（试题 试卷 真题）2-3-1：第2章 我们身边的物质复习

第2章 我们身边的物质 复 习第1课时 空气 氧气、二氧化碳的性质和用途【学习目标】1感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；2认识化合反应、氧化反应，并能进行区分；3初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境的责任感。【学习重点】1混合物中组分的测定原理和方法；2探究氧气的性质和用途。【学习难点】通过知识的应用，在解决问题的过程中提升能力【学习过程】一、知识回顾1空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03%0.94%0.03%2氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。 （2）化学性质 氧气是一种的化学性质 活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出 。（3）氧气的用途： ； ； ； 等。3二氧化碳（1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。(2) 化学性质不燃烧，一般也 ，不支持呼吸，无毒。能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成 色；解释变色原因反应的化学方程式 ，H2CO3不稳定易分解的化学方程式 。 与石灰水反应的化学方程式 。二、思考与交流1高邮市南海中学化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：第一组：药品：红磷原理：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成。2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭第二组药品：硫粉原理：硫 + 氧气 点燃 二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。第三组药品：镁带原理；镁 + 氧气 点燃 氧化镁镁 + 氮气 点燃 氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。第四组药品：蜡烛原理：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第 组能准确的达到本次实验的目的，结论是 。（2）实验结果偏小的是 （用实验编号回答），原因为 ；实验结果偏大的是 （用实验编号回答），原因为 ；（3）有同学认为将实验、稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？ 2灯泡内残留的氧气如何除去？3下图是有关氧气性质的知识网络图（部分反应条件已略去）。根据右图回答下列问题：(1) X的化学式为_；若反应在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为_。(2)若反应的反应为，Y+2O2 点燃 CO2+2H2O ，Y的化学式为 _。(3)在反应的实验中可以观察到的实验现象是_。(4)在做反应实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放_。(5)反应至的相同点是（只写一条）_。H2CO3CaCO3CCOX4碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CaCO3属于 。（填字母） A氧化物 B酸 C碱 D盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。三、总结与反思1.测定空气中氧气含量的实验中，为什么采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质？2.在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5，原因可能有哪些？3可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧有什么区别？为什么会有这样的差别？四、达标检测1下列关于氧气的说法正确的是 （ ） A氧气能支持燃烧，可以作燃料 B氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D带火星的木条一定能在含氧气的集气瓶燃烧 2小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为、，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。请根据实验回答下列问题：第一组第二组第三组集气瓶编号收集的O2占容积的体积分数(%) l0203040503l3335373934带火星木条的状况 微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 使用带火星的木条验满氧气的方法 (填“是”或“否”)可靠。 集