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氢气的性质与用途一、氢气的性质1物理性质：（1）通常情况下，氢气是无色、无味的气体；（2）溶于水；（3）在标准状况下，氢气密度为0.0899g/l，其质量约是同体积的空气质量的1/14，是最轻的气体；（4）氢气的熔、沸点都很低。当压强为101kpa、温度为-252时变成无色液体，-259时变成雪状固体。2化学性质（1）可燃性纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰（玻璃导守尖嘴处的火焰呈黄色，是由于玻璃中钠元素的影响），放出大量的热：氢气+氧气 水当空气中混入氢气，且体积分数达到4%74.2%时，点燃就会发生爆炸，常称之为爆鸣气，这个范围是氢气的爆炸极限。因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。解释：纯净的氢气点燃后安静地燃烧，而混合气体却发生爆炸，这是因为纯净的氢气燃烧时，氢气分子只在导管口跟氧气分子接触并发生反应，氢气分子少，氧气分子少，产生的热量也少，而且很快散失。而混合气体中却有大量的氢气分子跟氧气分子充分接触，点燃后二者迅速反应，极短的时间内放出大量的热量，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。检验氢气的纯度的方法是：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指。若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集再检验；若听到嗓的声音，表明氢气已纯。绿色燃料-氢气：氢气具有可燃性，它资源丰富，主要来源是水；燃烧时发热量高，热值是同质量汽油的三倍，氢气燃烧的温度可控制在100030000，适应于多种用途；氢气燃烧后对环境几乎无污染。目前，发射火箭已采用液氢作燃料，我国于1980年已成功研制成第一辆氢能汽车，使热机的效率提高40%。（2）还原性氢气夺取某些金属氧化物（如 等）中的氧，使金属还原成单质。（黑色粉末变成红色，管壁有水珠生成）1）装置特点：如图所示，试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜粉末上方；铁夹夹在离试管口1/3处；氧化铜粉末要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。2）实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸；实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化。实验步骤归纳为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。3）实验现象：黑色粉末逐渐变为光亮红色；试管口有液滴生成。4）应注意的几个问题：实验前要检验氢气的纯度，若氢气不纯，氢气和空气的混合气受热会发生爆炸；试管口应略低于试管底部，防止实验中生成的水蒸气冷凝后倒流到试管底而使试管破裂；通氢气的导管应插入盛cuo的试管的药品上方，使氢气与cuo固体充分反应。二、用途氢气是密度最小的气体，可充灌探空气球或节日彩球。燃烧放出大量的热（其热值为最大），作高能燃料，用于焊接、切割金属，液氢用于火箭燃料。利用还原性，冶炼金属，作保护气。作化工原料，与cl2反
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