小高考考前重点知识提醒(2015).doc

考前重点知识提醒（必修1）1 物质的量的单位是摩尔（mol），摩尔质量的单位是gmol-1，物质的量浓度的单位是molL-1。2 22.4Lmol-1的使用条件：标准状况下（0、 101KPa）；气体（水、苯在标准状况下为液体）；体积。3 无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐；常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。4 三大合成有机高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。常见的天然有机高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。三大硅酸盐材料有陶瓷、水泥、玻璃。有机玻璃属于塑料。5 液氯、液氨属于纯净物。氯水，氨水、空气、煤、石油、漂白粉、Al(OH)3胶体及各种溶液均属于混合物。淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体。6 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应，即一束平行光通过胶体形成“光路”。7 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：容量瓶、托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。8 蒸馏用于分离互溶液体混合物（不分层），如：乙醇和水的混合物。注意：（1）温度计水银球插在蒸馏烧瓶的支管口处；（2）冷凝水“下进上出”。9 萃取用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。主要仪器：分液漏斗。注意：萃取剂不能溶于水，一般用四氯化碳（CCl4）或苯，不可使用酒精。10 分液用于分离互不相溶的液体混合物（分层），如：苯和水、四氯化碳和水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下放上倒”。11 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。12 氢氧化钠溶液存放时应该用橡皮塞。浓硫酸、浓硝酸存放时应该用玻璃塞。13 金属钠存放在煤油中。氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中。14 离子检验：（1）Cl-：加硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀AgCl 。（2）SO42-：先加盐酸酸化无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO4。（3）CO32-（HCO3-）：加入稀盐酸产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊。（4）Fe3+：加入KSCN溶液呈血红色。（5）NH4+：加入NaOH溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即氨气。（6）Al3+：加入NaOH溶液，先沉淀后溶解。（7）Na+、K+：通过焰色反应，现象分别为Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃）。15 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、澄清石灰水中Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。16 离子方程式典型错误：（1）电荷、原子不守恒：如：Fe+Fe3+=2Fe2+（电荷数不等）；Na+H2O=Na+OH-+H2（原子数不等）。（2）拆分错误：如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O。（3）化学原理错误：如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2。17 不能与H+共存的离子有：OH-、弱酸根离子（CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO、ClO）。18 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+以外的所有金属阳离子、H+、NH4+、HCO3-。19 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有金属阳离子（如Ca2+、Ba2+）。20 Cl-不能与Ag+共存。SO42-不能与Ba2+共存。Fe3+不能与SCN-共存。Fe2+不能与H+、NO3-共存。21 升、失、氧：还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。降、得、还：氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。22 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。23 碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。同温下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大。碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，但碳酸钠溶液碱性更强。加热时碳酸钠稳定；碳酸氢钠分解。碳酸钠溶液通CO2，变成碳酸氢钠。碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应放出CO2，但碳酸氢钠反应更剧烈。24 除Na2CO3中杂质NaHCO3的方法：加热。除CO2中杂质HCl：通入饱和NaHCO3溶液。25 铝在空气中能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 26 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3。27 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁（铝）制容器盛放、运输浓硫酸、浓硝酸。28 除Fe2O3中杂质Al2O3的试剂：NaOH溶液。Al2O3、MgO熔点高，可作耐火材料。29 Fe2O3 是红棕色固体（俗称铁红）；Fe(OH)3是红褐色沉淀。30 Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3，现象为白色灰绿色红褐色。31 除FeCl2中杂质FeCl3的方法：加铁粉。除FeCl3中杂质FeCl2的方法：通氯气或加氯水。32 单质硅是半导体材料，可用于制集成电路、太阳能电池等。二氧化硅可用作光导纤维。SiO2属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。Na2SiO3溶液俗称水玻璃，用水玻璃处理过的木材既防火，又耐腐。33 氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒。34 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁显+3价；Fe与盐酸反应生成FeCl2，铁显+2价。35 氯气溶于水生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。多余的氯气用NaOH溶液吸收。36 工业上用Cl2和石灰乳（氢氧化钙）反应制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。37 二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。38 SO2有漂白性，可使品红褪色，但加热后红色可以恢复。SO2有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色。39 鉴别CO2和SO2，可用品红溶液或高锰酸钾溶液，不能用澄清石灰水。40 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）。浓硫酸与Cu反应生成SO2，不能生成H2。41 NO是无色、无味的气体，不溶于水，有毒，极易与O2反应生成红棕色的NO2，所以NO只能用排水法收集。NO2是红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以NO2只能用向上排空气法收集。42 NH3是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，所以NH3只能用向下排空气法收集。NH3能用来做喷泉实验。43 硝酸是是强氧化性酸，浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸与Cu反应生成NO。44 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO3。45 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）。46 会引起温室效应的气体CO2和甲烷，会引起酸雨的气体SO2和NO2。考前重点知识提醒（必修2）1 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期，含有2、8、8总共18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。来源:Zxxk.Com主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。2 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。3 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。4 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强。5 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。O元素和F元素没有正价6 断裂化学键（如HH=H+H）吸收能量，形成化学键（如H+H = HH）放出能量。7 放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。8 常见的放热反应有：金属与水或酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，氧化钙与水反应，铝与氧化铁反应（铝热反应）等。9 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、CO2与C反应生成CO、C与H2O反应生成水煤气（CO和H2）等。10 原电池是将化学能转变为电能的装置，其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，不活泼金属或非金属（如C）做正极。正极得电子发生还原反应。电子从负极到正极，电流从正极到负极。氢氧燃料电池中H2为负极，O2为正极。11 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，转化率不可能为100%。12 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的浓度保持不变。13 天然气的主要成分为甲烷。甲烷是无色、无味气体，无毒，难溶于水。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。14 石油分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化，乙烯来自于石油的裂解。乙烯可以做催熟剂。15 乙烯为无色气体。乙烯的结构简式为CH2CH2，存在碳碳双键。乙烯易与溴水中的溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。16 煤的干馏属于化学变化。苯来自于煤的干馏。苯分子中不存在碳碳双键。17 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水（常用萃取剂），乙醇、乙酸易溶于水。18 苯与浓硝酸、液溴能发生取代反应，可以在催化剂作用下与H2发生加成，不能使高锰酸钾褪色。19 乙醇俗称酒精。乙醇的官能团为羟基（OH）。乙醇与Na发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2，在Cu催化作用下被O2氧化为乙醛，乙醇没有酸性，不能与NaOH、Na2CO3发生反应。20 乙酸俗称醋酸。乙酸的官能团为羧基（COOH），乙酸有酸性，乙酸酸性比碳酸强。乙酸与乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应。21 常见的天然高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、天然橡胶。聚乙烯常用来作食品包装膜。22 有机反应类型：（1）氧化反应：反应物中有O2。（2）加成反应：只有一种生成物。（3）取代反应：两种反应物，两种生成物。考前重点知识提醒（化学与生活）1 葡萄糖分子式C6H12O6，为单糖，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位热值最高的物质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；油脂的碱性水解又称为皂化反应。8 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。9 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。10 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A）和水溶性维生素（如维生素C）。11 维生素C又称抗坏血酸，是水溶性维生素，具有酸性和还原性，存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。12 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。13 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。14 常用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠。15 阿司匹林具有解热镇痛作用，主要用于治疗感冒发烧。16 青霉素是重要的抗生素即消炎药，主要用于治疗细菌感染，作用是消炎。17 胃酸成分为盐酸。常见抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝等。其离子方程式为：HCO3- + H+ = CO2 + H2O、MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2 + H2O、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 18 防止金属腐蚀的方法有：刷漆、涂油、加塑料膜等；镀锌；制成不锈钢。高温高温19 制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，玻璃生产的原理是：CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2、Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO2。制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。20 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。 来源:Z,xx,k.Com高温21 SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽