初三总复习几个专题复习部分.doc

专题一基本概念和基本理论知识梳理典型例题例1：“绿色化学工艺”是消除污染的重要手段，其理想工艺是反应物中的原子全部转化到欲制取的物质中。下列化学反应类型一定属于“绿色工艺”的是( )A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应【答案】选B【考点】信息处理和四种基本反应类型辨别【分析】四种基本反应类型的表达式分别如下分解反应：MA+B+ ；化合反应：A+B+M置换反应：A+BCB+AC ； 复分解反应：AB+CDAD+CB 根据题意要求是反应物中的原子全部转化到欲制取的物质中，说明对生成物的种类有所要求，最好就只生成一种，这样所有的元素的原子都在这种物质中了。例2: 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）A、铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B、铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C、硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D、硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余【答案】选D【考点】图像分析和化学方程式的计算【分析】首先书写出这两个反应的原理：Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+3HSSO4Al2(SO4)3+3H2排除A选项，因为反应物不可能同时剩余，再根据原理分析可知，物质的量相等的铁与铝完全反应时产生的氢气的量并不相等，与图像要求不符，说明两种金属都反应完这种情况不成立。所以选项B不成立；接下来进一步分析原理可以发现物质的量相等的铝完全反应时产生的氢气要比铁多，所以铝不能完全参加反应，因此D对，C错。基础练习一、选择题 1、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A、轮胎爆炸、石蜡熔化 B、食物腐败、干冰升华 C、工业制氧、石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈2、化学反应前后，肯定没有变化的是( ),可能发生变化的是（ ）A、原子个数 B、分子个数 C、元素种类 D、物质的总质量 E、物质的种类 3、下列液体不属于溶液的是（ ）A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中4、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ） A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2 5、关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一度定达到最大值6、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B、氢氯酸、盐酸、HCl C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 7、若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是( )A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和118、科学家最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解得到氢气燃料的新技术，该反应为： 。下列说法不正确的是( ) A、利用海水作原料，资源丰富 B、太阳能是一种“绿色能源” C、TiO2在该反应中作催化剂 D、反应生成的H2和O2的质量比为2：1二、填空题9、现有液氧洁净的空气硫酸铜二氧化锰氯酸钾水银冰水混合物氯化钾盐酸。其中属于单质的有 ，属于氧化物的有 ，属于纯净物的有 ，属于混合物的有 ，属于盐的有 ，含有氧分子的有 ，属于含氧化合物的有 。（填序号）10、最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440和800 atm的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是 ，其中的还原剂是 ，属于基本反应类型中的 。11、在一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，所得溶液中溶质的成分为（填物质名称） 。12、下表示硝酸钾在某些温度的溶解度，将600C时100g24%的硝酸钾溶液变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾 g或蒸发掉 g水或降温到 恰好饱和。温度（0C）102030405060708090100溶解度 （g/100g水）20.931.645.863.985.5110138169202246t()BAS(g或g/100g水)500t2t113、右图是A，B两种固体物质的溶解度曲线。(1) 在t1 oC时，A的溶解度比B_（填大或小）(2) 在t2oC时，_（填能或不能）配制40%的A溶液。(3) 从A和B的混合物中分离出B的方法是 (4)t20C时，将30克A物质放入50克水中，得到溶液的质量为 ，溶液的浓度为 。拓展练习一、选择题1、化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是A、CuO H2OCu(OH)2 B、2NaOH CuSO4Na2SO4Cu(OH)2 C、4Fe3O22Fe2O3 D、MgHClMgCl2H2 2、下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )A、纯净物、混合物 B、金属、非金属 C、纯净物、化合物 D、含氧酸、无氧酸3、在化合反应、 分解反应、 置换反应、 复分解反应四种基本反应类型中，可能生成水的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、 4、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( )A、C60B、2H C、2H2D、Hg5、下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应6、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( ) A、肯定是纯净物 B、可能是混合物C、肯定是某一种单质 D、一定是一种稀有气体7、在不用指示剂的条件下，欲将含有硝酸的硝酸钙溶液由酸性变为中性，最好选用的试剂是( ) A、石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸银溶液 D、生石灰粉末8、在一定条件下水分子分解的示意图如下(表示氧原子，表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（ ） A、水分解后生成氢气和氧气 B、反应后生成3mol分子 C、反应前后原子的个数不变 D、生成氢分子和氧分子的个数比为2:19、30时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( ) A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 10、使25克甲与5克乙充分反应，所得混合物中含10克甲和11克丙， 还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是（ ）A、A+BC+D B、A+2B2C+D C、2A+B2C+D D、2A+BC+2D二、填空题11、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3 ； (2)O2、N2、Al、C ；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸 ； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸 请你再补充一组同样的例子（5） 12、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。 写出该反应的化学方程式 。 将塑料桶悬挂在高处的原因是 。 反应生成的硫酸铵在农村可用作 。13、浓硫酸具有很强的氧化性，和铜在加热条件下能发生氧化还原反应，推断X的化学式 ，依据是 。14、化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等。下列选项符合右图所示关系的是 ABCDEYXFX化合反应单质化合物石油钾盐饱和溶液Y氧化反应化合物氧化物化石燃料硝酸盐稀溶液15、请你结合下列备选答案，填写此题题干： A、二氧化碳通入澄清石灰水 B、爆炸 C、变化时颜色发生改变 D、两种溶液混合无明显现象发生16、用“元素”、“分子”、“原子”填空溶解度 W乙甲0 t1 t2 t3 温度/g （1）由同种 构成的物质叫纯净物（2）由不同种 构成的物质叫混合物（3）由同种 组成的纯净物叫单质（4）由两种或两种以上 组成的纯净物叫化合物（5）在4H2O和4H2SO4中含有一样多的氢 （6）在水和硫酸中都含有同样的氢 17、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。.t1时，甲的溶解度 乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；.要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，比较可靠的方法是 ；.甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯 中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。专题二元素及其化合物知识梳理1、金属的反应规律 (1)活泼金属活泼金属+氧气金属氧化物 活泼金属+酸溶液盐+H2（酸仅限盐酸和稀硫酸）活泼金属+盐溶液金属+盐(2)不活泼金属不活泼金属+氧气金属氧化物不活泼金属+盐溶液不活泼金属+盐2、氧化物的反应规律(1)碱性氧化物碱性氧化物+水碱（仅限KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）碱性氧化物+酸盐+水(2)酸性氧化物酸性氧化物+水酸（SiO2不溶于水）活泼金属碱性氧化物盐酸盐+ 氢气盐 + 水盐 + 酸指示剂不能使无色酚酞变色使紫色石蕊变红酸性氧化物+碱溶液盐+水3、酸的反应规律 碱4、碱的反应规律盐 + 碱酸酸性氧化物盐指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐 + 水4、 盐的反应规律盐 + 碱盐 + 酸盐 + 盐酸碱盐盐金属盐 + 金属典型例题例1：为了探究植物光合作用的原理，某同学设计了如图所示的实验装置。在相同条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）【答案】选A【考点】植物的光合作用以及物质的性质【分析】本题是一道比较简单的探究题，在这道题中，创设了4个不同情景，从植物光合作用的条件出发，考查了碳酸、二氧化碳、氢氧化钠、浓硫酸、水的性质。（A）中雪碧饮料中溶有碳酸，碳酸易分解产生二氧化碳，植物吸收二氧化碳而发生光合作用，促使植物生长茂盛；（B）中氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠，不利植物的生长；（C）中浓硫酸有吸水性，且（B）、（C）中的物质都有强腐蚀性，分子的微观运动都会破坏植物的生长；（D）只能提供水分，不能提供光合作用所需的二氧化碳。例2：向含CuCl2和HCl的混合溶液100 g中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A、整个反应过程中，溶质的物质的量不变B、P点溶液中的溶质有二种C、M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同D、沉淀完全时，m1的数值为80【答案】选B【考点】图像分析和关于溶液的计算【分析】根据图线分析可知，加入的氢氧化钠溶液先与盐酸发生了中和反应，NaOH+HClNaCl+H2O，P点表示两者正好反应完全。此时溶液中的溶质为生成的NaCl和尚未参加反应的CuCl2，所以B对。接下来氢氧化钠溶液再与氯化铜发生复分解反应，CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl。至M点时两者恰好完全反应，此时溶液的溶质是氯化钠一种。所以A错。再从质量上来计算，要生成0.1mol的氢氧化铜沉淀同时会生成0.2mol的氯化钠和消耗0.1mol的氯化铜及0.2mol的氢氧化钠，0.2mol的氯化钠的质量为11.7克，而0.1mol的氯化铜的质量为13.5克，所以C错。0.2mol的氢氧化钠的质量为8克，即相当于第二个反应中消耗了氢氧化钠溶液8/10%=80克，所以两个反应中一共消耗氢氧化钠溶液为120克，即m1处对应的数值应该为120，所以D错。基础练习一、选择题1、下列实验能成功的是 （ ）A、用Fe和HCl反应制FeCl3 B、用铁和浓硫酸反应制H2 C、用Zn和稀HNO3制H2 D、用Na2CO3和H2SO4反应制CO22、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：H2SO4 FeCl3 Ba(OH)2 KCl BaCl2 ，被鉴别出物质的顺序是（ ） A、 B、C、D、3、将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A、FeCl3、KOH、NaCl B、K2SO4、BaCl2、HCl C、CuSO4、HCl、KCl D、Na2CO3、KCl、Na2SO44、下列物质在空气中长时间敞口放置，质量增加并生成新物质的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、硫酸铜晶体 D、氢氧化钠5、下列溶液中，有一种溶液能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象，该物质是( )A、稀硫酸 B、氢氧化钠 C、氢氧化钾 D、氢氧化钡二、填空题6、在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；可用于配制杀菌剂波尔多液的是 。（以上均用化学式进行填空）7、我国北方盐碱湖泊中，冬天会析出碳酸钠晶体。当地农民取这种湖水，撒入生石灰，然后通过搅拌、过滤、蒸发等步骤，可制得烧碱，获得良好的经济效益请用化学方程式表示这个过程中有关反应的化学方程式 8、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)。测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_。上述两个方案在设计思想上的相同点是_。为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。拓展练习一、选择题（Mg-24,Al-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ag-108,Cl-35.5,S-32,H-1,Ca-40,C-12,O-16）1、已知浓硫酸比稀硫酸密度大,质量分数分别为90%和10%的二种硫酸等体积混合后,溶液的质量分数为 ( )A、大于50% B、等于50% C、小于50% D、不能确定2、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因可能是（ ） A、所用NaOH 已潮解 B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，将NaOH 放在右盘 C、托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数3、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组是 （ ）A、固体:NaOH 、NaCl、CaCO3 B、溶液：KCl、NaNO3、Na2CO3 C、溶液：NaOH、HCl、Na2SO4 D、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl24、在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸和硫酸，调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，充分反应后，锌完全溶解而镁有剩余，则天平指针： A、偏向左 B、偏向右 C、不动 D、以上三种情况都有可能 （ ）5、若3g 不纯的锌（含杂质金属M）和3g 不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g 氢气，则M、N可能是（ ）A、M为Fe、N为Mg B、M为Al、N为Mg C、M为Mg、N为Zn D、M为Cu、N为Al6、一定量的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀Ag，若相同质量的CO2，经过CO2COCO2的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀B g ，则A与B的关系为（ ）A、A = B B、2A = B C、A = 2B D、3A = B7、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 （ ）A、一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系B、向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系C、表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图D、胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系二、填空题8、写出下列要求的化学方程式：（1）有CO2生成的化合反应 ；（2）有CO2参与反应的化合反应 ；（3）有CO2生成的分解反应 ；（4）有CO2生成的置换反应 ；9、有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。请回答（用化学式填空）（1）该固体中一定含有 ，一定不含有 ；可能含有 。（2）写出上述相关反应的化学方程式 （3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。10、某工厂生产排出的废液中，主要含Zn(NO3)2 和AgNO3 ，现为了回收银和硝酸锌，计划按以下实验步骤进行：实验中所用X为 ；Y为 。固体A为 ；滤液B为 ；滤液C ；Z的操作名称： 。专题三化学计算知识梳理典型例题例1：常温下，将质量为a g的H2、O2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g。下列分析推断正确的是 ( )A、反应掉的H2、O2质量共为b gB、原混合气体中H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)或(ab)(8ab)C、剩余气体为水蒸气D、原混合气体H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)【答案】选B【考点】根据化学方程式进行的反应物过量的计算【分析】由于反应后恢复到常温，水为液态，剩余的b g气体绝不是水蒸气，它只能是H2、O2中任一种，故可淘汰A、C。根据质量守恒定律可知：H2、O2反应生成水的质量为(ab)g，再根据化学方程式意义可知，H2、O2、H2O之间的质量之比为1：8：9，所以参与反应的H2的质量为g，O2的质量为g。接下来分情况进行分析：若剩余气体为氢气，则混合气体中H2与O2的质量比为：(b)gg(a8b)(8a8b)；若剩余气体为氧气，则混合气体中H2与O2的质量比为：gbg(ab)(8ab)。故B对D错。例2：中和一定质量一定浓度的稀硫酸，需要用到mg氢氧化钾，若改用mg氢氧化钠，则反应后溶液的pH应该是（ ）A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法确定【答案】选B【考点】根据化学方程式进行的计算和pH值【分析】先写出这两个反应的原理：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O, 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O, 112 ：98 80 ：98根据化学方程式的意义可知，中和掉相等质量的溶质H2SO4，需要的氢氧化钠固体要比氢氧化钾固体要少，题目给定的氢氧化钠固体和氢氧化钾固体一样多，所以过量，溶液呈碱性，选B基础练习 一、选择题（H-1,O-16,C-12,S-32,N-14,Ca-40,Mg-24,Al-27,Cu-64,Fe-56,Zn-65,Al-27,Ag-108）1、关于44g二氧化碳的叙述中，错误的是（ ）A、含有1mol的二氧化碳分子 B、含有约6.02*1023个二氧化碳分子C、含有1mol碳原子和1mol氧分子 D、含有1mo碳原子和2mol氧原子2、相同物质的量的MgO和Mg3N2中Mg元素的质量比为（ ） A、1：1 B、3：1 C、2：5 D、1：33、下列物质中，物质的量最大的是（ ）A、3.011023个铜原子 B、1mol氧气 C、54ml水 D、3克氢气4、等质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）A、 ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn=Fe=Mg5、实验室中做氢气还原氧化铜反应的实验时，若使80克氧化铜中的铜全部被氢气还原，实际需要氢气的质量为（ ）A、2克 B、大于2克 C、小于2克 D、不能确定6、把X克Zn片投入足量的下列溶液中，反应片刻后取出，Zn片质量增大的是（ ）A、Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO37、等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ） A、C B、CO C、CH4 D、CH3CH2OH8、有100g15%的硝酸钠溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）A、蒸发掉42.5克水 B、蒸发掉50g水C、加入15g硝酸钠 D、加入25g硝酸钠9、点燃氢气、氧气、氮气的混合气体20g，完全反应后生成18g水，下列说法错误的是（ ） A、原混合气体中，氢气的质量大于2g ，同时氧气的质量小于16gB、原混合气体中，氢气的质量大于2g，同时氧气的质量等于16gC、剩余的2g气体为氮气D、剩余的2g气体为氧气和氮气的混合气体二、填空题10、现有30%的硝酸钠溶液200克，加热蒸发掉90克水，冷却到原温度，有20克硝酸钠晶体析出，则蒸发后溶液的质量为 克，该温度下硝酸钠的溶解度为 11、某化工厂每天产生质量量分数为0.49%的废硫酸溶液1106g，需要用到碱液中和处理。（1）该厂每天要处理的废液中含硫酸 g，合 mol硫酸（2)若改用烧碱处理废酸液，每天需要烧碱 mol（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要熟石灰的物质的量 烧碱的物质的量 （填“大于”、“小于”、“等于”）12、在我国推广使用“清洁燃料”的进程中，2005年5月16日上海交通大学宣布“我国首台使用甲醚为燃料的城市客车问世”。这将有效的解决公交车冒黑烟的问题。（1）已知甲醚的化学式为C2H6O，甲醚的摩尔质量为 ，1mol甲醚分子中约含有 个氧原子（2）甲醚在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ，并计算3mol甲醚完全燃烧消耗氧气 g。拓展练习一、选择题（ K-39，Cl-35.5，C-12，O-16，Ca-40，Cu-64 ，Fe-56 ）1在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（ ）A、20克 B、15克 C、10克 D、5克2、在一密闭容器中盛有等质量的木炭和氧气，高温加热使之充分反应后，容器内的物质主要是（ ）A、CO B、CO2和O2 C、CO和木炭 D、CO2 3、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3，则混合气体的组成不可能是 （ ） A、CO2和O2 B、CO和O2 C、CO和CO2 D、CO和CO2和O24、1.06gNa2CO3经过Na2CO3CO2COCO2Na2CO3的一系列变化后，最终得到的碳酸钠的质量的理论值是 （ ）A、1.06g B、2.12g C、稍大于2.12g D、稍小于1.06g 二、填空题5、如果0.1molK2XO4的质量为19.7克，那么X原子的摩尔质量为 6、如果想制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比为 ， 需要氯酸钾和过氧化氢的质量之比为 。7、某温度下，有94克饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25克水，再冷却到原来温度时，剩余溶液的质量为41.5g，则硝酸钾在该温度下的溶解度为 ，剩余溶液中溶质的质量分数为 。8、酒精（CH3CH2OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。一定的酒精完全燃烧后，产物通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液将会增重 g，原因是吸收了 ，该物质为 mol，其中含有 个氧原子。9、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是20%的稀硫酸。若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1 g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。10、用溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制250g4.9%的稀硫酸，需要此浓度的浓硫酸 cm3（精确到0.1cm3），需要加水 cm3（精确到1cm3）。三、计算题11、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液恰好完全反应。求：硫酸铜溶液中溶质的质量分数；反应后生成沉淀的质量。12、 锌和铜的混合物50g跟10%的硫酸恰好完全反应，生成1g氢气，求合物中铜的质量分数。13、氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度（0C）10203040溶解度（g/100g水）98109119129将100g氢氧化钠放入100g水中，试回答：（1）100C时溶液的质量和200C时溶液的质量相等吗？为什么？（2）300C时该溶液是否饱和？它的溶质的质量分数是多少？（3）400C时至少还需要加入多少克氢氧化钠才能配成一份该温度下的饱和溶液？14、由CO和CO2组成的混合气体20g，通入足量的灼热的氧化铜充分反应后，测得反应后的气体质量比原混合气体增加了8g。求原混合气体中CO的质量。专题四气体的制取知识梳理检验与验满1、实验室制取气体的一般思路气体的收集气体的净化发生装置反应原理尾气处理气体的性质实验2、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品氯酸钾或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理MnO22KclO3 = 2KCl+3O2MnO2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2发生装置固体加热或固液不加热固液不加热固液不加热净化可用浓硫酸或氢氧化钠固体进行干燥可先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸可先通过饱和的碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸收集方法排水法向上排空气法排水法向上排空气法向上排空气法检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满尾气处理无需处理点燃烧掉用氢氧化钠溶液吸收放置正放倒放正放典型例题例1：利用图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。H2 Cl2 CH4 HClNH3 NOH2S SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 (写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入；(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有 ；(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。【答案】(1)；(2)，A；(3)；(4)，B。【考点】气体的收集【分析】本题考查的内容是基础内容，但综合思考性较强。其立意在于考查学生对常见实验装置图的识别、分析能力；运用正确的化学实验基本操作等知识，通过思维的联想、迁移和重组，解决具体问题的能力。由图可以看出：(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气收集的气体必然为密度比空气大的气体。这是因为只有密度比空气大的气体如Cl2，HCl，H2S，SO2等，当由B口进气后，才能在烧瓶底部逐渐积聚，产生的压强将瓶内的空气由A口排出，直至所收集的气体充满整个烧瓶。(2)若烧瓶充满水，则应为能够采用排水集气法收集的气体，装置应与“排水量气”装置相同，遵循“短进长出”的原则。此时由 A口通入像H2，CH4，NO等极难溶于水的气体，气体产生的压强将烧瓶中的水由B口排出，当烧瓶中的水排尽后，即说明烧瓶内已充满所收集的气体。(3)若烧瓶是干燥的，由A口进气可收集的气体应为密度比空气小的气体。这是因为只有密度比空气小的气体如H2、CH4、NH3等，当由A口进气后，才能在烧瓶最上方逐渐积聚，产生的压强将瓶内空气由B口排出，直至所收集的气体充满整个烧瓶。(4)浓硫酸为强氧化性的酸性干燥剂，其干燥气体的范围为非还原性的中性及酸性气体。进行干燥时，气体的流向应遵循“长进短出”的原则，所以除NH3(为碱性气体)、H2S(为还原性气体，易被浓硫酸氧化)外，其余气体均可由浓硫酸干燥。例2：下图是一些气体的发生和收集装置，请按要求回答： A B C D E（1）若实验室以KClO3为原料制取O2，最适宜选择_（填写仪器编号）进行组装。（2）实验室使用右图装置来制取二氧化碳气体，通过长颈漏斗加入稀盐酸至浸没塑料板上的大理石，观察到有气泡产生后再夹紧止水夹，接下来你可以观察到的现象是 。【答案】(1)A、D；(2)试管内液面下降，液体倒流入长颈漏斗，固体和液体分离，气泡消失。【考点】气体的收集和启普发生器【分析】(1)气体的发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，氯酸钾为固体，反应时需要加热，氧气的收集方法有向上排空气法和排水法，但排水法收集到的氧气更纯净，所以选A、D。(2)这是一套简易的启普发生器，当关闭弹簧夹时，试管内部的反应并没有立即停止，而是继续发生，反应产生的气体使试管内压增大，将液体压回长颈漏斗，这样试管内的液面就降到了固体的下方，反应就会慢慢停止。下次再用时，只要打开弹簧夹，长颈漏斗中的液体在重力的作用下流入试管，与固体继续反应产生气体排出。基础练习1、在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：（1）小明同学在制取气体时使用的仪器是，他制取的气体是 ；（2）小真同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用的仪器是 (填序号)。（3）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器，那么她还需使用上图仪器中的 (填序号)。并写出该反应的化学方程式 （4）收集二氧化碳气体能否排水？ ，理由是 。2、请根据所学化学知识回答： A B C D E F G(1)图G实验操作的目的是 ，从该图观察到的实验现象中，你能得到的结论是 。(2)实验室欲利用上述仪器完成氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的实验，还需要 ，写出该反应的化学方程式 。(3)使用酒精灯时，有时会出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是 。3、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。带小孔的隔板A B C D E F G（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上： ； 。上述装置改进后，请继续回答下列问题。（2）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。（3）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。拓展练习一、选择题1、用右下图的装置和排空气（1.29 g/L）法收集气体，若被收集的某种气体应由b口通入，则这种气体是（ ）A、氢气（0.089 g/L） B、一氧化碳（1.25 g/L）C、氧气（1.43 g/L）D、二氧化碳（1.96 g/L）2、在下图的装置中，用弹簧夹夹紧a处的橡皮管，以锌粒和稀硫酸为原料，可制取氢气。某次实验后锥形瓶中锌粒已耗尽，稀硫酸仍有剩余，液面上方充满了氢气。若想赶出这些氢气进行收集利用，可打开a处的弹簧夹，从a处往锥形瓶中通入一定量的（ ）A.、水 B、空气 C、碳酸钠溶液 D、氧气二、实验题3、实验室常用下列装置研究物质的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。(1)I. 如图5实验装置中不具有启普发生器原理的是 （ ）图5