高中化学 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化1 苏教版必修1.doc

苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1cl2与so2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的cl2与so2混合后通入品红与bacl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ）a很快褪色 b溶液不褪色 c出现沉淀 d不出现沉淀2在某无色溶液中，加入bacl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）a一定有so42- b一定有co32 c一定有ag+ d可能有so42-或ag+*3常温下，向20l真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整 数，a5，b5)，反应化学方程式是：2h2s+so2=3s+2h2o。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）a24.5g/l b14.4 g/l c8g/ld5.1g/l4下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ）向久置的na2so3溶液中加入bacl2溶液，再加入稀盐酸；向na2co3溶液中加入酸化的cacl2溶液；向na2so3溶液中通入cl2，再滴加bacl2和稀盐酸；向na2so3溶液中加入稀hno3后再加入bacl2溶液a b c d5为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓h2so4溶液；灼热的铜网；碱石灰a. b. c. d.6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中so2、o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 （ ） 氧化剂还原剂；催化剂；吸附剂 a b c d7能够确定一种溶液中一定含有so42-的事实是 （ ） a取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的bacl2中，有白色沉淀生成 b取少量试样溶液，加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加稀hno3有白色沉淀生成 c取少量试样溶液加入ba(no3)2溶液，有白色沉淀d取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入bacl2，有白色沉淀生成二、填空题8在通常状况下，a为固体单质，根据右图的转化关系，回答： (1)写出ae的化学式： a ，b ，c ，d ，e (2)写出下列反应的化学方程式： bc ec cd 9已知x是淡黄色固体，a、b是钾盐，c是硫酸盐，d、e是无色气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。 (1)a+h2so4(稀)c+d (2)b+h2so4c+e+h2o (3)d+ex+h2o (4)b+o2c (5)x+koh a+b+h2oa： ，b： ，c： ，d： ，e： ，x： 。o2反应 o2反应 h2o反应 10形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 a b 硫酸。回答下列问题：(1)a物质的化学式 ，b物质的化学式 。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)so2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂或还原剂”)除去so2，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为：雨水的ph经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为510-5moll，这次降雨 (填“是”或不“是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有so2、o2、n2、co2等。为了除去有害的so2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面so2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30之多。 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 。a少用煤作燃料 b把工厂烟囱造高 c燃料脱硫 d把工厂迁移到农村 e开发新能源 请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是 11唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式： 12某同学用cu与浓h2so4在实验室制备并收集so2，且证明so2的漂白性，还要除去so2有的h2o(g)和少量o2，设计装置如图所示：(1)a中盛有 和 。(2)b中盛有 ，作用是 。(3)c中放有 ，作用是 ，化学方程式是 。(4)d是 ，e中盛有 ，作用是 。(5)f烧杯中盛有 ，目的是 。三、计算13（06北京东城三模）（12分）将3.2 g cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）反应的化学方程式为 ，其中被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500 ml，取出50 ml，向其中加入足量的bacl2溶液，得到沉淀20.27 g，则稀释后所得溶液中so42-的物质的量浓度为 （保留2位小数）。（3）将产生的气体缓缓通入100 ml a mol/l的naoh溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为 。（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (h2so4) 0.5 b mol（填“”、“”或“=”）。 14含fes2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中so2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？参考答案一、选择题1bc 2d *3b 4a 5b 6d 7d 二、填空题8a：s b：h2s c：so2 d：so3 e：h2so4 bc：2h2s+3o2=2so2+2h2o催化剂 ec：cu+2 h2so4=cu so4 +so2+2h2o cd：2so2+o22so39 a： k2s ，b： k2so3 ，c： k2so4 ，d： h2s ，e： so2 ，x： s 。10a so2 ，b so3 。 还原剂 是 ace 不可取 高烟囱并没有降低大气中的so2的含量，随着雨水仍会降落回地面11答：cuso4= cuso4+5h2o cuso4=cuo+so3 so3+h2o=h2so412：浓硫酸 铜 浓硫酸 除去水蒸气 铜网 除去o2 集气瓶 品红溶液 作用是验证so2有漂白性 naoh溶液 除去多余的so2以防污染空气三、计算13 （1）cu +2h2so4(浓)cuso4