江西省新余市高二化学上学期期末考试新人教版.doc

新余市20132014学年度上学期期末质量检测高二化学试题（a卷）考试时间：90分钟 总分：100分 （本试卷分i卷和卷两部分。满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 ： h1 c12 n14 o16 s32 k39 i127第卷 选择题 (满分48分)一选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a灼热的碳与co2的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c铝片与稀盐酸的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应 2化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是a煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源b测试和调控溶液的ph对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义c利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料d通常条件下能够自发进行的反应必须具备h和s均小于零3把0.05 mol naoh固体分别加入到100 ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 a自来水 b0.5 moll1盐酸c0.5 moll1 ch3cooh溶液 d0.5 moll1 kcl溶液4已知下列热化学方程式： zn(s) + 1/2 o2(g) zno(s) h1； hg(l) + 1/2 o2(g) hgo(s) h2；则 zn(s)+ hgo(s) hg(l)+ zno(s)，h值为a h2h1 bh2+h1 c h1h2 dh1h25对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是a增加某反应物的质量 b使用催化剂c降低反应体系的压强 d升高温度6对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4v正（o2）5v逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动d化学反应速率关系是：2v正（nh3） 3v正（h2o）70.1 mol/l k2co3溶液中，若要使c(co32)更接近0.1 mol/l，可采取的措施是a加入少量盐酸 b加koh固体 c加水 d加热8在密闭容器中充入4 mol so2和3 mol o2，一定条件下建立如下平衡：2so2(g)+o2(g)2so3(g) hq kj/mol，测得so2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为a2q kj bq kj c1.8q kj d0.9q kj9某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至ph4，在调节溶液ph时，应选用的试剂是anaoh bzno cna2co3 dfe2o310水是一种极弱的电解质，在室温下，kw11014，则此时水的电离百分数为： a1107 b1/55.6 c1014 d 1/（55.6107）1120 时h2s饱溶液1 l，其浓度为0.1 moll1，已知其电离方程式为h2sh+hs，hsh+s2，若要使该溶液h+及s2浓度都减小，可采取的措施是 a通入适量的hcl b加入适量的naoh固体c通入适量的so2 d加入适量的cuso4固体12下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是a能使甲基橙变红的溶液中：co32、ba2、cl、nab在c(oh)/c(h)11012的溶液中：alo2、co32、na+、k+c由水电离产生的c(oh)11010mol/l的溶液中：no3、mg2、so42、fe2+d无色透明溶液中：al3、hco3、cl、k13在ca(oh)2（ksp=5.5106）、mg(oh)2（ksp=1.21011）、agcl（ksp=1.561010）三种物质中，下列说法正确的是 amg(oh)2的溶解度最小 bca(oh)2的溶解度最小cagcl的溶解度最小 d物质ksp越大溶解度也越大14一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2ch3oh + 3o2 + 4oh 2co32 + 6h2o，则下列说法正确的是a构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属b充电时有ch3oh生成的电极为阳极c放电时溶液中的oh 移向正极d放电时负极的电极反应为：ch3oh6e-8oh co32 + 6h2o15ph=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是aba(oh)2 bhcl cna2so4 dagno316鉴别ch3och3和ch3ch2oh可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是a利用金属钠或金属钾b利用质谱法c利用红外光谱法d利用核子共振氢谱第ii卷 非选择题（ 共52分）17（10分）北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(n2h4)和氧化剂n2o4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量n2o4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kj的热量。（1）写出肼和n2o4反应的热化学方程式： ；（2）已知h2o(l)h2o(g)h44 kjmol1，则16 g气态肼与足量n2o4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： 。18（12分）（1）按系统命名法为下列有机物命名 ， ；（2）根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ；（3）戊烷（c5h12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式： ；（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/l（已折算成标准状况下的值）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。19（6分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。（1）为检验某食盐中是否含有kio3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉ki溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 ；（2）kio3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解ki溶液。总反应方程式为ki+3h2o=kio3+3h2，则两极的电极反应式分别为：阴极 ，阳极 。20（8分）用0.1320 mol/l的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测naoh溶液的体积/mlhcl溶液的体积/ml125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；（2）取待测液naoh溶液25.00 ml 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；(4) 该naoh溶液的物质的量浓度为 mol/l (保留小数点后四位有效数字)。21（6分） 根据可逆反应：2i2hi2h2o，设计如下图所示实验装置。b烧杯中装有na3aso4和na3aso3溶液，a烧杯中装有i2和ki溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和ki溶液的u型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。c1、c2棒为惰性电极。进行如下操作： 向a溶液中逐滴加入浓hcl，发现电流计指针发生偏转；若改向b溶液中滴加40%的 naoh溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，c1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中c2棒上发生的电极反应式为： 。22(10分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石(baso4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，ksp(baso4)1.11010。向baso4悬浊液中加入硫酸，当溶液的ph2时，溶液中c(ba2) ；（2）硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：a(nh4)2fe(so4)2 bnh4hso4 c(nh4)2so4 d(nh4)2so3，其中c(nh)由大到小的顺序为 (填选项字母)；（3）过二硫酸钾(k2s2o8)常做强氧化剂，na2s2o3常做还原剂。k2s2o8溶液与酸性mnso4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；样品中k2s2o8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 ml水溶解；加入4.000 g ki固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 moll1 na2s2o3标准液滴定至终点(已知：i22s2o 2is4o)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 ml。该样品中k2s2o8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。高二化学（a卷）参考答案选择题：题号12345678答案adbcdabc题号910111213141516答案bdcbcddb17（10分，每空2分）（1）2n2h4(g)n2o4(g) 3n2(g)4h2o(g)h1096.5kjmol1 （热化学方程式和反应热各1分）（2）318.1 kj（未写单位不得分） （3）n2h4-4e+4oh n2+4h2o o2+4e+2h2o 4oh（4）2nh3clo n2h4clh2o18（12分，每空2分）（1）2-甲基-5-乙基辛烷 3-甲基-2-乙基-1-丁烯（2）(ch3)2chch2ch(ch2ch3)ch(ch3)ch2ch3（3）ch3c(ch3)3 （4）chch c6h6 19（6分，每空2分）（1）5i + io3 + 6h+ 3i2 + 3h2o（2）6h+ + 6e 3h2i - 6e + 6oh io3 + 3h2o 20（8分，最后一空2分，其余每空1分）（1）酸式 碱式 （2）酚酞（或甲基橙） 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）