山西省太原五中高三化学5月月考试题苏教版.doc

太 原 五 中20122013年学年度第二学期月考(5月)高 三 理 科 综 合本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第i卷1至6页，第卷7至18页。第i卷共21小题，每小题6分，共126分；第卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 第i卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a. 正极反应式：agcle=agcl b. 每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c. na不断向“水”电池的负极移动 d. agcl是还原产物8. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.一定温度下，ph=6的纯水中含有oh-的数目为106 nab.120 g nahso4固体中含有的离子总数为2nac.标准状况下，22.4 l己烷中所含分子的数目为nad.100 ml 0.5 mol/l 的（nh4)2so4 溶液中，nh4+的数目为 0.1 na9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a、漂白粉溶液在空气中失效： clo-co2h2ohclohcob、用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气： mno22h+2clmn2+cl22h2oc、向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3： aloco22h2oal(oh)3hcod、在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h10绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是a分子式为c16h18o9 b能与na2co3反应c能发生取代反应和消去反应d0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应11、有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a、x、m两种元素只能形成x2m型化合物b、由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c、元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d、元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性13用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是a温度：t1t2t3b正反应速率：(a)(c)(b)(d)c平衡常数：k(a)k(c) k(b)=k(d)d平均摩尔质量：m(a)m(c)m(b)m(d)二、选择题（本题共8 小题。14-19小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，20-21小题有多个选项正确，全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分）第卷（非选择题共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题第40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共11题,共129分)26、（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。催化剂(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：n2 2mol、h2 6mol，达平衡后n2的转化率为50%，同时放热92.3kj。该反应的热化学方程式为：_。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：n2+3h22nh3 。该反应的平衡常数k的表达式为：k=_。升高温度，k值_（填“增大”“减小”或“不变”）。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中nh3的物质的量分数见下表（n2和h2的起始物质的量之比为13）。分析表中数据， （填温度和压强）时h2转化率最高，实际工业生产中不选用该压强的主要原因是 。 氨的平衡含量% 压强（mpa）温度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列关于合成氨说法正确是 （填字母）a使用催化剂可以提高氮气的转化率b寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向c由于h0，故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4nh3+3o2=2n2+6h2o，你认为电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性、“碱性”)，写出负极电极反应式 。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含k2cr2o7酸性废水放入电解槽内，加入适量的nacl，以fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成cr(oh)3和fe(oh)3沉淀除去（已知kspfe(oh)3=4.010-38，kspcr(oh)3=6.010-31）。已知电解后的溶液中c(fe3+)为2.010-13mol/l，则溶液中c(cr3+)为 mol/l。27（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；上述过程中调节ph=4还可以选用 （ 写两种，用化学式表示）。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是 。有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是 。28（共13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。（1）提出假设实验i：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。猜测2：白色不溶物可能为mgco3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xmgco3ymg(oh)2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验i中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为 (填化学式)实验取实验i中的白色不溶物，洗涤，加入足量 (填名称) 白色不溶物可能含有mgco3实验取实验i中的澄清液，向其中加入少量cacl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子（3）为进一步确定实验i的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a和b中。实验前后装置a增重1.8 g，装置b增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释mg和nahco3溶液反应产生大量气泡的原因 。29. （11分）光合作用与细胞呼吸是植物体的两个重要生理活动。绿色植物的光合作用与细胞呼吸之间有密切的联系，如甲图所示，请分析回答问题。(1)甲图中x物质是_，y物质是_。(2)乙图所示植物浸泡在完全培养液中的细胞可以发生的生理过程是_(写标号)。(3)甲图中过程是在_上进行的，发生的能量变化是_。(4)若将乙图密闭装置在适宜光照强度下每天光照12 h，几周后，植物死亡，分析其原因可能是_。(5)从植物细胞中提取完整的线粒体和叶绿体，制成悬浮液，分别加入2支试管中，标号为1号、2号，在1号试管中加入适量的葡萄糖溶液，在2号试管中加入等量的nahco3溶液，给予充足光照，观察到的现象是1号试管_，2号试管_，其原因是_。共45分。3340是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2b铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.36【化学-化学与技术】（15分）海水中溴元素以br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：步骤反应的离子方程式是 。步骤反应的化学方程式是 。br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。为什么不直接用“溴水混合物i”而要用“溴水混合物ii”进行蒸馏，得到液溴? 。37. 化学物质结构与性质（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物ni(co)4常温为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。固态ni(co)4属于 晶体；基态ni原子的电子排布式为 ，写出与co互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 （填编号）。 a.氢键 b.离子键 c. 范德华力 d.配位键（3）很多不饱和有机物在ni催化下可以与h2发生加成反应。如：ch2=ch2、chch、hcho等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），hcho分子的立体结构为 形。（4）mn、fe和ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957据此分析mn2+比fe2+ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去个电子，从微粒结构的角度简述其原因是 。（5）nio的晶体结构类型与氯化钠的相同，nio晶胞中与ni最近的ni的数目为 个。（6）氢气是新型清洁能源，镧（la）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是_。38.【化学有机化学基础】（15分）2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知这种可再生环保塑料的结构简式如下：已知（1）（2）rcoor1+r2ohrcoor2+r1oh（r、r1、r2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃a的结构式 ; （2）由d、e、h合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出e的结构简式 ；b的名称： ,试剂x为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。 2013年5月参考答案7b 8. b 9、c 10d 11、d 12. d 13c26、（16分）(1) n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；h= -92.3kj/mol。（2分）（2）k= （1分）减小（1分） 200、100mpa（2分）压强太高生产设备条件难以实现（2分） b（2分）（3）碱性（2分） 2nh3-6e- +6oh-=n2+3h2o（2分）（4）310-6 (2分)27（共14分，各2分）（1）cu+2h2so4（浓）= cuso4+so2+2h2o （2分）产生有污染的气体（2分） fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+ （2分）（或fe2o3+cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+）4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o （2分） cuo、cu(oh)2、cuco3任写两种 （2分） （2）4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o （2分）调节氨水的流量（2分）28. （共13分） （1）猜测1：mg(oh)2 （2分） （2）h2（1分） 稀盐酸（合理均可）（1分） 产生气泡，沉淀全部溶解（2分） co32-（2分）（3）2mgco3mg(oh)2 或mg(oh)22mgco3或mg3(oh)2(co3)2 （2分）（4）nahco3溶液中存在如下平衡：hco3-h+ +co32-、h2oh+oh-；mg和h+反应生成h2和mg2+，mg2+跟oh-、co32-生成难溶物mg(oh)22mgco3，则h+、oh-、co32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故mg和饱和nahco3溶液反应产生大量气体h2。（3分）29. (11分)(1)c3丙酮酸(2)(3)叶绿体类囊体薄膜光能转变成活跃的化学能(4)水槽缺氧，根