高三化学“7+4”提升练习(第5、6周).doc

泸县一中“六程序思维导图教学模式”国庆节每天 “7+4” 化学提升练资料 第5、6周夯实基础 掌握方法 解题模型应用 提高能力 设计：梁家元 班级 姓名 10月1日 得分 1（ ）下列实验能达到实验目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC.用Ba(NO3)2溶液鉴别S032和SO42 D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水2（ ）下列说法正确的是A.溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B.乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D.纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖3（ ）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子 B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子 D.0.1 mol.L1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO4（ ）下列物质的制取，实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H25（ ）下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH=H2O6（ ）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：乙丁丙 B.非金属性：丙丁戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸7（ ）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A.0. 1mol.L 1HA中+ c(HA)B.0. 1mol.L 1HA与0. 1molL|NaOH混合至溶液呈中性：c(Na+)c(A) + c(HA)C.0. 1mol.L1NaA中D.0.1mol.L 1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小8（ ）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热H_kJ.mol1(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。 _(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_ _(3)科研小组在38O Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(CO):n(SO2)对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO):n(SO2)=2:1时，SO2转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol.L1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32)降至0.2mol.L1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3)约为_molL1；此时溶液pH=_。（已知该温度下的平衡常数k=8.0 106 Lmol1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）9（）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在 200C、 400C、 600C、 1000C时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、5.2、9.7和12.4。(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_10（）亚铁盐中，FeSO77H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、_(3)步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n（NH4)2SO4:nFeSO4=_ _为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_ (填编号）A.称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B.称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量C.测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO47H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品_样品颜色可能有变化。步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_若_，说明样品中含有FeSO47H2O杂质。步骤3若步骤2证明样品不含FeSO4 7HzO杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。若w1_w2,说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。11、制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 10月2日 得分 1（ ）在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3、SO42 B. H+、Fe2+、ClO-、ClC. Mg2+、K+、SO42、NO3- D. NH4+ Ag+、OH-、Br-2（ ）下列实验不能达到目的的是A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B用NH4Cl和Ca(0H) 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质3（ ）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 16gCH4含有10nA个电子B常温常压下，22. 4LCl2含有2nA个Cl原子C1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D 1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1nA个S032_4（ ）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀5（ ）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A. C(H+)= c(CH3COO-) + c( OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)6（ ）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多I, W与X同主族，则A原子半径：Y Z ZC气态氢化物的稳定性：XW DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7（ ）在容积为 2L的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变，在 3000C和 5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A该反应的HOB其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C3000C时，O t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol-L1 min-1DA点的反应体系从 3000C升高到 5000C,达到平衡时减小8纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_ _ _ ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3： 9某科研小组以难溶性钾长石（K2O.Al2O3 .6SiO2)为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：(1)“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_ _钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_。(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：。“浸取”时，应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是_(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是_ _(用离子方程式表示）。(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。10某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：(1)操作I为_ _。操作II用到的玻璃仪器有烧杯_ _(2)操作II、操作III的主要目的是_ _富集铜元素。(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(0H) 2C03悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(0H)6S04。已知Cu(0H)2、Cu2(OH)2CO3, Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为 800C、 2000C、 3000C。设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2mol.L-1HCl、1 mol.L-1H2SO4、O.1 mol.L-1NaOH、0.1 mol.L-1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。步骤1:取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_说明悬浊液中混_,有Cu4( 0H)6S04。步骤2:另取少量悬浊液于试管中，_，说明悬浊液中混有Cu( 0H)2。(4)上述实验需要1OOmL O.5mol.L-1的CuSO4溶液，配制时需称取_gCuSO4.5H2O (化学式量：250)。 11、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 10月3日 得分 1（ ）1下列叙述中，正确的是A1.00 L 1.00 molL-1盐酸中含有6.021023个HCl分子B1.00 L 1.00 molL-1 Na2CO3溶液中，CO2-3所带电荷总数为26.021023C78.0 g Na2O2与水完全反应，产生11.2 L氧气（标准状况）、转移6.021023个电子D配制1.00 L1.00 molL-1的CuSO4溶液，可将250.0 gCuSO45H2O溶于1.00 L水中 2（2013三明质检）已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部发化合价如下表。下列说法正确的是A乙的单质中能与水剧烈反应B气态氢化物的稳定性：丙甲C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊3有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO34（2013三明质检）下列溶液均处于25，有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)CPH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1105mo1L1DPH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)5（2013三明质检）下列操作或仪器选用不正确的是6 A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OCFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 7（2013三明质检）碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq) I3(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液7一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A2：3 B1：3 C1：4 D5：38（ ）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（）装置中烧瓶内试剂可选用（填序号）。 a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱（）若探究氨气的溶解性，需在2的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置中集满氨气后，关闭1、2，打开3，引发喷泉的实验操作是 。（）若探究氨气的还原性，需打开1、3，2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶；中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为；从3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为。9 某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的 （选填字母编号）。（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验： 试剂a的化学式是 ，试剂b的化学式是 ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2： ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是 。（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。10某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点 72，沸点 10；SO3熔点 16.8，沸点 44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。 11 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是_ 。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：I2(aq)+I(aq) I3(aq)H0I2(aq)+2I(aq) I42(aq)H0反应的平衡常数K= （填表达式）。温度升高时，反应的平衡常数将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：2MnO4-+10I-+16H+2Mn2+5I2+8H2O滴定20.00 mL该溶液需0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 molL-1（精确到0.01）。用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗 1.4 gFe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17（4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。10月1日答案与评分标准1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B （共42分）8（共12分，每空2分）（1）270（2）Cr2O3（3）氧化铁作催化剂时，在相对较低的温度获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（4）1.6；69（共13分）（1）CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2（3分）（2） Fe3+、Al3+、Al3+（3分）H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O（3分）（3）防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出（2分）（4）加压升温结晶（2分）10（共12分）（1）加入足量稀硫酸、充分搅拌（2分）（2）酒精灯、温度计（2分）（3）1:1（2分）（4）步骤一：露置空气中一段时间（2分）步骤二：加入12滴KSCN溶液溶液变血红色（2分）步骤三：大于 （2分）11、（共21分）（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（3分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（3分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（2分）（4）N23MgMg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水（1分），试管底部有沉淀生成（1分），可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝）（1分），证明产物中含有氮化镁（1分）；弃去上清液（1分），加入盐酸（1分），若观察到有气泡产生（1分），则证明产物中含有未反应的镁10月2日答案与评分标准1C 2D 3A 4D 5A 6C 7 C 8（16分，每空2分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）Na2CO3 和NaHCO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液溶液