高考化学 考点讲解03 离子反应.doc

考点3 离子反应1.（2013上海化学17）某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在【答案】b2.（2013北京理综8）下列解释事实的方程式不准确的是a.用浓盐酸检验氨：nh3+hcl=nh4clb.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3+h2o【答案】c3. （2013新课标卷10）能正确表示下列反应的离子方程式是a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+；选择d。4.（2013四川理综化学3）下列离子方程式正确的是 a.cl2通入水中：cl2+h2o = 2h+cl-+clo- b.双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2o c.用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h d.na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o【答案】b5.（2013安徽理综9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a银氨溶液： na+、k+、no3-、nh3h2ob空气： c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体： h+、k+、s2-、br-d高锰酸钾溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子【答案】a6.（2013广东理综8）水溶解中能大量共存的一组离子是ana+、al3+、cl-、co32-b.h+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3-b. k+、nh4+、oh-、so42-答案：c7.（2013重庆理综7）在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）ana、ba2、cl、no3 b pb2、hg2、s2、so42 cnh4、h、s2o32、po43 dclo、al3、br、co32选择a。8.（2013江苏化学3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42、no3b.使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3、no3c.0.1 moll1agno3溶液：h、k、so42、id.0.1 moll1naalo2溶液: h、na、cl、so42【参考答案】a9.（2013江苏化学8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.mno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hc.na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o【参考答案】d10（2013海南化学10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4c向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o答案ac11. （2013福建理综8）室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=13【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及ph的计算【答案】c 12、（2013广西理综11）能正确表示下列反应的离子方程式是 a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20so22nh4so32h2ob.氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2od.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)3【答案】a13.（2013北京理综27）（12分）用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤:。向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入mnso4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) h2s04溶解a1203的离子方程式是 (2) kmno4 - 氧化fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2, 向 的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 . 中加入mns04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8h+、5、4h2o；（3）将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体； 、加入mnso4，除去过量的mno4-。14.（2013新课标卷i27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli+xe-=lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出） 回答下列问题： licoo2 中，co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oc下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替h2so4和h2o2 的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生licoo2与li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 = 6 * gb2 * mergeformat 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式） 【答案】（1）+