广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（三十四）物质检验与性质探究、验证类实验.doc

物质检验与性质探究、验证类实验1某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)a中反应的离子方程式是_。(2)实验操作中吹入热空气的目的是_。(3)装置c的作用是_，c中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。2某待测稀溶液中可能含有so、so、s2、co、hco等阴离子，现进行如下实验操作检验(已知所加bacl2溶液、h2so4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑ba2与s2的反应)。(1)沉淀c的化学式为_。(2)生成沉淀b的反应的离子方程式为_。(3)若气体a是单一气体，则其化学式为_；若气体a是混合气体，则其成分为_(填化学式)。(4)原待测液中是否含有co、hco？ _。(5)原待测液中是否含有so、so？_。3(2014四川高考)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)。.查阅资料(1)na2s2o35h2o是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向na2co3和na2s混合溶液中通入so2可制得na2s2o3，所得产品常含有少量na2so3和na2so4。(3)na2so3易被氧化；baso3难溶于水，可溶于稀hcl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；e中的试剂是_(选填下列字母编号)。a稀h2so4bnaoh溶液c饱和nahso3溶液(2)先向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液，再向a中烧瓶滴加浓h2so4。(3)待na2s和na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c中混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有na2so3和na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。(2)为减少装置c中生成na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。4某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1) 比较两实验装置，图2所示装置的优点是：(2) 能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。(2)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有fe3；：只含有fe2；：既有fe3又有fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：a稀盐酸溶液b稀硫酸溶液ckscn溶液 dkmno4溶液enaoh溶液 f淀粉_ki溶液gh2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有fe2。5某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l。阳离子kcu2fe3al3fe2阴离子clconososio甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液于试管中，加入kscn溶液后无明显变化。.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法d碱性的废水用co2中和化学法6某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，a处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将c处铂丝网加热至红热，再将a处产生的无色气体通入b装置，片刻后可观察到f中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题：(1)若装置a中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_(填字母)。anh4hco3bnh4clcca(oh)2 d浓氨水(2)e中发生反应的化学方程式为_。(3)c中发生反应的化学方程式为_。c处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4)f中发生反应的离子方程式为_；若进入f装置的物质成分和质量一定，向f中加入下列物质中的_(填字母)可使铜片溶解的质量增多。ana2co3 bnaclccuso4 dh2so4(5)待实验结束后，将b中固体混合物溶于500 ml 1.0 moll1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前b中原有na2o2的物质的量是_ mol。(6)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_。答 案1解析：(2)吹入热空气的目的是吹出br2。(6)解题时注意审题，的实验现象是a中红棕色明显变浅，b中混合液颜色无明显变化，说明br2被吹出，在b中与h2so3发生了反应。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)吹出单质br2(3)吸收尾气naoh溶液(4)h2o2br2h=br22h2o(5)氧化性：h2o2br2h2so3(6)不干扰，无论热空气是否参与氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3h2so3有剩余(h2o2浓度小或br与h2o2反应慢等因素都可)2解析：(1)溶液b与h2so4反应生成沉淀c，则沉淀c只能是过量的ba2与so反应生成的baso4。答案：(1)baso4(2)cl2s2=2cls(3)co2co2与no(4)一定含有co，可能含有hco(5)含有so和so中的一种或两种都有3解析：.(1)根据中(3)可知baso3可溶于hcl，而baso4难溶于hcl，则在配制的稀溶液中加入bacl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入hcl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有so，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为so2，则沉淀中含有baso3，故原溶液中含有so。答案：.(1)分液漏斗b(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl(2)先向a中烧瓶滴加浓h2so4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向c中烧瓶加入na2s和na2co3混合溶液(3)重结晶4解析：(3)检验溶液中仅含fe2需事先确定溶液中是否含fe3(用kscn溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把fe2氧化成fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有fe2又有fe3，首先可用kscn溶液检验fe3的存在，因为fe3的存在必然会影响fe2的检验，故只能选择kmno4溶液与fe2反应，观察kmno4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)cgc(或f)红(或蓝)fe33scn=fe(scn)3(或2fe32i=2fe2i2)d浅红或变浅5解析：(3)加入naoh溶液后，cu2、fe2与naoh溶液反应分别生成cu(oh)2、fe(oh)2，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重最终得到cuo和fe2o3固体，根据原子守恒可知得到0.01 mol cuo,0.005 mol fe2o3，其总质量为0.01 mol80 g/mol0.005 mol160 g/mol1.6 g。(4)选项a，中和法属于化学方法；选项b，cu2不能与so沉降，可加入na2s溶液；选项c，微生物分解有机废水也属于化学变化；选项d，co2与碱性废水的中和法属于化学方法，正确。答案：(1)fe2、cu2cl、no、so(2)3f