江苏省宿迁市五校高一化学上学期期中联考试卷新人教版.doc

江苏省宿迁市五校2014-2015学年高一化学上学期期中联考试卷新人教版时间：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 k39 fe56 mn55 cl35.5第卷（选择题 共50分）单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 a焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的b小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰d我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢2下列过程涉及化学变化的是a用少量食醋除去水壶中的水垢 b用铜粉和锌粉熔合制成黄铜c用苯萃取溴水中的溴 d用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5）和乙醚（沸点34.5） 3胶体区别于其它分散系的本质特征是a胶体的分散质能透过滤纸 b胶体能产生丁达尔现象c胶体是纯净物，其它分散系是混合物d胶体的分散质粒子直径在10-710-9m之间 4下列说法错误的是a用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝b分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融nacl制钠 d铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属5在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是cana+、k+、oh、clbna+、cu2+ 、so42、no3cmg2+、na+、so42、cl dca2+、hco3、no3、k+6下列实验操作或装置错误的是a蒸馏 b过滤 c萃取 d转移溶液7下列物质转化在给定条件下不能实现的是aal2o3al(oh)3al3+ bcucuocuso4cnanaohna2co3 dfe(oh)3fe2o3 fe3+8下列有关物质性质和用途的说法错误的是 ana2o2可用作供氧剂 b利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属cnaoh碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 d用明矾做净水剂除去水中的悬浮物9将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是a醋酸，乙醇，氯化钠 b硝酸，烧碱，纯碱c碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 d盐酸，熟石灰，苛性钠10下列溶液中no的物质的量浓度最大的是a500 ml 1 moll1的kno3溶液 b500 ml 1 moll1的ba(no3)2溶液c1000 ml 0.5 moll1的mg(no3)2溶液 d1 l 0.5 moll1的fe(no3)3溶液11下列能达到实验目的的是a用kscn溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质b用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc向1 moll1氯化铁溶液中加入naoh溶液制取氢氧化铁胶体d将74.5g氯化钾溶于1l水中所得溶液物质的量浓度为1 .00moll112下列离子方程式中正确的是a铁粉加入稀硫酸中：2fe6h+=2fe3+3h2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o = 2na2oho2c硫酸铜与ba(oh)2溶液反应：cu2+ 2oh- cu(oh)2d实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2hcaco3=ca2+co2h2o13下列各组物质中分子数一定相同的是a2 g o3和2g o2 b9g h2o和0.5na个co2c标准状况下1 mol o2和22.4 l h2o d0.2 mol h2和4.48 l hcl14把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+浓度恰好相等。则cu2+和未反应的fe3+的物质的量之比为a1 ：1 b1 ：2 c2 ：3 d3 ：215下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是a2na2h2o2naohh2 b na2oh2o2naohccl2h2ohcl+hclo d nahh2onaohh2（nah中h为-1价）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）16下列各项比较中，错误的是a碱性：naohal(oh)3b熔点：al2o3alc热稳定性：na2co3nahco3 d硬度：纯铝铝合金17设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4ln2中含有的原子数为2nab标准状况下，11.2 l ccl4中含有的分子数为0.5 nac物质的量浓度为1 moll-1的k2so4溶液中，含2 na个k+d23g na与足量h2o反应转移的电子数为na18下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是ana和o2 bca(oh)2和co2cal和naoh dalcl3和naoh19氮化铝 (aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3 + n2 + 3c2aln + 3co合成。下列叙述正确的是a该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1baln是还原产物caln的摩尔质量为41gd上述反应中，每生成lmolaln需转移6mol电子20对于某些离子的检验及结论正确的是 a加入kscn溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有fe2+ - b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42- c加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有co32d加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有cl-第卷（非选择题 共50分）21（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 。除去fecl2溶液中的少量fecl3： 。实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： 。除去mg粉中混有的少量al粉： 。22（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2kmno4 +16hcl(浓) 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o 用单线桥法标出电子转移的方向和数目。该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。kmno4的氧化性比cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。如反应中转移了2mol电子，则产生的cl2在标准状况下体积为 l。某同学欲用kmno4固体配制100 ml0.5mol.l-1的溶液。回答下列问题：配制kmno4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 应用托盘天平称取kmno4固体 g。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外23(10分)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质化学式：试剂x ，沉淀a ，沉淀b 。、过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是 （填操作名称）。 24（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，a为无色有毒气体，b为红棕色粉末，c、e为金属单质。反应、均为工业上的重要反应。高温高温ecghjkfildecl2过量naohnaoh溶液盐酸少量naoh溶液ba盐酸酸请回答下列问题：g是 ，k是 （填化学式）。c的原子结构示意图为 。写出b与c高温反应生成e和f的化学方程式： 。写出d与j的稀溶液反应生成g的离子方程式： 。25（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200ml 36.5的浓盐酸（密度为1. 2 g/ml）中，在标准状况下共收集到4.48l h2，求：浓盐酸的物质的量浓度为 。铁的质量为 ，锌的质量为 。将反应后剩余的溶液，用水稀释至500ml，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（hcl挥发忽略不计） 。宿迁市五校2014-2015学年度上学期期中联考高一化学参考答案及评分标准单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1c 2a 3d 4d 5c 6a 7a 8c 9b10b 11a 12d 13b 14b 15c 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）16d 17ad 18c 19b 20ac212nahco3na2co3+co2+h2o2fe3+ + fe = 3fe 2+al3+ 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（每空2分，共8分）2216hcl(浓) + 2kmno4 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o1:510e-强22.4胶头滴管 100ml容量瓶 （1+1分）7.9g cd （其余每空2分，共14分）23bacl2或ba(no