高中化学 1.1.3元素周期表（3）导学案 新人教版必修2.doc

第一章 第一节 元素周期表(3) 【学习目标】1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和azx的含义。2初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和azx的含义【预备知识】原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/c质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】（一）质量数定义 符号： 计算式：质量数（a）= + 应用：用质量数表示某种原子 思考：它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结a与相对原子质量的关系。原子质子数（z）中子数（n）质子数中子数（a）相对原子质量f1018998na1222990al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、cl元素有两种天然同位素 、。在形成的cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式： 课堂练习2：1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）a、40k与40ca b、t2o和h2o c、40k与39k d、金刚石与石墨【基础达标】1下列微粒中，决定元素种类的是()a质子数 b中子数c质量数 d核外电子数2决定核素种类的是()a质子数 b中子数c原子的最外层电子数 d质子数和中子数3下列互为同位素的是()ah2d2 b14n14cc16o17o d金刚石石墨4.nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do与s2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是m、n、x、q、y2、z，它们所属元素的种类为()a3种 b4种c5种 d6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()a该粒子不显电性b该粒子质量数为4c在周期表中与氢元素占同一位置d该粒子质量比氢原子大8已知x元素的某种同位素的氯化物xcln 为离子化合物，在该化合物中x元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()a.x b.yxc.x d.x练方法技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素cu和cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则cu的原子个数百分数是()a75% b25%c50% d45%10自然界中氯化钠是由na与cl和cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含cl的质量为()a1.5 g b1.65 gc1.775 g d1.85 g题号12345678910答案【拓展提升】11按要求填空：(1)x原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。【参考答案】12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下rn的原子结构示意图补全。(3)请根据rn的原子结构预测氡气的化学性质：a非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应b比较活泼，能与钠等金属反应c不太活泼，与氮气性质相似d很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、是_(填字母序号)。a同种元素 b同位素c同种核素 d同种原子【参考答案】1a元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。2d核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。3c同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而a、d项中的物质为单质；b项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；c项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。4d表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故d项正确。5c37cl和39k具有的中子数都是20，a正确；与的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，b正确；h3o与oh具有相同的电子数但质子数不同，c错误；o与s2的电子数都是18，质子数都是16，d正确。6b质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，m与q质子数相同，属于同种元素，n和y2质子数也相同，属同种元素。7c该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。8c xcln中x的化合价为n，其离子符号为xn，其核外电子数为y，则其质子数为yn；其中子数为m，则其质量数为mny，则x的原子符号为9a解法：方法一：代数法。设cu的原子个数百分数为x，则cu的原子个数百分数为(1x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63x65(1x)63.5x75%。方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有则两种同位素63cu与65cu的原子个数比为1.50.531，所以63cu的原子个数百分数为100%75%，选a。方法三：估算法。假设63cu与65cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知cu元素的近似相对原子质量为63.564，所以63cu的原子个数百分数应大于50%，只有a选项符合题意。点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。10d11(1)az(2)ax n(3)axn(4)22(5)(mx2)解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中naz，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12