2012年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷).doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)1.(2012江苏化学,1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()。A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展DD中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。2.(2012江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()。A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图: C.中子数为20的氯原子ClD.NH3的电子式:HHB乙酸的结构简式为CH3COOH,C2H4O2为其分子式,A错;中子数为20的氯原子应表示为Cl,C错;NH3的电子式为HH,D错。3.(2012江苏化学,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、CB.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NAA中各离子在0.1 molL-1的NaOH中可大量共存。B中Ba2+与条件中的C反应,B错。C中I-、SCN-均与条件中的Fe3+反应,C错。D中c(H+)/c(OH-)=11014为强酸性条件,ClO-与H+不能大量共存,D错。4.(2012江苏化学,4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C图中生成物总能量高于反应物总能量,反应为吸热反应,A错;使用催化剂可降低活化能而影响反应速率,但不会影响焓变,B错,C正确;图中E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,E1E2,D错误。5.(2012江苏化学,5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()。A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料CC项中的SO2漂白纸浆,是SO2的漂白性的应用,而不是其氧化性,所以选C。其余三项性质与应用对应一致。6.(2012江苏化学,6)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D图2装置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可与NaOH反应,A错;蒸发结晶时不能蒸干溶液,且NH4Cl受热易分解,B错;纯碱易溶于水,图4中的反应不易控制,C错;D项应用图5进行分液,满足要求,D正确。7.(2012江苏化学,7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.A中S与O2反应生成SO2,不能得到SO3;中FeCl3(aq)中因Fe3+水解,加热后将得到的是Fe2O3,错,可实现物质转化,A正确。8.(2012江苏化学,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB0.1 mol Cl2溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,若Cl2完全反应,转移电子为0.1 mol,该反应为可逆反应,实际反应的Cl2小于0.1 mol。A错;18 g H2O为1 mol,含有3 mol原子,B正确;标准状况下CH3CH2OH为液体,C错;标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA,D错。9.(2012江苏化学,9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2OC酸性溶液中不能生成OH-,A错;NH4HCO3溶液中N和HC均可与OH-反应,B错;过量SO2通入氨水中,得到酸式盐,C正确;D项氧元素不守恒,D错。10.(2012江苏化学,10)下列有关说法正确的是()。A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,A错;镀铜铁制品镀层受损后,可形成FeCu原电池,铁作负极,反应速率加快,B正确;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HrZrWrXAD短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定X为氧,Z单质为半导体材料,Z为硅,Y最外层只有两个电子,Y为镁,W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A正确;硫的非金属性强于硅,B错误;MgO含离子键,SiO2和SO3中含共价键,C错误;镁、硅、硫同周期,原子序数递增半径递减,氧硫同主族,氧原子半径小于硫原子半径,D正确。13.(2012江苏化学,13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)DCuSO4可使蛋白质变性,NaCl使蛋白质析出为盐析,A错误;若溶液中含有S,先加硝酸会将其氧化为S,无法判断原溶液中是否含有S,B错误;向Na2SiO3溶液中通入CO2,产生白色沉淀,可证明H2CO3酸性比H2SiO3的强,C错;AgCl、AgI均为难溶盐,该过程出现黄色沉淀,证明AgI更难溶,D正确。14.(2012江苏化学,14)温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%C反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)=0.001 6 molL-1s-1,A错误;温度为T时,平衡时c(PCl3)=0.10 molL-1,升高温度,再达平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,说明升高温度,平衡右移,H0,B错误;在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移动,v正v逆,C正确;充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%=20%,则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时,相当于将两个上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。15.(2012江苏化学,15)25 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()。A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)BCc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,在酸性较强时,c(CH3COOH)0.1 molL-1,即图中虚线表示CH3COOH的浓度,实线表示CH3COO-的浓度,由醋酸和醋酸钠组成的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。当pH=5.5时,由图可知c(CH3COO-)c(CH3COOH),A错误;在W点时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入,B正确;将代入可知:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1,C正确;在W点时,加入0.05 mol HCl,CH3COO-与H+结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)c(H+),D错误。16.(2012江苏化学,16)(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,则会导致;若n(NO)n(NO2)n(NO2)时,NO过剩;当n(NO)11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:;过滤;过滤、洗涤、干燥;900 煅烧。答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应滴加1.0 molL-1NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全解析:(1)依据铜帽的成分(Zn、Cu),Zn溶于稀H2SO4,H2O2对其反应无作用,所以加入H2O2的目的是使铜溶解而形成铜盐;抓住H2O2的性质受热(或催化剂)分解、具有还原性、具有氧化性等,只有加热分解不增加新的杂质且简便、无污染。(2)由滴定的反应原理2S2+I22I-+S4可知用淀粉溶液作指示剂,H2O2可把I-氧化为I2,最终消耗的Na2S2O3标准液偏多,使所测定的Cu2+含量偏高。(3)首先加入H2O2把Fe2+氧化成易形成沉淀的Fe3+,然后加碱调节pH为3.25.9之间使Fe3+沉淀完全,过滤,滤液为ZnSO4,再向滤液中加NaOH调节pH为8.911之间使Zn2+以Zn(OH)2的形式沉淀完全。20.(2012江苏化学,20)(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0 molL-1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。在0.5 molL-1 NaOH和1.0 molL-1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。(3)铝电池性能优越,AlAg2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。答案:(1)a+bAl4C3+12HCl4AlCl3+3CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52 molAl(3)2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O解析:(1)上述两式相加即得Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g),所以H=(a+b)kJmol-1;反应物为Al4C3和HCl,生成物为AlCl3+CH4,配平即可。(2)Mg、Al化学性质比较活泼,均能与O2反应;充入Ar,防止Mg、Al被氧化。1 mol Mg17Al12完全吸氢后生成MgH2和Al,其中n(MgH2)=17 mol,n(Al)=12 mol,故有:MgH2+2HCl2H2+MgCl21217 mol34 mol2Al+6HCl3H2+2AlCl32312 mol18 mol共生成n(H2)=(34+18)mol=52 mol在NaOH溶液中的衍射谱图是图中位于上方的曲线,由(a)NaOH曲线可知残留固体中有MgH2、Al(OH)3,无Al、Mg(OH)2、Mg2(OH)3Cl4H2O,所以Al参加反应,MgH2不参加反应。(3)负极电极反应式为2Al-6e-+8OH-2Al+4H2O正极电极反应式为3Ag2O+6e-+3H2O6Ag+6OH-两式相加即得电池反应:2Al+3Ag2O+2OH-2Al+6Ag+H2O,改写为化学方程式2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O;此题也可直接分析参加反应的物质为Al、Ag2O、NaOH,生成物为NaAlO2、Ag、H2O配平即可。21.(2012江苏化学,21)(12分)A.物质结构与性质一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为。N的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理,CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1 mol CO2中含有的键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型,Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为。B.实验化学次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如