高考化学主干核心知识一轮复习 专题十一 无机框图推断教案 新人教版.doc

2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十一 无机框图推断（人教版）【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3na2s2o3与酸反应既产生沉淀又产生气体： s2o32-+2h+=s+so2+h2o4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：al（2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与na2o2反应82fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl9电解10铝热反应：al+金属氧化物金属+al2o311 al3+ al(oh)3 alo2-12归中反应：2h2s+so2=3s+2h2o 4nh3+6no4n2+6h2o13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）aa为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:二、特征现象1焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）2浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes23使品红溶液褪色的气体：so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色） 有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色fe(oh)3 ；蓝色cu(oh)2 ； 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）；黄色（agi、ag3po4）；白色fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3 有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）5特征反应现象：白色沉淀fe(0h)2立即经过灰绿色最后变成红褐色fe(oh)3。 【典例精析】1、右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物j是含a金属元素的胶状白色沉淀，i为nacl溶液，d是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）l的化学式为：_。（2）f的化学式为：_。（3）写出j受热分解反应的化学方程式：_。（4）h和g之间反应的化学方程式为：_。【解析】首先找出本题的突破口：j是含a金属元素的胶状白色沉淀，可确定a是al、j是al(oh)3；d是淡黄色固体单质应为s。从图中可知e应是含铝的化合物，f应是含硫的化合物，i为nacl溶液，可以确定e是alcl3、f是na2s、l是h2o。单质s在空气中燃烧生成g是so2，结合so2的性质及图中关系可确定h是h2s【答案】（1）h2o （2）na2s （3）2al(oh)3al2o3+3h2o （4）2 h2s+so2=3s+2h2o 2、如图所示 已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成x和y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成z和w，在产物中元素乙呈负价。请填空： (1)甲是_，乙是_。 (2)甲与丙反应生成x的化学方程式是_ 。 (3)乙与丁反应生成w的化学方程式是_ 。【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，可假设甲为n2，则丙和丁分别为镁和氢气，又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，则乙应为氧气。【答案】(1)甲：n2 乙：o2 （2）n2+3mg mg3n2 2h2+o2 2h2o3、下图中，a、c是工业上用途很广的两种重要化工原料，b为日常生活中常见的金属，h、g是正四面体结构的非极性分子，h是一种重要的能源，j是一种耐高温材料，k是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答下列问题： 写出b的化学式_ ，g的电子式_ 。 反应的离子方程式为_ 。 反应进行的条件是_ ，_ 。 反应的化学方程式为_ 。【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题，因a、c是工业上用途很广的两种重要化工原料，b为日常生活中常见的金属，且b与a和c反应均有e生成，可假设b为al，则a为hcl，c为naoh溶液，e为h2，d为alcl3，f为naalo2；又h、g是正四面体结构的非极性分子，h是一种重要的能源，所以h为ch4，g为ccl4，i为al(oh)3，而j是一种耐高温材料，k是由两种常见元素组成的化合物，故j应为al2o3，k为al4c3。至此假设成立，所设四问即可顺利解答。【答案】 al al3+ + 3alo2 + 6h2o = 4al(oh)3 光照，过量cl2 al4c3 +12h2o = 4al(oh)3 + 3ch44、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物d的反应，反应是实验室鉴定化合物e的反应。（1）单质l是 。（2）化合物b是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是： 和 。【解析】做好本题要有牢固的基础知识，反应为电解反应，生成三种物质，且l是单质，由教b材原型可知应为电解饱和食盐水的反应，a、b中一种是nacl一种是h2o，反应是工业上生产化合物d的反应，是一个分解反应，且生成的d可与b反应，所以c为caco3，d为cao、b是h2o，进一步可推出g是ca(oh)2，h是cl2，l是h2，ca(oh)2与 cl2反应用于工业生产漂白粉。【答案】（1）h2 （2）h2o （3），2nacl2h2o2naohh2cl22ca(oh)22cl2ca(ocl)2cacl22h2o【专题训练】a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba(no3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液x，用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液。a： b： c： d： x： 2、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）的电子式是。（2）与在溶液中反应的离子方程式是 。（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。3左图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1mola与d的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（2）写出b的最高价氧化物的电子式 。（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质g，可以发生如右上图所示转化其中化合物m是一种白色胶状沉淀，则m的化学式为 ；k的溶液与b的某种氧化物反应的化学方程式为 ；l与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由g元素和c元素组成，其化学式为 。4（11年）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；5已知x是一种盐，h是常见金属单质，f、i是常见非金属单质，e、g都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）g的化学式为：_。（2）写出下列反应的化学方程式_。（3）x在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成b的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为38，则x的化学式为：_；x与盐酸反应的化学方程式为：_。6下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下x是固体，b和g是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式x ；a ；b ；（2）写出ce的化学反应方程式 （3）实验室收集气体d和f的方法依次是 法和 法。7 a、b、c、d、e、f六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若a、c、e皆为氧化物，且常温下a为无色液体，e为有毒气。b、d、f皆为非金属单质，且d为气体。则a的结构式为 ， 1molc中含有 个共价键。（2）若a、c、e皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中c的相对分子质量最小；d、e、f皆为氧化物， 其中d、f为有毒气体。则 a、c、e沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。a跟d常温下反应可生成一种单质，化学方程式为： 。xy丙z+丙+乙+甲8甲、乙、丙是三种常见的单质，x、y、z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：（1）若甲是具有还原性的金属单质，x、y、z中有一种是离子晶体，试推断：x、y、z中含有丙元素的是 ；写出y的电子式 ；写出x与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）若甲具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，y和z具有相同的阳 离子，x与z含有相同的离子。 写出乙物质的化学式 ； 写出x与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。9.（2011江苏高考16）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。10（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2； 还原性：i；3i26oh5i3h2o； kii2ki3（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为：_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_ _ 。11（10天津）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_ ，b的结构式为_。 硒（se）