《物质的量及其单位》PPT课件.ppt

一 物质的量及其单位 摩尔 第三节化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 探究 诱思 1 摩尔是一个物理量吗 提示 摩尔 是 物质的量 的单位 就像 米 是 长度 的单位一样 它不是物理量 2 物质的量 是表示 物质的质量 吗 提示 物质的量 与 物质的质量 是两个不同的概念 物质的量是物质所含微观粒子多少的一个物理量 研究对象为微观粒子 而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量 研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子 两者单位不同 物质的量的单位是摩尔 物质的质量的单位是千克或克 3 请思考 1mol大米 和 1mol氧 这两种说法正确吗 为什么 提示 摩尔是物质的量的单位 以摩尔为单位量度的对象可以是微观粒子 如原子 分子 离子 中子 质子 电子等 也可以是这些粒子的特定组合 但不能指宏观物质 因此 1mol大米 说法错误 在用 mol 时 物质要指明粒子的种类 如 1molO 表示1mol氧原子 1molO2 表示1mol氧气分子 1molO2 表示1mol氧离子 而 1mol氧 的说法是错误的 因为这里的氧指代不明确 例1 下列关于物质的量的叙述正确的是A 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子B 0 012kg12C中含有6 02 1023个12CC 1molCO2中含有2mol氧和1mol碳D 1molH2O含有6 02 1023个氢原子 解答 选B 因为有些物质是由分子组成 例如水 氯气等 有些物质是由离子组成 例如NaCl Ca OH 2等 还有些物质是由原子直接构成的 例如铁等 所以A的叙述是错误的 碳是由原子构成的 根据规定 0 012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数 其值为6 02 1023 所以B的叙述是对的 根据规定 使用摩尔表示物质的量时 应该用化学式指明粒子的种类 而不是使用该粒子的中文名称 C中表示CO2的组成时 氧 碳的含义不具体 所以也是不正确的 1molH2O含有2molH 个数为2 6 02 1023 故D选项不对 互动探究 1molCO2含有多少摩尔O 含有多少个碳原子 提示 1molCO2中有2molO 1molC 碳原子的个数N n NA 6 02 1023个 1 物质的量 是专有名词 是一个整体 不能拆开 不能理解成物质的多少 不能添字也不能减字 2 使用物质的量时的注意事项 1 适用范围 表示微观粒子或它们的特定组合 2 使用准则 必须指明微粒的种类 3 所含数目大 1mol微粒所含微粒数巨大 4 应用范围极广 它是联系微粒个体与微粒集体 不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁 1 物质的质量 摩尔质量 物质的相对分子 原子 质量有何区别与联系 提示 物质的质量 m 是指物体所含物质多少的物理量 其单位为克或千克 摩尔质量 M 是指单位物质的量的物质所具有的质量 其单位为g mol或kg mol 它们之间可以通过公式m n M来换算 而物质的相对分子 原子 质量的单位为 1 当摩尔质量以g mol为单位时 其数值与物质的相对分子 原子 质量的数值相等 2 1molNa的质量为23克 那么1molNa 的质量为多少 提示 对于离子来说 由于电子的质量很小 当原子失去或得到电子变成离子时 电子的质量可以略去不计 故1molNa的质量为23克 1molNa 的质量还是23克 再如1molCl 的质量是35 5克 例2 下列说法正确的是A 1mol氯含有6 02 1023个微粒B 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D H2O的摩尔质量是18g 解答 选B A项 使用摩尔表示物质的量时没有用化学式指明微粒的种类 B正确 C错在把摩尔质量与相对原子质量混同 应为钠的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于它的相对原子质量 D错在摩尔质量的单位 应为H2O的摩尔质量是18g mol 互动探究 6 02 1023个Cl2的质量是多少 提示 由则n Cl2 1mol 再由n m Cl2 n Cl2 M Cl2 1mol 71g mol 1 71g 1 离子的摩尔质量与原子 分子的一样 当以g mol为单位时 在数值上等于它的相对原子 分子 质量 2 对于纯净物来说 摩尔质量是一个确定值 而质量是随物质的多少而发生变化的 当物质是1mol时 其质量与摩尔质量在数值上相等 物质的质量 物质的量 微粒数之间的关系物质的质量 物质的量 粒子数之间的关系表示如下 在以上转化关系中 很容易看出 物质的量处于核心地位 可以说 物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的桥梁 示例 若50滴水正好是mg 请计算1滴水中所含分子的个数 整合探究 解析 由题意知 1滴水的质量为 由H2O的摩尔质量为18g mol 1得 1滴水的物质的量 n H2O 所含的水分子数目为 N H2O 6 02 1023 6 69m 1020 答案 6 69m 1020 探究 1 结合上例分析 如何由宏观物质的质量确定微粒个数 提示 先利用公式确定物质的量的数值 再根据N nNA 求出微粒的个数 2 如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数 提示 计算分子中的原子 质子 电子等个数时 先分析一个分子中含几个原子 质子 电子 1个H2O中含2个氢原子 1个氧原子 则可知1滴水中所含的氢原子个数是水分子个数的2倍 氧原子个数与水分子个数相同 3 怎样确定1个水分子的质量是多少 提示 由于1个水分子的质量太小 无法直接称量 因此需采用间接的方式 由示例可知mg水中含水分子数为6 02 1023 则每个水分子的质量为 1 下列对物质的量的理解正确的是 A 物质的量是一种基本物理量B 物质的量就是物质的质量C 物质的量就是1mol物质的质量D 可以用物质的量来描述苹果 解析 选A 物质的量只适用于微观粒子 如原子 分子 离子 质子 电子及某些特定组合 不适用于宏观物质 即时训练 2 下列叙述中正确的是 A 相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数B 0 5mol氢的质量是0 5gC 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D 1molH2SO4中含有的氢原子数为6 02 1023 解析 选A 1个CO2分子和1个O3分子中都含有3个原子 物质的量相同时 分子数相同 原子数相同 故A项正确 由于氢为元素名称 未指明是氢原子 氢分子还是氢离子 所以质量无法求算 故B项错误 摩尔是物质的量的单位 不是一种物理量 故C项错误 由于1molH2SO4中含有氢原子的物质的量为2mol 阿伏加德罗常数为6 02 1023mol 1 则1molH2SO4中含有氢原子数为2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1024 故D项错误 3 双选 1gO2和1gO3中 A 所含分子数相同B 所含分子数不同C 所含原子数相同D 1gO3中所含分子数较多 解析 选B C 相同质量的物质 摩尔质量越小 物质的量越大 所含分子个数就越多 注意1gO2和1gO3中原子个数相等 4 2011年长沙高一检测 下列关于摩尔质量的叙述中正确的是 A 1molH2SO4的质量是98g molB CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C 0 012kg12C里所含碳原子数为6 02 1023D 二氧化碳的摩尔质量是44g 解析 选C 质量的单位为克或千克等 摩尔质量的单位为g mol或kg mol 当物质的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于其相对分子 或原子 质量 故A B D都错 5 NH4 2SO4的摩尔质量是 1mol NH4 2SO4中含NH4 的物质的量为 所含NH4 的数目为 解析 NH4 2SO4的相对分子质量是132 故 NH4 2SO4的摩尔质量是132g mol 1mol NH4 2SO4中含2molNH4 其数目为1 204 1024 答案 132g mol2mol1 204 1024 一 选择题 本题包括6小题 1 地球上一切生命活动起源于水 下列有关水的物理量中 不随水的体积变化而变化的是 A 水的物质的量B 水的摩尔质量C 水的质量D 所含水分子的数目 解析 选B 物质的摩尔质量只与物质的种类有关 与物质的多少无关 课后巩固 2 下列叙述错误的是 A 1mol任何微粒所含有的微粒数为6 02 1023B 0 012kg12C含有6 02 1023个电子C 在使用物质的量时 应用化学式指明粒子的种类D 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 解析 选B 0 012kg12C含有6 02 1023个12C 一个12C中含有6个电子 故0 012kg12C含有6 6 02 1023个电子 3 下列说法正确的是 A 摩尔是物质的质量单位B 6 02 1023就是阿伏加德罗常数C 1molH3O 的质量是19gD 摩尔质量与1mol该物质的质量相等 解析 选C 摩尔是物质的量的单位 阿伏加德罗常数为6 02 1023mol 1 当摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于1mol该物质的质量 规律方法 几个易混淆概念的辨析 1 物质的量与摩尔 物质的量是用来计量物质所含微粒数的物理量 摩尔是其单位 2 摩尔质量与相对原子质量 或相对分子质量 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 它的单位为g mol 1 相对原子质量 或相对分子质量 是一个相对质量 其单位为 1 摩尔质量在以g mol 1为单位时与相对原子质量 或相对分子质量 在数值上相等 3 质量与摩尔质量 质量是SI制中7个基本物理量之一 其单位是g或kg 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 其单位为g mol 1或kg mol 1 二者可通过物质的量建立联系 4 2011年萍乡高一检测 相同质量的SO2和SO3 它们之间的关系是 A 所含硫原子的物质的量之比为1 1B 氧原子的物质的量之比为3 2C 所含硫原子的个数之比为5 4D 氧原子的个数之比为3 2 解析 选C 已知M SO2 64g mol M SO3 80g mol 利用n m M的关系 可得n SO2 1 64mol n SO3 1 80mol 相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5 4 个数之比也是5 4 氧原子的物质的量之比为5 6 个数之比也是5 6 故选C 5 已知1 505 1023个X气体分子的质量为8g 则X气体的摩尔质量是 A 64gB 32gC 64g molD 32g mol 解析 选D 根据n N NA 计算出1 505 1023个X气体分子的物质的量为0 25mol 结合其质量为8g 利用n m M的关系 可得M X 32g mol 6 2011年临汾高一检测 WgH2O中含有n个氢原子 则阿伏加德罗常数的值为 A 9W nB 9n WC W nD n W 解析 选B 由n m M n H2O W 18mol 则n H W 9mol 根据n N NA 计算出NA 9n Wmol 1 则阿伏加德罗常数的值为9n W 举一反三 若将n个氢原子改为n个电子 则结果又如何 提示 WgH2O的物质的量为由于1个H2O分子中有10个电子 则WgH2O中含有电子的物质的量为故 二 非选择题 本题包括2小题 7 1 0 4molH3PO4的质量是 g 24 5gH3PO4的物质的量是 mol 2 与29 4gH2SO4所含氢原子数目相同的NH3的质量是 g 解析 1 利用n m M 可得m H3PO4 0 4mol 98