高考化学 试题分类解析 考点01 化学常用计量.doc

考点1化学常用计量1.（2013上海化学15）na代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物a.所含公用电子对书目为（a/7+1）na b.所含碳氢键数目为ana/7c.燃烧时消耗的o2一定是33.6a/14l d.所含原子总数为ana/14【答案】b【解析】1个c2h4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个c3h6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则a错误（应该为3ana/14）;b正确；c项没有给氧气的状态，d项含原子总数为3ana/14，因此选b。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. （2013新课标卷9）n0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是a.1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 n0d. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 n0 解析：考察阿伏加德罗常数问题。a项，溶质naalo2和溶剂h2o中都含有o原子；b项，12g石墨烯含有no个c原子，每一个c原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个c原子，共有1no=0.5no，b正确。c项，缺乏体积；d项，1mol的羟基含有9no个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10no。选择b。3.（2013广东理综9）设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子解析：1个o2分子含有的电子数为16个，8go2的物质的量为0.25mol，所以8go2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol，a正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1l1 mol/l的氨水中nh4+的数目会小于na个，b错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），c错误；1 mol na完全氧化为na2o2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为na个，d错误。答案：a命题意图：阿伏伽德罗常数4.（2013江苏化学7）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab.78g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【参考答案】c【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。a.clo水解，clo数目小于na。b.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。c.相对分子质量皆为28的co和n2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为na。d.6.72l即0.3molno2溶于水，转移的电子数目为0.2na。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。5、（2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等【答案】c【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol两种气体：项目质量体积分子原子质子中子电子12c18o30g相同1mol2mol14mol16mol14mol14n228g相同1mol2mol14mol14mol14mol可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。6. （2013安徽理综7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 催化剂 co2+h2o。下列有关说法正确的是a该反应为吸热反应 bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键 d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【答案】c【解析】a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；b、二氧化碳结构为,为极性键，错误；c、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；d、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24l，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。7.（2013江苏化学18）(12分)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00ml溶液a；准确量取25.00 ml 溶液a，用0.04000 moll1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h)，消耗edta标准溶液31.25ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(ni2)=0.04000moll131.25 ml103lml1=1.250103moln(nh4)=2.500103moln(so42)= =2.500103molm(ni2)=59gmol11.250103mol=0.07375gm(nh4)=18gmol12.500103mol=0.04500gm(so42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(h2o)=1.250102mol x:y:m:n=n(nh4):n(ni2):n(so42):n(h2o)=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(nh4)2ni(so4)210h2o 【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算n(so42)，利用质量守恒计算n(h2o)。8、（2013浙江理综26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是_。催化剂【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/l”丙为n2，化合物乙分解得到h2和n2，化合物乙为nh4h，nh4h有nh4+和h构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molh2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于naoh溶液，说明该沉淀可能是al(oh)3，进而可判定化合物甲为alh3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2alh3 =2al+3h2 2nh4h=n2+5h2b.甲与水反应： 2alh3+6h2o=2al(oh)3+6h2c. 2nh4h+5cuo=5cu+ n2+5h2od. 化合物甲与乙可能发生的反应：2alh3+ 2nh4h =2al+n2+8h2 化合物甲和乙的组成中都含1价h，1价h还原性很强，可发生氧化还原反应产生h2；且2al+3化合价降低6，2nh4h 中8h+1化合价降低8，化合价共降低14；2alh3中6h1和2nh4h中2h化合价升高8，2nh4h中2n3化合价升高6，化合价共升高14。nh4h电子式：第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成cu2+和cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、fecl3稀溶液及ph试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验cuo经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物cu2o。实验方案设计的关键是cu2o溶解而cu不溶解：cu2o为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则cu被氧化为cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物cu中含有cu2o；若溶液不变蓝色，证明产物cu中不含cu2o。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。9（2013海南化学17）（9分）bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算bacl2xh2o中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀