山东省菏泽市鄄城二中高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

山东省菏泽市鄄 城二中2012-2013学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化2（3分）下列离子方程式书写正确的是（）afebr2溶液中通入足量的cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clb向cacl2溶液中通入co2气体：ca2+co2+h2o=caco3+2h+c向naoh溶液中加入稀硫酸：h+oh=h2od醋酸与锌粒反应：2h+zn=h2+zn2+3（3分）胶状液氢（主要成分是h2和ch4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kpa时，1 molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3kj的热量下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmolbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmolcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmoldch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890.3 kjmol4（3分）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是（）a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3+，继而形成铁锈5（3分）用石墨作电极，电解1mol/l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是（）ahclbnaohck2so4dnacl6（3分）在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）ah2so4bnaohcna2co3dkno37（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）ana+、oh、h2po4、no3b、k+、co32、na+cal3+、cl、co32、na+dfe2+、k+、h+、no38（3分）体积不变的密闭容器中进行反应：x2（g）+3y2（g）2z（g），x2、y2、z起始浓度分别为0.2moll1、0.6moll1、0.4moll1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）ax2为0.4moll1，y2为1.2moll1by2为1.0moll1cx2为0.3moll1，z为0.2moll1dz为0.6moll19（3分）实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：508.0、酚酞：8.210.0用0.1000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10（3分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志的是（）c的生成速率是b的生成速率的倍 单位时间生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol a，同时生成3a mol b a、b、c 的分子数目比为1：3：2abcd11（3分）（2009汕头模拟）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc12（3分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜的精炼c铁片镀锌d验证nacl溶液（含酚酞）电解产物13（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a氨水应密闭保存，置低温处b在fecl2溶液中加入铁粉防止氧化变质c生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率d实验室用排饱和食盐水法收集氯气14（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液加热可增加去污效果b在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜c氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体dnahco3与al2（so4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂15（3分）在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g）r（g）+2l此反应符合如图象下列叙述正确的是（）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体d正反应放热，l是气体16（3分）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj17（3分）在室温下，下列ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定小于7的是（）a硝酸溶液跟氢氧化钾溶液b盐酸跟氨水c硫酸溶液跟氢氧化钠溶液d醋酸溶液跟氢氧化钡溶液二、填空题（包括4个大题，共计46分）18（16分）、在稀氨水中存在下述电离平衡nh3+h2onh3h2onh4+oh，分别加入少量下列物质，溶液中c（oh）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）加入的物质少量（nh4）2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c（oh）的变化平衡移动方向、（1）在25时，将ph=11的氢氧化钠溶液val与ph=2的h2so4溶液vb l混合，若所得溶液为中性，则va：vb=_（2）已知 ksp（fe（oh）3）=1.251038，ksp（mg（oh）2）=1.81011，在fe3+ 和mg2+ 的浓度均为0.1moll1的溶液中，当ph=4时，fe3+沉淀完全，此时mg2+能否沉淀_（填“能”或“不能”）19（4分）煤作为燃料有两种途径：c（s）+o2（g）co2（g）h10c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h202co（g）+o2（g）2co2（g）h302h2（g）+o2（g）2h2o（g）h40请回答：（1）途径放出的热量_途径放出的热量（填“”、“”或“=”）（2）h1、h2、h3、h4之间关系的数学表达式是_20（12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g）某温度下，so2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa该反应的平衡常数等于_平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）（2）如图2，a、b是石墨电极，z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是_极，实验过程中还能观察到的现象是_，a棒发生的电极反应式为_，b棒电极反应式为_21（9分）（2013广西二模）已知25时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph增大对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（oh），因而溶液的ph增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（h+）减小，因此溶液的ph增大你认为上述两种解释中_（选填“甲”或“乙”）正确（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量的_（填写编号），然后测定溶液的ph （已知ch3coonh4水溶液接近中性）a固体ch3cook b固体ch3coonh4 c氨气 d固体nahco3若甲的解释正确，验证实验中，溶液的ph应_（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）常温下将 0.010molch3coona和0.0040mol hcl溶于水，配制成 0.50l混合溶液请据此判断：溶液中共有_种离子溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_溶液中n（ch3coo）+n（oh）n（h+）=_22（8分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其平衡常数k和温度t的关系如下：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）k的表达式为_，（2）该反应为_反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据_a容器中压强不变 b混合气体中co浓度不变cv（h2）正=v（h2o）逆 dc（co2）=c（co）（4）在830时，若起始浓度c（co）为1moll1，c（h2o）为1moll1，反应达到平衡时，co的转化率为_山东省菏泽市鄄城二中2012-2013学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：a、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；b、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；c、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；d、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：a、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故a错误；b、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故b错误；c、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故c错误；d、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单2（3分）下列离子方程式书写正确的是（）afebr2溶液中通入足量的cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4clb向cacl2溶液中通入co2气体：ca2+co2+h2o=caco3+2h+c向naoh溶液中加入稀硫酸：h+oh=h2od醋酸与锌粒反应：2h+zn=h2+zn2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化，溴离子的计量数错误；b碳酸钙溶液盐酸，所以氯化钙溶液不与二氧化碳气体发生反应；c氢氧化钠和硫酸都是强电解质，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；d醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式解答：解：afebr2溶液中通入足量的cl2，亚铁离子和溴离子都被氧化，亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故a错误；b氯化钙溶液不与二氧化碳气体发生反应，故b错误；c向naoh溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：h+oh=h2o，故c正确；d醋酸与锌粒反应醋酸醋酸锌和氢气，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2ch3cooh+zn=h2+zn2+2ch3coo，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等3（3分）胶状液氢（主要成分是h2和ch4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kpa时，1 molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3kj的热量下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmolbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmolcch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmoldch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890.3 kjmol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答解答：解：1 molh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则热化学方程式为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol；1 molch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3kj的热量，则热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3 kjmol；故选b点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确4（3分）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是（）a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a、金属失去电子被氧化；b、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；d、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子解答：解：a、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故a错误；b、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故b正确；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故c错误；d、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生fe2e=fe2+，故d错误；故选b点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大5（3分）用石墨作电极，电解1mol/l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是（）ahclbnaohck2so4dnacl考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液ph值是否变化解答：解：a、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，ph值逐渐变大，故a错误b、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的ph值增大，故b错误c、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钾的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的ph值保持不变，故c正确d、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，ph值逐渐变大，故d错误故选c点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液6（3分）在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）ah2so4bnaohcna2co3dkno3考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答解答：解：a硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故a错误； b氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故b错误；c碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故c正确；d硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故d错误故选c点评：本题考查了影响水的电离的因素，较简单，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离7（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）ana+、oh、h2po4、no3b、k+、co32、na+cal3+、cl、co32、na+dfe2+、k+、h+、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，ah2po4与氢氧根离子发生反应；b、k+、co32、na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；c铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；d亚铁离子、氢离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：aoh、h2po4离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b、k+、co32、na+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cal3+、co32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dfe2+、h+与氢氧根离子反应，no3在h+存在条件下具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh8（3分）体积不变的密闭容器中进行反应：x2（g）+3y2（g）2z（g），x2、y2、z起始浓度分别为0.2moll1、0.6moll1、0.4moll1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）ax2为0.4moll1，y2为1.2moll1by2为1.0moll1cx2为0.3moll1，z为0.2moll1dz为0.6moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+3y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.2 0.6 0.4变化（mol/l）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/l）：0 0 0.8 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+3y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.2 0.6 0.4变化（mol/l）：0.2 0.6 0.4 平衡（mol/l）：0.4 1.2 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.4，0c（y2）1.2，0c（z）0.8同时有反应可知，当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少，选项c中故c、d正确、ab错误故选cd点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法9（3分）实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：508.0、酚酞：8.210.0用0.1000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察解答：解：a、naoh溶液滴和ch3cooh溶液反应恰好完全时，生成了ch3coona，ch3coona水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故a错误；b、naoh溶液滴和ch3cooh溶液反应恰好完全时，生成了ch3coona，ch3coona水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故b错误；c、naoh溶液滴和ch3cooh溶液反应恰好完全时，生成了ch3coona，ch3coona水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故c错误；d、naoh溶液滴和ch3cooh溶液反应恰好完全时，生成了ch3coona，ch3coona水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故d正确；故选d点评：本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近10（3分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志的是（）c的生成速率是b的生成速率的倍 单位时间生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol a，同时生成3a mol b a、b、c 的分子数目比为1：3：2abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强可作为判断的依据解答：解：当反应达到平衡状态时，c的生成速率是b的生成速率的倍，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；无论反应是否达到平衡状态，单位时间生成a mol a，同时生成3a mo1b，所以不能判断是否达到平衡状态，故选；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则a、b、c的浓度不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选； 当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选； 当反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；当反应达到平衡状态时，单位时间消耗 a mol a，同时生成3amolb，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；无论反应是否达到平衡状态，a、b、c 的分子数目比都可能为1：3：2，这与反应初始量和转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故不选；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态11（3分）（2009汕头模拟）有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属解答：解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，所以a的活动性大于b金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸溶液中，d比a反应剧烈，所以d的活动性大于a；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，说明b的活动性大于铜如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，说明铜的活动性大于c所以金属的活动性顺序为：dabc，故选b点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱12（3分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）acuzn原电池b粗铜的精炼c铁片镀锌d验证nacl溶液（含酚酞）电解产物考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、原电池中活泼金属作负极；b、粗铜的精炼中粗铜作阳极；c、铁片镀锌，铁片应作阴极；d、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气解答：解：a、由图可知，金属性zncu，则原电池中zn作负极，故a错误；b、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故b错误；c、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故c错误；d、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故d正确；故选d点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大13（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a氨水应密闭保存，置低温处b在fecl2溶液中加入铁粉防止氧化变质c生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率d实验室用排饱和食盐水法收集氯气考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：根据温度、压强、催化剂、浓度对化学反应平衡的影响来分析，若化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释解答：解：a、氨水溶液中存在化学平衡，nh3+h2onh3h2o，过程是放热反应，温度升高逆向进行，氨气挥发出，所以氨水应密闭保存，置低温处，和化学平衡有关，故a不符合；b、在fecl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成氯化亚铁，2fe3+fe=3fe2+，和化学平衡无关，故b符合；c、生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率，4nh3+5o24no+6h2o，氧气增多平衡正向进行，题干氨气的转化率，和平衡有关，故c不符合；d、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，相当于对cl2+h2oh+cl+hclo加入nacl，增大了cl的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选b点评：本题考查了基本理论，比较灵活，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解14（3分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液加热可增加去污效果b在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜c氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体dnahco3与al2（so4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解；b、铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关；c、氯化铁在沸水中水解反应生成氢氧化铁胶体；d、nahco3与al2（so4）3可发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳解答：解：a、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故a不符合；b、铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关，与盐类水解无关，故b符合；c、氯化铁在沸水中水解反应生成氢氧化铁胶体，和水解有关，故c不符合；d、nahco3与al2（so4）3可发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，和水解有关，故d不符合；故选b点评：本题考查了盐类水解的分析应用，胶体制备，灭火器原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等15（3分）在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g）r（g）+2l此反应符合如图象下列叙述正确的是（）a正反应吸热，l是气体b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体d正反应放热，l是气体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可知，温度为t2时，根据到达平衡的时间可知p2p1，且压强越大，r的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为p2时，根据到达平衡的时间可知t1t2，且温度越高，r的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为t2时，根据到达平衡的时间可知p2p1，且压强越大，r的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故l为气体；压强为p2时，根据到达平衡的时间可知t1t2，且温度越高，r的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，l是气体，故选d点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析16（3分）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选a点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系17（3分）在室温下，下列ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定小于7的是（）a硝酸溶液跟氢氧化钾溶液b盐酸跟氨水c硫酸溶液跟氢氧化钠溶液d醋酸溶液跟氢氧化钡溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液中，c（h+）=c（oh）=103mol/l，等体积混合后溶液ph7，呈酸性，说明反应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，以此来解答解答：解：a硝酸溶液跟氢氧化钾溶液反应，为强酸与强碱反应，等体积混合ph=7，故a不选；b盐酸跟氨水反应后，氨水浓度大，反应后氨水过量，ph7，故b不选；c硫酸溶液跟氢氧化钠溶液，为强酸与强碱反应，等体积混合ph=7，故c不选；d醋酸溶液跟氢氧化钡溶液，为弱酸和强碱的反应，等体积反应后醋酸过量，混合后ph7，故d选；故选d点评：本题考查酸碱混合后溶液的ph，明确弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（h+）=c（oh）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度二、填空题（包括4个大题，共计46分）18（16分）、在稀氨水中存在下述电离平衡nh3+h2onh3h2onh4+oh，分别加入少量下列物质，溶液中c（oh）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）加入的物质少量（nh4）2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c（oh）的变化平衡移动方向、（1）在25时，将ph=11的氢氧化钠溶液val与ph=2的h2so4溶液vb l混合，若所得溶液为中性，则va：vb=10：1（2）已知 ksp（fe（oh）3）=1.251038，ksp（mg（oh）2）=1.81011，在fe3+ 和mg2+ 的浓度均为0.1moll1的溶液中，当ph=4时，fe3+沉淀完全，此时mg2+能否沉淀不能（填“能”或“不能”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：i、氨水中存在电离平衡，如果向氨水中加入含有铵根离子或氢氧化根离子的物质，则抑制氨水电离，如果加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质则促进其电离，据此分析解答；ii、0.01mol/l naoh溶液，c（oh）=0.01mol/l，ph=11，则c（h+）=1011mol/l，kw=c（oh）c（h+），（1）混合溶液为中性，则va l0.01mol/l=vb l0.1mol/l；（2）根据ksp（mg（oh）2）=1.81011和氢氧根离子的浓度求出溶液中剩余的镁离子的浓度解答：解：i、氨水中存在nh3+h2onh3h2onh4+oh，向氨水中加入少量硫酸铵，硫酸铵中含量铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，所以溶液中氢氧根离子浓度减小；向氨水中加入少量硝酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，平衡向右移动；向氨水中加入少量氢氧化钾，导致氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，平衡向左移动，故答案为：加入的物质少量（nh4）2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c（oh）的变化减小减小增大平衡移动方向逆向正向逆向；ii、（1）将ph=11的氢氧化钠溶液val与ph=2的h2so4溶液vb l混合，若所得溶液为中性，则va l0.001mol/l=vb l0.21mol/l，所以va：vb=10：1，故答案为：10：1；（2）当ph=4时，c（oh）=1010mol/l，则溶液中剩余的镁离子的浓度c（mg2+）=1.8109mol/l，显然数据不合理，说明ph=4时镁离子根本没有沉淀，故答案为：不能点评：本题考查弱电解质电离、酸碱混合溶液的有关计算、ksp的应用等，注意把握影响弱电解质电离平衡的因素，难度中等19（4分）煤作为燃料有两种途径：c（s）+o2（g）co2（g）h10c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h202co（g）+o2（g）2co2（g）h302h2（g）+o2（g）2h2o（g）h40请回答：（1）途径放出的热量=途径放出的热量（填“”、“”或“=”）（2）h1、h2、h3、h4之间关系的数学表达式是h1=h2+（h3+h4）考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径i的热化学方程式，据此判断h1、h2、h3、h4的数学关系式解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反