山西省山大附中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省山大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每个题只有一个选项正确，共216=32分）1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸b在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮c二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维d装饰材料释放的甲醛会造成污染2设na为阿伏加德罗常数的数值，t列说法正确的是（）a一定条件下，将1 mol n2和3 mol h2混合，充分反应后转移的电子数为6nab6.4 g由s2、s4、s8组成的混合物含硫原子数为0.2 nac11 g超重水（t2o）含中子数为5nad常温常压下，11.2 l cl2含氯原子数为na3下列说法正确的是（）a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso47h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强4下列离子方程式正确的是（）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co325对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+6如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）a向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入so2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至过量7实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4cui+hg=cu2hgi4+2cu下列有关说法正确的是（）a上述反应的产物cu2hgi4中，hg的化合价为+2b上述反应中cui既是氧化剂，又是还原剂c上述反应中hg元素与cu元素均被氧化d上述反应中生成 64gcu时，转移的电子数为2na8下列说法中正确的是（）锂在空气中燃烧生成的li2oal2（so4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应制备so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性abcd9已知反应becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2be（oh）2能进行彻底，以下推断中正确的是（）abecl2溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物be（oh）2bna2beo2溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物beocbe（oh）2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液dbecl2水溶液导电性强，因此becl2应该是离子化合物10下列实验不能达到目的是（）a向na2sio3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明na2sio3发生了水解反应b向hclo溶液中通入so2，生成h2so4，证明h2so4的酸性比hclo强c将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝d将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性11某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg（oh）2沉淀的生成c将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg（oh）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体12如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；c（）abcd13sio2是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a图中所有反应都不属于氧化还原反应b硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维c可用盐酸除去石英砂（主要成分为sio2）中少量的碳酸钙d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高14相同体积的ki、na2s、febr2溶液，分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温、同压条件下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比是（）a1：1：2b2：1：3c6：3：2d3：2：115通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释a某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42b向淀粉ki溶液中不断通入c12溶液变蓝后褪色c12先表现氧化性后表现漂白性cco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液溶液不显红色黑色固体没有fe3o4d将so2通入bacl2溶液中没有白色沉淀生成baso3可溶于酸aabbccdd16用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaco2盐酸caco3饱和na2co3溶液浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd二、解答题（共4小题，满分52分）17某无色溶液，其中可能存在的离子有：na+、ag+、ba2+、fe3+、al3+、alo2、s2、so32、co32、so42，现取该溶液进行实验，实验结果如下：试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为：（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和hbr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）步骤实验目的试剂现象123检验co2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是18氢化锂（lih）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧某活动小组准备使用下列装置制备lih固体甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置b的作用是（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热d处的石英管之前，必须进行的实验操作是（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出lih，装入氮封的瓶里，保存于暗处采取上述操作的目的是为了避免lih与空气中的水蒸气接触而发生危险（反应方程式：lih+h2o=lioh+h2），分析该反应原理，完成lih与无水乙醇反应的化学方程式（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4ml（已换算成标准状况），则产品中lih与li的物质的量之比为（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的h2不能直接排放，所以在最后连接了装置e用来收集h2，请将e装置补充完整19甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）a每消耗1mol co的同时生成2molh2b混合气体总物质的量不变c生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示b、c两点的平衡常数k（b）k（c）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol co和6.0molh2充入2l的密闭容器中，达到平衡时测得c（co）=0.25mol/l，co的转化率=，此温度下的平衡常数k=（保留二位有效数字）（2）常温下，将v ml、0.20mol/l氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.20mol/l甲酸溶液中，充分反应，溶液ph=7，此时v20.00（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序（3）温度650的熔融盐燃料电池，用（co、h2）作反应物，空气与co2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用li2co3和na2co3混合物作电解质该电池的正极反应式为（4）己知：ch3oh、h2的燃烧热（h）分别为726.5kj/mol、285.8kj/mol，则常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式是20已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）a、b、h分别是由短周期元素组成的单质b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表中；化合物c的电子式为（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式：（4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式：（5）写出n与铜反应的离子方程式（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个【附加题|21x、y、z、w、r、q为前30号元素，且原子序数依次增大x是所有元素中原子半径最小的，y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，z原子单电子数在同周期元素中最多，w与z同周期，第一电离能比z的低，r与y同一主族，q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）q+核外电子排布式为（2）化合物x2w2中w的杂化方式为，zw2离子的立体构型是（3）y、r的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是（4）将q单质的粉末加入到zx3的浓溶液中，并通入w2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为（5）y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的y原子数为，y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和的代数式表示）2015-2016学年山西省山大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个题只有一个选项正确，共216=32分）1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸b在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮c二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维d装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】铵盐；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】anh4no3在重力撞击下发生分解反应；b硅胶具有吸水性，可作干燥剂；c硅单质用于制备太阳能电池板；d甲醛有毒性，会污染空气【解答】解：anh4no3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸，故a正确；b硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故b正确；c硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故c错误；d装饰材料会释放甲醛，甲醛有毒性，会污染空气，故d正确故选c【点评】本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用2设na为阿伏加德罗常数的数值，t列说法正确的是（）a一定条件下，将1 mol n2和3 mol h2混合，充分反应后转移的电子数为6nab6.4 g由s2、s4、s8组成的混合物含硫原子数为0.2 nac11 g超重水（t2o）含中子数为5nad常温常压下，11.2 l cl2含氯原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、合成氨的反应为可逆反应；b、s2、s4、s8由硫原子构成；c、超重水（t2o）的摩尔质量为22gg/mol；d、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol【解答】解：a、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子小于6na个，故a错误；b、s2、s4、s8由硫原子构成，故6.4g混合物中含有的s原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2na个，故b正确；c、超重水（t2o）的摩尔质量为22gg/mol，故11g超重水的物质的量为0.5mol，而1mol超重水中含12mol中子，故0.5mol超重水中含6mol中子即6na个，故c错误；d、常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的氯原子小于na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列说法正确的是（）a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso47h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢【专题】元素及其化合物【分析】a酸性kmno4溶液能够与绿矾（feso47h2o）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；b氢氧化钠足量，如果反应生成na3po3，才能证明磷酸为三元酸；c根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；dcus不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性h2s的酸性比h2so4强【解答】解：a绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故a错误；b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：氢氧化钠足量，反应产物为na2hpo3，证明了h3po3属于二元酸，故b错误；c反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o中，硝酸被还原成no，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中hno3表现酸性和氧化性，故c正确；d由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故d错误；故选c【点评】本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项d为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物4下列离子方程式正确的是（）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硫化钠过量，反应是fes沉淀；b过氧化钠与水的反应中，氧气中的氧完全来自过氧化钠；c使so42完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前铵根离子优先结合氢氧根离子；d反应生成碳酸氢根离子和苯酚【解答】解：afecl3溶液中滴加过量na2s溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2fe3+3s22fes+s，故a错误；b将na2o2固体投入h218o中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧气中氧元素完全来自过氧化钠，正确的离子方程式为：2na2o2+2h218o4na+218oh+2oh+o2，故b错误；c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前铵根离子优先结合氢氧根离子，反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4，故c正确；d少量co2通入苯酚钠溶液中，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等5对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；【解答】解：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验可知含有h2so3，根据实验确定含有，据实验可推知有br，不能确定有无，因h2so3被氯水氧化成h2so4故选b【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸6如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）a向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入so2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至过量【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质【专题】图像图表题【分析】a、根据反应alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o判断；b、根据反应ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2判断；c、根据反应al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o 判断；d、根据反应2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2判断【解答】解：a、向naalo2溶液中滴入hcl至过量，发生的反应分别为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故a正确；b、向澄清石灰水中通入so2至过量，发生的反应分别为ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故b正确；c、向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量，发生的反应分别为oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后两个反应消耗的naoh的物质的量之比为3：1，图象符合，故c正确；d、向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，发生的反应分别为2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，设ca（oh）2的物质的量为xmol，则koh也为xmol，所以各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，x，x比值为1：1：1，故d错误；故选d【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系7实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4cui+hg=cu2hgi4+2cu下列有关说法正确的是（）a上述反应的产物cu2hgi4中，hg的化合价为+2b上述反应中cui既是氧化剂，又是还原剂c上述反应中hg元素与cu元素均被氧化d上述反应中生成 64gcu时，转移的电子数为2na【考点】氧化还原反应【分析】反应4cui+hgcu2hgi4+2cu中，cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，cui为氧化剂，hg元素化合价由0价升高到+2价，hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：acu2hgi4中cu 元素的化合价为+1价，hg为+2价，i为1价，故a正确；bcu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，cui为氧化剂，故b错误；ccu得到电子被还原，hg失去电子被氧化，故c错误；d由方程式可知，上述反应中生成64g cu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1na，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大8下列说法中正确的是（）锂在空气中燃烧生成的li2oal2（so4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性fe（oh）3、fecl2、h2sio3都不能直接用化合反应制备so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性abcd【考点】碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成li的氧化物；酸性条件下抑制al2（so4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；盐酸有弱氧化性和还原性；fe（oh）3能直接用化合反应制备；so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性【解答】解：li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成li的氧化物li2o，故正确；酸性条件下抑制al2（so4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；hcl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以hcl有弱氧化性和还原性，故正确；fe（oh）3能直接用化合反应制备，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选c【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道hcl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大9已知反应becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2be（oh）2能进行彻底，以下推断中正确的是（）abecl2溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物be（oh）2bna2beo2溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物beocbe（oh）2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液dbecl2水溶液导电性强，因此becl2应该是离子化合物【考点】盐类水解的应用；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】在周期表中be和al位于对角线位置，性质相似，由反应becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2be（oh）2可知，becl2与na2beo2发生互促水解生成be（oh）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题【解答】解：abecl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物beo，故a错误；bna2beo2溶液水解呈碱性，溶液的ph7，将其蒸干，灼烧后可得残留物na2beo2，故b错误；cbe（oh）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液，故c正确；d根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，becl2水溶液导电性强，不能说明becl2是离子化合物，故d错误故选c【点评】本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析10下列实验不能达到目的是（）a向na2sio3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明na2sio3发生了水解反应b向hclo溶液中通入so2，生成h2so4，证明h2so4的酸性比hclo强c将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝d将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ana2sio3溶液因水解显碱性；b发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；c铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；d氯水有强氧化性，能将石蕊氧化【解答】解：ana2sio3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故a正确； b发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、hclo为弱酸，故b错误；c铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故c正确；d氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大11某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg（oh）2沉淀的生成c将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg（oh）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体【考点】化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】实验评价题；几种重要的金属及其化合物【分析】a稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；b镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；c过滤操作应用玻璃棒引流；d镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸【解答】解：a稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故a错误；b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故b正确；c过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故c错误；d应将mg（oh）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水mgcl2固体，为氢氧化镁固体，故d错误；故选b【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大12如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是fe；hno3；na；c（）abcd【考点】硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】甲能发生反应生成乙和丙，说明甲反应时与甲的量或浓度或反应条件有关，乙和丙能相互转化，说明二者之间有元素化合价变化或能通过复分解反应相互转化，然后采用代入法解答【解答】解：假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；故选d【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的转化来分析解答，根据物质中有变价元素为题眼来分析，题目难度中等13sio2是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a图中所有反应都不属于氧化还原反应b硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维c可用盐酸除去石英砂（主要成分为sio2）中少量的碳酸钙d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；b光导纤维的成分是二氧化硅；c二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；d玻璃属于混合物，没有个固定的熔点【解答】解：a化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故a错误； b光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故b错误；c碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英（主要成分为sio2）中混有的少量碳酸钙，故c正确；d玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故d错误故选c【点评】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意只有纯净物有固定的熔沸点14相同体积的ki、na2s、febr2溶液，分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温、同压条件下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比是（）a1：1：2b2：1：3c6：3：2d3：2：1【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算【专题】卤族元素【分析】首先，写出相关化学方程式2ki+cl22kcl+i2 na2s+cl22nacl+s 2febr2+3cl22fecl3+2br2，求出在相同在cl2相等的情况下，ki、na2s、febr2的物质的量之比，而三种溶液体积有相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比【解答】解：首先，写出相关化学方程式2ki+cl22kcl+i2 na2s+cl22nacl+s 2febr2+3cl22fecl3+2br2 2n n n n n n可知在cl2相等的情况下，ki、na2s、febr2的物质的量之比为2n：n： n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比故选：c【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小15通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释a某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有so42b向淀粉ki溶液中不断通入c12溶液变蓝后褪色c12先表现氧化性后表现漂白性cco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液溶液不显红色黑色固体没有fe3o4d将so2通入bacl2溶液中没有白色沉淀生成baso3可溶于酸aabbccdd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】a白色沉淀可能为agcl；b氯气与ki反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；cco还原fe2o3得到的黑色固体，为fe，fe与盐酸反应生成氯化亚铁；dso2与bacl2不反应【解答】解：a白色沉淀可能为agcl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故a错误；b氯气与ki反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因次氯酸与碘单质反应生成碘酸，氯气不表现漂白性，故b错误；cco还原fe2o3得到的黑色固体，为fe，fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入kscn不能变红，则黑色固体没有fe3o4，故c正确；dso2与bacl2不反应，不会生成baso3，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大16用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaco2盐酸caco3饱和na2co3溶液浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd【考点】实验装置综合【专题】实验设计题【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题【解答】解：a二氧化碳与饱和na2co3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故a错误；b氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故b错误；c氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故c错误；d铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故d正确故选d【点评】本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大二、解答题（共4小题，满分52分）17某无色溶液，其中可能存在的离子有：na+、ag+、ba2+、fe3+、al3+、alo2、s2、so32、co32、so42，现取该溶液进行实验，实验结果如下：试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2s2+so32+6h+=3s+3h2o（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为al3+3hco3=al（oh）3+3co2（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和hbr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）步骤实验目的试剂现象123检验co2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：alo2、s2、so32、co32、na+（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有so42；若沉淀完全溶解，则没有so42【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】由于无色溶液，则一定不存在fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在s2、co32、so32，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在ag+、fe3+、ba2+、al3+，根据电荷守恒，na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：na+、s2、so32、alo2； 一定不存在的离子为：ag+、fe3+、ba2+、al3+；可能存在的离子为：co32、so42，（1）硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成单质硫；（2）铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀；（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和hbr），则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，然后用澄清石灰水检验二氧化碳；（4）根据离子共存和离子反应来确定存在的离子；（5）硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡溶于盐酸【解答】解：由于无色溶液，则一定不存在fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在s2、co32、so32，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在ag+、fe3+、ba2+、al3+，根据电荷守恒na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：na+、s2、so32、alo2； 一定不存在的离子为：