九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构教学课件 （新版）新人教版.ppt

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 课题2原子的构成 我们都是金属制成的 英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验 大部分 粒子在穿过金属箔片 少数的 粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体 原子的结构 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 1 原子的结构 观察表格 表3 1 思考下列问题 1 不同原子之间有哪些区别 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 原子里质子数不同 原子种类也不同 不是所有的原子都有中子 如氢原子 观察表格 表3 1 思考下列问题 3 质子数 中子数在数量上有什么关系 4 质子数 电子数 核电荷数 原子序数有什么联系 质子数不一定等于中子数 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 1 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子有 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有111个质子 161个中子 则该元素核外电子数是 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 111 原子 分子 你知道吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里高速运动 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子经常出现的区域叫电子层 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布 二 原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 klmnopq 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 2 核外电子分层排布的规律 仅限前3层 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 8 6 10 2 12 8 3 3 7 17 请你动手试一试 画法 画圆圈 标核电 弧线呈扇面 数字一条线 na 3 原子结构示意图 例如 o和p的原子结构示意图 o p 请按以下排列格式画出1 18号元素的原子结构示意图 hhelibebcnofnenamgalsipsclar 比一比 看一看你画对了吗 氢h氦he 锂li铍be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne 钠na镁mg铝al硅si磷p硫s氯cl氩ar 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律 一般 4 易失去电子 一般 4 易得到电子 容易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 稳定 不稳定 不稳定 4 元素的性质与原子最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层电子数有密切关系 在同一周期中 从左到右 原子的电子层数相同 核外电子层数等于周期数 最外层电子数依次增大 在同一族中 最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增 同族元素原子的最外层电子数相同 具有相似的化学性质 我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法 要熟练掌握1 18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用 作业 及时复习今天的新课内容 预习离子的形成 把1 18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子 氯原子最外层有7个电子 最外层都没有达到相对稳定结构 它们发生化学反应时 怎样才能达到相对稳定结构 钠原子 氯原子 钠 氯气氯化钠 加热 三 离子的形成 na na 失去1个电子 mg 失去2个电子 mg2 al 失去3个电子 al3 原子 阳离子 金属原子阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 cl s p 得到1个电子 8 cl 得到2个电子 8 s2 得到3个电子 p3 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子阴离子 得到电子 三离子的形成 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 1 离子的定义 阳离子 带正电荷的原子或原子团 2 离子的分类 阴离子 带负电荷的原子或原子团 3 离子的表示方法 用离子符号来表示离子 氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子 h na k mg2 al3 nh4 h3o 阳离子 阴离子 f cl o2 s2 硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子 no3 oh co32 so42 氟离子氯离子氧离子硫离子 先写出元素符号 再在右上角标明该离子带的电荷数 注意 紧跟在数字后面 离子的写法 镁离子 mg2 5个硫酸根离子 5so42 4 离子符号的意义 1 说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义 2o2 6na 3al3 2cl 原子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 质子数核外电子数 2 说出下列四个符号的含义及完成填空 钠原子 氯原子 na cl na cl 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物 可见 离子也是构成物质的离子 1个h2中含多少个质子和电子 1个h3中含多少个质子和电子 1个h3 中含多少个质子和电子 1个h3o 中含多少个质子和电子 1个nh4 中含多少个质子和电子 想一想 1 某元素原子最外层上有2个电子 则此元素 a 一定是非金属元素b 一定是金属元素 c 一定是稀有气体元素d 以上说法都不正确 d 2 某元素的原子结构示意图为 该元素原子核内有 个质子 核外共有 个电子层 最外电子层上有 个电子 它容易 填 得 或 失 电子 形成 填 阴 或 阳 离子 16 3 6 得 阴 第3题图 第4题图 3 某粒子的结构示意图如图所示 则m n x 该粒子是 填粒子的化学符号 4 某粒子的结构示意图如图所示 若该粒子带2个单位负电荷 它的化学符号是 若该粒子带2个单位正电荷 它的化学符号是 若该粒子不显电性 它的化学符号是 16 2 8 s o2 mg2 ne 四 相对原子质量 ar 阅读上表 表3 2 能得出什么结论 1 质子和中子的质量很小且很接近 但比电子大很多 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001992千克即1 992 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 那怎么办 请你想办法 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 标准碳原子质量的1 12 kg ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 质子 中子的相对质量约为 1氢原子的相对原子质量约为 1氧原子的相对原子质量约为 16 四相对原子质量 ar 相对原子质量的近似值 核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 阅读上表 表3 4 能得到什么信息 相对原子质量 ar 某原子的质量 kg 标准碳原子质量的1 12 kg 某原子的质量 kg m总 质子 m总 中子 m总 电子 ar m总 质子 m总 中子 m总 电子 标准碳原子质量的1 12 m总 质子 m