（陕西专用）高考化学一轮复习 专题突破16《氧化还原反应》定时跟踪检测（含解析）新人教版.doc

2014届高考化学一轮复习定时跟踪检测（人教版陕西西专用配套解析）：专题突破16氧化还原反应 (时间：45分钟满分：100分)考点题号氧化还原反应概念的关系1、2、5氧化还原反应规律的应用3、4、6、7、9、10氧化还原反应在工农业生产中的综合应用8、11技巧：守恒法7、10一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1(2012山东潍坊期末)下列说法正确的是 ()。a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2到fe3的转化，必须加入氧化剂解析fe2具有还原性，clo、mno具有氧化性，a项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，b项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，c项不正确。答案d2(2013达州质检)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()。a b c d解析中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案a3(2012武汉调研)已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2nawy2=2nayw2d2nazx2=2naxz2解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知b项反应能够发生。答案b4.(2013河北冀州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是 ()。acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2与水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2与co2反应的化学方程式为2cao22co2=2caco3o2解析2cao22h2o=2ca(oh)2o2反应中cao2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol o2转移电子2 mol。故c不正确。答案c5(2013金华联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3x4；m表示mn、co、zn或ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的so2、no2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 ()。amfe2o4表现了还原性bmfe2ox表现了还原性cso2和no2表现了还原性dso2和no2发生了分解反应解析根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出mfe2ox表现了还原性，b项正确、a项错误；so2、no2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故c、d项错。答案b6(2013成都三联)金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2bcl2ccaticl4ccoticl42mgti2mgcl2关于反应、的分析不正确的是()。ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg在两个反应中均为还原剂，被还原；在反应、中mg的还原性大于c的，c的还原性大于ticl4的；a1，bc2；每生成19.2 g ti，反应、中共转移4.8 mol e。a b c d解析反应中，cl从0价降到1价，每反应1 mol cl2转移2 mol e，c从0价升到2价，每反应1 mol c转移2 mol e，配平化学方程式有a1，bc2，正确；根据化合价的变化情况，ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂，正确；还原剂被氧化，错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但mg和c不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，错误；反应中，ti由4价降到0价，每生成1 mol ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应每生成0.4 mol ticl4转移1.6 mol e，反应、中共转移3.2 mol e，错误。答案d7(2013北大附中模拟)r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()。a1 b2 c3 d4解析根据得失电子守恒，2 mol mn22 mol mno，失25 mol10 mol e，所以每1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合价为7价。因此n2。答案b二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8(14分)(2013石家庄质检)nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_(填编号)。anacl bnh4cl chno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n22h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。解析(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，淀粉遇i2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。(4)根据化合价升降配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。答案(1)nano2(2)(3)b(4)106410311.29(15分) (2012自贡检测)按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：fecl3i2，还原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，还原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，还原性：clmn2，由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力的差而比i2氧化能力强的氧化剂fecl3。答案(1)fe3、mg2、hi、s2fe2、s(2)(3)kmno4fecl310(15分)已知溶液中，还原性为hsoi，氧化性为ioi2so。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a点处的氧化产物是_(填离子符号，下同)，还原产物是_，a点对应的离子方程式为_。(2)当n(i2)达最大时，n(io)对应的最小值为_mol，此时反应的离子方程式是_。(3)当溶液中的i为0.4 mol时，加入的kio3为_mol。(4)若向100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。解析(1)根据还原性为hsoi，氧化性为ioi2so，可知nahso3和kio3反应时，氧化产物为so，还原产物不是i2而应是i。(2)根据得失电子数守恒，3 mol nahso3失去6 mol电子，相应的kio3变成i2，需要1.2 mol，向nahso3溶液中滴入kio3溶液时，还原产物为i，当nahso3完全反应后，kio3再氧化i为i2。(3)分两种情况进行计算，当kio3滴入量较少时，n(i)n(kio3)，当滴入量较多，恰好全部转化为i，需要1 mol kio3，产生1 mol i，再消耗0.6 mol i，需要0.12 mol kio3。(4)反过来滴加，不可以产生i，溶液中过量的kio3会将i氧化为i2。答案(1)soiio3hso=i3so3h(2)1.2io5i6h=3i23h2o(3)1.12或0.4(4)2io5hso=i25soh2o3h11(14分) (2013东山质检)用高效的二氧化氯(clo2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上，clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_，在该反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为_。(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从hi中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则clo2的有效氯含量是_。(3)化学小组的同学欲对用clo2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定clo2全部转化为cl)，他们进行了如下实验：向30.00 ml水样中加几滴k2cro4溶液作指示剂，用0.001 moll1 agno3溶液滴定，当有砖红色ag2cro4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去agno3溶液12.12 ml。水样中cl的物质的量浓度是_。已知ksp(agcl)1.7801010，ksp(ag2cro4)2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中cro的浓度是5.000103 moll1。试计算此时溶液中cl的浓度是_。解析(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2naclo3na2so3h2so4=2na2so42clo2h2o，n(naclo3)n(na2so3)21。(2)根据题意可知，2 mol hi被氧化生成1 mol i2，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂cl2 71 g。若用clo2氧化hi得到i2，反应的化学方程式为2clo210hi=5i22hcl4h2o，若生成1 mol i2则消耗clo2的物质的量为mol，其质量为27 g，因此clo2的有效氯含量为100%263%。(3)溶液中发生的离子反应为：agcl=agcl，则n(ag)n(cl)，0.001 moll112.12