9某理想气体反应（298K），ABCD，Kp2，若起始压力PA101.325kPa，PB33.775kPa，PC20.650kPa，PD6.755kPa，则反应的自发方向为：（）A正向B逆向C处于平衡态D不能确定10理想气体反应：2AB2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡右移：（）A降低温度和降低总压B升高温度和增大总压C升高温度和降低总压D降低温度和增大总压11用最大气泡压力法测定溶液的表面张力时，若将毛细管插入溶液内，则测定出的表面张力值：（）A偏高B偏低C无影响D无法确定12夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点来看其原因是：（）A天空温度太高B天空中空气稀薄C形成乌云的水滴半径太小D天空温度太低13强电解质溶液的电导率与浓度的关系：（）A随浓度的增大而增大B随浓度的增加而减小C随浓度的增加先增大后减小D随浓度的增加先减小后增大14某一单组分体系，在气液两相共存区，自由度为：（）Af1Bf2Cf3Df015基元反应中：（）A反应级数与反应分子数总是一致的B反应级数大于反应分子数C反应级数小于反应分子数D反应级数不一定与反应分子数相一致。16下列溶胶的性质，哪个不属于动力学性质：（）A布朗运动B丁达尔效应C扩散D沉降17在一般情况下，哪种因素对溶液的比表面自由焓的大小无影响：（）A温度B分散度C溶液浓度D溶质性质18兰格缪尔等温吸附式中最基本的假设为：（）A固体表面的不均匀性B分子间可相互作用C吸附是多分子层的D吸附是单分子层的19已知293K时，水空气的表面张力为7.275102Nm1，当已知293K和101325Pa下可逆的增大水的表面积4104m2，体系的吉布斯函数的变化为：（）A2.91105JB2.91101JC2.91105JD2.91101J20在相同温度下，有较高蒸气压的易挥发组分A在液相中的浓度为xA，在气相中的浓度为yA，则有：AxAyABxAyACxAyADxA0二、 判断题：（1分10）1根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外做功，必须自外界吸收热量。（）2一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（）3在一定温度压力条件，某化学反应已达平衡，若各平衡组分的量变了，其平衡常数也随之改变。（）4水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解。（）5加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。（）6离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液。（）7在一定温度下，反应的活化能越大，反应速率越快。（）8体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。（）9若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（）10光反应的反应速度与反应物浓度无关。（）三、 填空题：（1分15）1 理想气体定压膨胀使体积增大，H0，S0。2 与环境之间有物质和能量交换的体系称为_。3 相律：fK2，式中“2”代表和。4 一级反应的半衰期与起始浓度，二级反应的半衰期与起始浓度。5 溶胶的制备方法分和。6 测得25时，饱和AgCl溶液的电导率为3.41104Sm1，所用水的电导率为1.60104Sm1，则AgCl溶液的净电导率为。7 当溶液中溶质的浓度增大时，其溶质的化学势。8 熵从统计角度看是体系的一种度量。9 克克方程dlnP/dTHm/RT2适用于和两种平衡。10.反应速率方程式dCA/dtkCAMCBN，反应的总级数为：。四、 计算题：（7分5）1 已知苯和甲苯形成理想溶液，（1） 求90和101325P下，苯和甲苯体系达气液平衡时两相的组成？（2） 若由4mol甲苯和6mol苯构成上述条件下的气液平衡体系，求气、液两相的量各多少mol？已知：90时，P苯136.12kPa，P甲苯54.22kPa2 在25，定容容器中，1mol萘（s）在氧气中燃烧，已知QV5134KJ，HfH2O（l）285.85kJ，HfCO2（g）393.5kJmol1，试求：（1） 反应的H298（2） 萘（C10H8）的标准生成热。3 气相反应2N2O54NO2O2，25时的速率常数k3.38105S1，求反应的半衰期t。若反应在恒容下进行，N5O2的起始压力为101.325kPa，求半小时后体系的压力。4 1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的W，Q，U，H，S，G，A。已知该温度下甲苯的气化热为362kJkg15 某药物分解在323K时其反应速率常数为1.7102min，343K时3min分解了20%，若该药物分解30%即无效：（1）计算反应的活化能；（2）在0冷藏库中保存该药物，有效期为多长？答案：一、 选择题：DADADACCABACCADBBDAB二、 判断题：三、 填空题：1. ，2. 敞开体系3. 温度，压力4. 无关，成反比5. 分散法，凝聚法6. 1.81104Sm17. 增大8. 混乱程度9. 气液平衡，固液平衡10. MN四、 计算题：1.（1）x苯0.575x甲苯0.425，y苯0.772y甲苯0.228（2）n（g）1.27moln（l）8.73mol2H2985139kJ HfC10H8（s）60.6KJmol13t2.051104s，p110.292kPa4QH33.35kJW3.186KJU30.16KJmol1 G0 A3.186KJS87.03 JKmol15E67.987KJ，36.5h2007物理化学A卷供全日中药学、药物制剂专业使用1在温度一定时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势mA*。并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*。当A中溶入少量溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA, mA , TA 则 ( ) A pA* pA mA* mA Tf* pA mA* mA Tf*TA C pA* pA mA*TA D pA* pA mA* mA Tf*TA2H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ ） A H = 0 B U = 0 C S = 0 D G = 0 3液态水在373.15K和101.325Kpa下蒸发为水蒸气( ) A G = 0 B U = 0 C S = 0 D H = 0 4理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 （ ）5公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程： （ ） A298K、101325Pa 下的水蒸发过程 B. 理想气体真空膨胀 C电解水制取氢 DN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 未达平衡6把下列化学势与偏摩尔量区别开来 ( ) (1) (2) (3) (4) A (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势 B (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是 C (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是 D (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是7 比较下列状态水的化学势(1) 263k、1atm、H2O(l); (2) 263k、1atm、H2O(s) ( ) A B C D 无法确定8理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q，而所做的功是变到相同终态最大功的10，则体系的熵变为( ) A B C D 9. 下列四种表述 ： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变S =H相变/T相变 (2) 体系经历一自发过程总有 dS 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为 ( ) A (1)，(2) B (3)，(4) C (2)，(3) D (1)，(4) 10 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，则混合过程的mixH、mixS ( ) AmixH0，mixS0 B mixH0，mixS =0 C mixH0，mixS0 DmixH0，mixS0 11通常情况下，对于单组分体系能平衡共存的最多相为( )A 1 B 2 C 3 D 4 12在一定温度下，下列平衡体系CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的组分数、相数及自由度数分别为 ( )A3, 2, 3 B3, 3, 0 C2, 2, 1 D2, 3, 013在400 K时，液体 A 的蒸气压为 4104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为 ( ) A0.60 B0.50 C0.40 D0.31 14在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用( )ArGm B C D15某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为 ( ) A0 级反应 B1 级反应 C2级反应 D3级反应16某强电解质水溶液的浓度有1mol/l增大到4mol/l，其摩尔电导将 ( ) A降低 B增加 C先增加后降低 D先降低后增加17同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压 ( ) A大 B一样 C小 D不定18在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置会发生( )A大水珠变大，小水珠变小 B大水珠变小，小水珠变大 C大小水珠均不变 D大小水珠变得一样大 19外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是( )A胶核 B 胶粒 C 胶团 D 紧密层20若膜外电解质溶液的浓度远远大于膜内大分子电解质的浓度，膜外低电解（ ）A基本全部进入膜内 B基本不进入膜内C有一半进入膜内 D只有正离子进入膜内二：填空题1体系在定容条件下从环境中吸收的热量全部用来 2克克方程适用于 和 两种平衡。3外电场作用下，溶胶的溶剂作定向运动的现象称 ,溶质作定向运动的现象称 。4溶胶是热力学 体系, 动力学_ _体系; 而大分子溶液是热力学 体系, 动力学 体系。 5 用水解法制得的Fe(OH)3胶团的结构为 。 三、是非题（下列各题，你认为正确的在括号内打，错的在括号内打）每题1分，共10分。1一切不可逆过程都是自发过程。（ ）2气体经不可逆绝热膨胀后，因为Q = 0，故其熵变等于零 （ ）3热力学标准状态的温度指定为25。（ ）4溶胶加入一定量的大分子溶液，就会大大增加溶胶的稳定性 （ ）5当一个化学反应处于平衡状态时，反应的标准摩尔吉布斯函数rG =0（ ）6在多相系统中于一定的T，p下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。 （ ）7质量作用定律可以用于任何反应，包括简单反应和复杂反应。 ( ) 8恒沸混合物具有恒定组成。（ ）9光化反应属于一级反应（ ）10反应级数不可能为负值 （ ）四、解释说明题（共8分）1在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时,（1）润湿性液体向毛细管哪一端移动？（2）不润湿液体向一端移动？为什么？2大块颗粒和粉状颗粒的同一种固体，其熔点哪一种高？请说明理由。五、计算题（每题8分，共32分1、1mol液体苯，在其正常沸点80.1向真空容器中进行蒸发，全部变为80.1及1atm的苯蒸气（视为理想气体），求这个过程的Q、W、U、H、S 和G。已知苯在正常沸点时的蒸发热为30.8KJ/mol. 2、N2O5的分解反应 2N2O5 4NO2 + O2，在恒容313K时测得其速率常数为试求在该温度下N2O5转化掉2/3所需的时间，已知N2O5的起始压力为101.325KPa.3、298K时，浓度为0.01mol/L的HAc溶液在某电导池中测得电阻为2220。已知该电导池常数为36.7m-1,求该条件下的醋酸溶液的电离度和电离平衡常数率.已知H+ 和Ac-的无限稀释离子摩尔电导分别是 和， 4、已知液体A和液体B可形成理想溶液，液体A的正常沸点为65，其汽化热为35 kJmol1。由2 mol A和8 mol B形成的溶液在标准压力下的沸点为45。将xB0.60的溶液置于带活塞的气缸中，开始时活塞紧紧压在液面上，在45下逐渐减小活塞上的压力。求出现第一个气泡时体系的总压和气泡的组成。 2007物理化学B卷考试时限：120分钟一、选择题（只有一个正确答案，请把正确答案填入括号内，错选、多选该题无分。计25题，每题2分，共50分）1理想气体向真空自由膨胀，则：( ) AS = 0，W = 0 BH = 0，U = 0 CG = 0，H = 0 DU = 0，G = 0 2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 3下列各量中，哪一个是偏摩尔量（ ） A B C D4熵变S是： （1）不可逆过程热温熵之和 （2）可逆过程的热温熵之和（3）与过程无关的状态函数 （4）与过程有关的状态函数 以上正确的是 （ ） A 2、3 B1、2 C 2 D 4 5100,2P时，水的化学势比水蒸气的化学势（ ） A 高 B 低 C 相等 D 无法比较 6在一个绝热刚瓶中，发生一个分子数增加的放热化学反应，那么 ( ) AQ 0，W 0，U 0 BQ = 0，W = 0，U 0CQ = 0，W = 0，U = 0 DQ 0，U 0 , DS（环） 0 BDS（体） 0 CDS（体） 0 , DS（环）= 0 DDS（体）0，所以要选用合适的催化剂，使反应能够进行。 （ ）3在一定浓度范围内，溶液的总蒸气压小于任何一纯组分的蒸气压，所以在px图上出现最高点。 （ ）4离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液。 （ ）5在有机溶剂中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度成反比；在水中的蔗糖水解反应，其半衰期与起始浓度无关。两实验实事无误，却相互矛盾。化学动力学无法解释这种现象。 （ ）6在298K时，稳定单质的规定焓值为0。 （ ）7H、S、U、G都是体系的广度性质，而化学势B是体系的强度性质。（ ）8中药生产中，煎剂通过滤纸过滤是为了除掉水中的胶体粒子。 （ ）9加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体。（ ）10旋转势垒越大，分子越柔顺；旋转势垒越小，分子越刚硬。 （ ）三、填空题（1分15空）1热力学第一定律的数学表达式为 。2固液界面上的吸附可以分为 和 。3FeCl3和H2O可形成下面三种水合物： FeCl32H2O(s) FeCl36H2O(s) FeCl37H2O(s) 该体系的独立组分数为 ；在101.325kPa下，与FeCl3水溶液平衡共存的含水盐最多可能有 种。4大分子溶液是 体系。5外电场作用下，溶胶的溶剂作定向运动的现象称为 ，溶质作定向运动的现象称为 。6阿仑尼乌斯认为活化能的含义是 。7杠杆规则可以用在任何 区。8已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变S10JK1，则此过程为 过程（填可逆与不可逆）。9产生液体过热、蒸气过饱和现象的根本原因是 。10把某一种离子所传递的电量与通过电解质溶液的总电量之比定义为 。11二级反应的半衰期为（初使浓度相同） ，k的量纲为 。五、计算题：（）1计算1 mol单原子理想气体，自300 K、10 atm下恒温可逆膨胀到1 atm，计算该过程的W、Q、U、H、S、G。2阿斯匹林的水解为一级反应。100下，速率常数为7.92d1，活化能为56.484kJmol1。求25下水解10所需时间。3 今把一批装有注射液的安瓿放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99kPa的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知水的vapHm40.67 kJmol1）4N2O5的分解反应2N2O54NO2O2，在恒容40时测得速率常数k3.271104s1，（1）求反应的半衰期t；（2）在该温度下，N5O2的起始压力为101.325kPa，转化2/3所需的时间。湖南中医药大学课程考试试卷2008物理化学B卷一、选择题（只有一个正确答案，请把正确答案填入括号内，1下列性质属于强度性质的是（ ） AS BF CT DV2理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (1) 气体绝热可逆压缩 (2) 恒容升温，气体从环境吸热 (3) 气体经绝热膨胀作功 (4) 恒容降温回到原态 该循环过程的TS图为：（ ）A B C D3DH Qp此式适用于哪一个过程（ ）A理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5PaB在0、101325Pa下，冰融化成水C电解CuSO4的水溶液D气体从(29