高考化学一轮必备测试 第七章 第三节化学平衡的移动 化学反应进行的方向 新人教版.doc

2013届高考化学一轮必备测试 第七章 第三节化学平衡的移动 化学反应进行的方向 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()a2ab(g) a2(g)b2(g)h0ba2(g)3b2(g) 2ab3(g)h0d2a(g)b(g) 3c(g)d(s)h0。下列条件x改变时，y的变化符合下图曲线变化的是()xya恒容下，加入o2hcl的浓度b升高温度平衡常数kc增大容器体积hcl的物质的量d加入催化剂o2的物质的量解析：a中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即hcl的浓度减小；b中升温平衡正向移动，k增大；c中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，hcl的物质的量增大；d中使用催化剂平衡不移动。答案：a4(2011烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，a错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且a一定为非气体，b错；c对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，d错。答案：c5(2011安徽高考)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq)h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(h0)，升温平衡逆向移动，平衡常数k减小，a项正确；b项ph增大时，c(oh)增大，平衡正向移动，cr2o转化率升高，b项错误；温度升高，化学反应速率增大，c项错误；c(pb2)增大时，平衡正向移动，n(cr2o)减小，d项错误。答案：a6(2011合肥模拟)cocl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g)co(g)cl2(g)hcdt1t2h0babcdt1t2h0cabt2h0dabcdt1t2ht1，t2t1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，abcd，b对。答案：b8.对于达到平衡的可逆反应：xywz，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是()aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体解析：由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个体积缩小的反应。a项，若w、z均为气体，x、y中只有一种为气体，不符合图像；b项，x、y均为气体，w、z中只有一种是气体，符合图像；c项，x、y或w、z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像；d项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像。答案：b9.反应n2o4(g) 2no2(g)在温度为t1、t2(t2t1)时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是()a由图可知b点时平衡常数与c点时相同ba、c两点气体的颜色：a深，c浅ca、c两点气体的平均相对分子质量：a0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0(2)该反应平衡常数k的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数k_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_moll1min1，氢气的转化率为_。(5)下列措施能使n(ch3oh)/n(co2)增大的有_。a升高温度b加入催化剂c将h2o(g)从体系中分离出来d再充入1 mol co2和3 mol h2e充入he(g)，使体系内总压强增大解析：由图可知该反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，平衡常数增大；反应过程中消耗的co2与h2的物质的量之比为13，故消耗n(h2)3(1 mol0.25 mol)2.25 mol，v(h2)2.25 mol(1 l10 min)0.225 moll1min1，氢气的转化率为(2.25 mol3 mol)100%75%。(5)欲使n(ch3oh)/n(co2)增大，需改变条件，使平衡正向移动。升高温度，平衡逆向移动，故a项不正确；加入催化剂，只能改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，故b项不正确；将h2o(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，c项正确；再充入1 mol co2和3 mol h2，相当于增大压强，平衡正向移动，d项正确；充入he(g)，对反应体系各物质浓度没有影响，平衡不移动，故e项不正确。答案：(1)c(2)(3)增大(4)0.22575%(5)cd13(12分)(2011东城模拟)现有反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h1，此时生成物的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；若要使平衡正向移动，则有q1，即x3时，可使平衡正向移动。(3)可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x5.0时，由(2)知平衡逆向移动：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始(mol)1.03.0 1.05.0转化(mol) n n n n平衡(mol) 1.0n 3.0n 1.0n 5.0n则有(1.0n)(5.0n)(1.0n)(3.0n)1，解得n1/5，则氢气的体积分数为a%(5.0n)10100%48%；同理可得：当x6.0，b%52%。答案：(1)小于(2)逆反应x3(3)小于14(16分)(2011上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g) sif4(g)2h2o(g)148.9 kj根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(hf)v逆(h2o)bv(h2o)2v(sif4)csio2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为_。解析：(1)因为在地壳内存在平衡sio2(s)4hf(g) sif4(g)2h2o(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有sif4、h2o气体逸出；而sio2难溶，可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关，而现平衡常数k值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，即选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。即选bc。(4)s