山西省太原五中高一化学12月月考试题.doc

太 原 五 中20132014学年度第一学期月考（12月）高 一 化 学相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 cl 35.5 cu 64 ba 137 na 23 mg 24 al 27 fe 56 zn 65第卷（共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，110小题2分，1120小题3分，共50分)1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；ab cd2、下列关于al(oh)3的性质叙述中错误的是 a.al(oh)3与过量的浓氨水反应生成nh4alo2 b.al(oh)3是难溶于水的白色胶状物质c.al(oh)3胶体能凝聚水中的悬浮物 d.al(oh)3受热能分解3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点较低 密度比水小热和电的良导体ab c d4、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是a.naoh（aq）和al2(so4)3 （aq） b.稀盐酸和agno3 （aq）c. cacl2（aq）和na2co3 （aq） d.ba(oh)2（aq）和na2so4 （aq）5、某无色溶液中放入铝片后有h2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是a.na+ b.mg2+ c.s2- d.hco3- 6、在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是 a偏铝酸钠溶液bcacl2溶液c石灰水 d饱和na2co3溶液7、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6l氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ana bmgcal dzn8、下列反应的离子方程式正确的是a铜片加入三氯化铁溶液中：cu + 2fe3+ = 2fe2+ + cu2+b盐酸中加入碳酸钙：co32- + 2h+ = h2o + co2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3dnahco3溶液中加入盐酸：co32- + 2h+ = h2o + co29、有nacl、naoh、agno3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是afecl3溶液 bna2co3溶液cmgcl2溶液 d盐酸10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为aa11b23c32d16.11、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ana+、so42-、hco3-、c1-bmg2+、cl-、na+、no3-ck+、mno4-、no3-、fe2+dcu2+、cl-、nh4+、so42-12、将1.12 g铁粉加入25 ml 2 moll1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513、下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 abcd全部14、在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是afe bfeocfe(oh)3 dfe2o315、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有 d铁、铜都无16、2.1g平均相对分子质量为7.2的co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加a2.1g b3.6g c7.2g d不可求17、将等物质的量的na2o和na2o2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则和的关系是aa=bbabcabd无法确定18、已知2moyx+5s2+16h+=2m2+ +5s+ 8h2o，则moyx中的m的化合价a+3 b+4 c+6 d+719、(nh4)2cr2o7是一种受热易分解的盐，下列各组对(nh4)2cr2o7受热分解产物的判断可能正确的是acro3 + nh3 + h2 bcr2o3 + nh3 + h2occro3 + n2 + h2o dcr2o3 + n2 + h2o20、下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a取a g混合物充分加热，减重b gb取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gd取a g混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体太 原 五 中20132014学年度第一学期月考（12月）高一化学答卷纸一、（请将选择题答案填在下表中）(共50分)题号题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择题，共50分）二、填空题(21分)21、（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。22、（8分）有a、b、c、d、e五种化合物，其中a、b、c、d是含铝元素的化合物，f是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.11。它们之间有下列的转化关系：a+naohd+h2o ba+ h2o c+ naohb+nacl e+ h2onaoh+f写出a、b、c、d的化学式： a ，b ，c ，d 。写出的离子方程式： ， 23、(6分)反应2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gcl2,被氧化的hcl是 g。三、实验题24、（12分学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _（填序号）；a稀盐酸 b氢氧化钠溶液 c浓硫酸 d. fecl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 _ _；经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置b中发生反应的化学方程式是_，d装置的作用_；（3）该小组学生把b中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤i中通入cl2的作用 _ （用单线桥表示电子转移的方向和数目）；为了检验某未知溶液是否是fecl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加kscn溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是fecl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案： _ _ ；(若合理，此问不答)。四、计算题(17分) 25、(10分)现有由等质量的nahco3和khco3组成的混合物a g，与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）（1）该混合物中nahco3与khco3的物质的量之比为 ；（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中hcl的物质的量的计算式为 mol；（不需要化简）（3）如果盐酸过量，生成co2的体积的计算式为 l；（不需要化简）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道 ；（5）若nahco3和khco3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的体积v（co2）范围是 。（不需要化简）26、(7分)将一定质量的mg和al混合物投入400 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。计算： （1）mg和al的总质量为多少克？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的h2物质的量为多少？ 答案题号题号12345678910答案dadaabdaaa题号11121314151617181920答案bbadbaaddc21.纯碱或苏打 碱 hco3-+h+=co2+h2o2nahco3= na2co3 +co2+h2o22. （1题每空1分，2题每空2分共8分）(1)al2o3 al(oh)3 alcl3 naalo2 (2) al2o3+2oh-=2alo2- + h2o 2na2o2+2h2o=4na+ + 4oh- + o223(6分)kmno4 hcl 73