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化学方程式和现象 1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末 2.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 .3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4.S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰. 生成有刺激性气味的气体 5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固体(白烟) 6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体 注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底 7.CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰 8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O 9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 10.2KClO3=2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑 11.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色 12.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氢气的实验室制法 13.CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法 煅烧石灰石 14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法 15.CO2 +H2O=H2CO3 紫色石蕊试液变红 16.H2CO3 =CO2 +H2O 红色又变成紫色 17.CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 18.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理 19.2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 20.CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑 22.H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠 23.C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层 24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理 25.Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜 26.Fe +H2SO4= FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色 27.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 除铁锈 28.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和胃酸 29.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4= BaSO4 +2NaCl 30.AgNO3+HCl=AgCl +HCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 31.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀 32.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀 33.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 制取NaOH 34.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3=Na2SO4 +H2O (Y-SO4) 35.SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 CO2+H2O=H2CO3 36.K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 二.定义 1.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学 2.催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变 3.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应 燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点 灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下 4.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称. 5.分子:保持物质化学性质的一种微粒 6.原子:化学变化中的最小微粒 9.电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用 10.酸:（H-X） 碱:（Y-OH） 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:（X-O） 注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外) 碱性氧化物一般是金属氧化物 11.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和 质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量 12.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性13.固体物质溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数 三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法 氧气的性质:物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色 化学性质:氧化性(助燃性). 氧气的制法: 1.实验室制法: 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (1).装置: 酒精灯用外焰加热 试管口略向下倾斜-防止管口有水珠流入管底致使试 管破裂 铁夹应夹在距试管口1/3处 导管伸入试管内1-2厘米 若加热高锰酸钾 试管口应放一团棉花-防止高锰酸钾粉末冲入导管 (2).步骤: 连接装置 检查气密性 装入药品 固定装置 加热-先均匀加热.后对着放固体药品部位加热 收集气体 a.向上排空气法-氧气比空气重 b.排水法-氧气不易溶于水 先将导管从水中取出 防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂 后熄灭酒精灯 2.工业制法: 分离液态空气(物理性质) 氢气的性质:物理性质: 难溶于水, 比空气轻. 化学性质: (1)可燃性 (2)还原性 可燃性:发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠. 2H2 + O2 2H2O 还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成 H2+CuO Cu+H2O 步骤: 先通氢气-排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸 后加热-先均匀加热,后对着放固体部位加 先停止加热 后停止通氢气 氢气的制法 1.实验室制法: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)装置: 导管伸入试管12cm-防止气体难于排出 铁夹夹在距试管口1/3处 充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出 长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出 (2)步骤: 连接装置 检查气密性 装人药品(先放锌粒,后放硫酸) 固定装置 收集 a 排水法-氢气难溶于水 b.向下排空气法-氢气比空气轻 2.工业制法:(1)天燃气(主要成分CH4) (2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电 二氧化碳的性质:物理性质:比空气重.能溶于水 化学性质: 不能燃烧,也不支持燃烧 能跟水反应 能跟石灰水反应 用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂. 人工降雨 二氧化碳的制法 1.实验室制法： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (1).装置 .长颈漏斗插到液面以下-防止生成气体从长颈漏斗逸出 .导管伸入试管1-2cm-防止难于收集气体 .导气管伸到集气瓶底部 (2)步骤: .连接装置 .检查气密性 .装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸) .固定装置 .收集-只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水) (3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 四有关知识点 1.法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成 2.空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%. 3.空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳) 4.氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染 5.可燃物+O2CO2 + H2O 则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素 6.纯净(或液态)的空气. 海水.河水.雨水.矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物 7.水污染的来源: 工业三废(废水.废气.废渣); 生活污水; 农药化肥的流失 8.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同 .无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑 木炭.活性炭都有吸附作用. 9.浓HCl .浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴 10.在稀释时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散, 切不可把水倒进浓H2SO4 11.氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变 化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存 12.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤-“工业的粮食” 石油-“工业的血液” 13.炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿- Fe2O3 磁铁矿-Fe3O4 14.防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法:在铁制品表面涂上一种保护 膜在铁制品表面镀上其它金属通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 注:铁生锈实际上是铁.氧气.和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应 15.饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度 不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质. 16.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 (Ca(OH)2除外) 17.混合物分离: 过滤和结晶 溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液 溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液 18.典型结晶水合物: CuSO45H2O Na2CO310H2O 19.易风化(化学变化)的物质: Na2CO310H2O 易潮解(物理变化)的物质: NaOH和粗盐 20.常见无氧酸: HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢 21.常见沉淀: Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 22.PH值与酸碱度的关系: PH7碱性 PH=7中性 PH7酸性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强 紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红 23.我国化学家侯德榜改进了纯碱（Na2CO3）的生产方法 24.原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成 25.原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性 26.分子和原子的区别(化学反应的实质):在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重 新组合 27.分子构成的物质: 共价化合物(非金属- ) 原子构成的物质: 金属 离子构成的物质: 离子化合物金属（NH4)- 28.决定元素化学性质的是最外层电子数 决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数 29.氧化还原反应: 得氧氧(被氧化 氧化反应)还(还原剂 具有还原性) 失氧还(被还原 还原反应)氧(氧化剂 具有氧化剂) 30. Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色 CuSO45H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜 CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色 KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色 31. 干冰 固体二氧化碳CO2 沼气.天然气主要成分甲烷CH4 )甲醇CH3OH 酒精.乙醇C2H5OH 醋酸.乙酸CH3COOH 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 生石灰CaO 大理石.石灰石主要成分CaCO3 石灰水.熟石灰. 消石灰Ca(OH)2 纯碱Na2CO3 NaOH 烧碱.火碱.苛性钠NaOH CO(NH2)2尿素 32.H+:紫色的石蕊试液变红 OH-:紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红 Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀 CO32-:酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4+: 碱（NaOH .KOH) 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体 33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质： (1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2 (3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4 (5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2 (7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2 (9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C (10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2 (11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4 (12).有可燃性和还原性的是H2 CO C 34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空