江苏省邗江中学（集团）高二化学下学期期中试题苏教版.doc

邗江中学（集团）2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 fe：56 cu：64 第i卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：a工业制取金属钾：na(l)+ kcl(l)nacl(l)+ k(g)，选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来；b开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；c工业合成氨气，采用铁触媒，并在500进行反应； d对于2hi(g)h2(g)i2(g)；h0，升高温度可使颜色变深。2下列过程一定不能自发进行的是：a2n2o5(g)4no2(g)o2(g)；h0 b2co(g)=2c(s)+o2(g)；h0c(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)nh3(g)；h0d2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h03下列说法正确的一组是：不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐一定都是强电解质；0.5 mol/l一元酸溶液h浓度一定为0.5 mol/l；强酸溶液中的h浓度一定大于弱酸溶液中的h浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电a b c只有 d只有4可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），500 时在容积为10 l的密闭容器中进行，开始时加入1 mol n2和6 mol h2，则达到平衡时，nh3的浓度不可能达到a0.1 moll1 b0.2 moll1 c0.05 moll1 d0.15 moll15下列实验基本操作正确的是：a用酸式滴定管量取25.10 mlna2co3溶液b中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，然后注入标准液进行滴定c测定溶液ph时，将ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸中央d配制fecl3饱和溶液时，将fecl3固体加入沸水中以加速溶解6下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是：a混合物中各组分的物质的量浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量发生改变 d混合体系的压强发生改变7取100 ml 2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：a加入适量的6mol/l的盐酸 b用酒精灯适当加热c加入适量蒸馏水 d加入适量的氯化钠溶液8体积相同、物质的量浓度相同的hcl溶液和ch3cooh溶液分别与naoh溶液中和时两者消耗的naoh的物质的量：a相同 b中和ch3cooh的多c中和hcl的多 d无法比较9在2mlnacl溶液中加入1滴agno3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴ki溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴na2s溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是aag2s agi agcl bagcl agi ag2scagi agcl ag2s dagcl ag2s agi10对达到平衡状态的可逆反应：x(?)+y(?) w(?)+z(?)（已配平），在t时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（v代表速率，t代表时间。下列有关x、y、z、w的状态叙述正确的是：a、x、y、w为气体，z不是气体b、x、y为气体，w、z中有一种是气体c、w、z为气体，x、y中有一种是气体d、w、z中有一种为气体，x、y都不是气体二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙试液显红色的溶液中：na+、nh4+、i-、no3-b能使苯酚变紫色的溶液：k+、mg2+、i-、so42-c由水电离出来的c(h)11013 moll1的溶液中：k+、co32-、cl-、no3-d常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、co32-、no3-12下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液ph = 4c常温下，将0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后溶液ph = 1d常温下，将ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液ph t2，so2与o2反应过程中的能量变化b图乙表示0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c图丙表示恒容密闭容器中反应“2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h0”的平衡常数k正、k逆随温度的变化d图丁表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液14已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll-1 naoh溶液，其ph变化曲线如右图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是ab点表示的溶液中c(ch3coo-)c(na+)bc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全ca、b点间一定存在c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)db、d点表示的溶液中均等于k15pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)。有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol/l)2.01.00平衡浓度/(mol/l)c1c20.4下列判断不正确的是a10 min内，v(cl2)0.04 mol/(lmin)b当反应达到平衡时，容器中cl2为1.2 molc升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率变大d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)=0.2 mol/l第卷 非选择题（共80分）16（7分）在298 k、100 kpa下，将氯气溶于水形成饱和溶液。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ；（2分） （2）在上述平衡体系中加入少量nacl固体，平衡将向 移动；（1分）（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 (填“增大”“减小”或“不变”) （1分），平衡将 移动。（1分）(填“向左”“向右”或“不”)（4）若要增加c(hclo)，可采取的措施有 （2分）a、加水 b、加naoh固体 c、加na2co3固体 d、再通入cl217（7分）某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。（1）实验方案：将表中所给的6组混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。混合溶液组成a组b组c组d组e组f组4mol/lh2so430 mlv1 mlv2 mlv3 mlv4 mlv5 ml饱和cuso4溶液0 ml0.5 ml2.5 ml5 mlv6 ml20 mlh2ov7 mlv8 mlv9 mlv10 ml10 ml0 ml其中：v1=_，v6=_，v9=_； f你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（_）（_）接（_）（_）接（_）（填接口字母，可不填满。）实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是_。a待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积18（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0； bh0，s0； ch0，s0； dh0。（2）该反应平衡常数k的表达式为_。（3）温度降低，平衡常数k_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)=_ _moll-1min-1。（5）下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的有_。a升高温度； b加入催化剂； c将h2o(g)从体系中分离；d再充入1molco2和3molh2； e充入he(g)，使体系总压强增大。（6）在温度t下，某naoh的稀溶液中c(h+)=10-amoll，c(oh)=10bmoll，已知a+b=12，该温度下水的离子积kw=_；t_25（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸(t)，测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号naoh溶液的体积ml盐酸的体积ml溶液的ph20000008200020006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_。19（16分）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所示： 请回答：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)。a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积 c升高温度d使用合适的催化剂 e减小平衡体系中的co的浓度可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ； t8时 。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节ph作用的离子是 (填离子符号)。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：；过滤后母液的ph=2.0，c(fe3+)=a moll1，c(nh4+)=b moll1，c(so42-)=d moll1，该反应的平衡常数k= （用含a、b、d的代数式表示）。20（16分）已知：i22s2o=s4o2i，相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液_（填写操作名称），可得到cucl22h2o晶体。（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得到黑色固体而得不到无水cucl2，主要原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll1na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。21（18分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。2so2(g)o2 (g)2so3(g) h196.6 kjmol1（1）钒触媒(v2o5)能加快so2的氧化速率，此过程中so2先与v2o5反应生成v2o4。该过程的化学方程式可表示为_，_。（2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的so2和o2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是 _ （填字母）。ac(so2)=c(so3)的状态b混合气体平均分子量保持不变的状态c单位时间生成2n mol的so2同时生成n mol的o2的状态dv(so2)正=2v(o2)逆的状态（3）一定温度时，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是_。（4）在一密闭容器中充入4 mol so2和一定量o2，当放出353.6 kj热量时，so2的转化率最接近于 _ （填字母）。a40 b50 c80 d9020 ml 0.025 mol/l溴水尾气（5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中so2的含量，当通入尾气11.2 l（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色。则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 _ （6）在温度相同、体积均为1 l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h =-196.6 kjmol-1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mol so2、1mol o22 mol so3m mol so2、n mol o2