第1章酸碱理论与非水溶液化学-习题答案.pdf

第一章 酸碱理论与非水溶液化学 习题答案 1 1 因为CH3COOH CH3COO H 水 离子理论和质子理论 解离出H 或 CH3COOH H2O CH3COO H 3O 溶剂体系理论 生成溶剂的特征阳离子 所以CH3CO2H水溶液显酸性 因为NaHCO3 Na HCO 3 HCO 3 H 2O H2CO3 OH 水 离子理 论 解离出OH 或溶剂体系理论 生成溶剂的特征阴离子 所以NaHCO 3水溶液显碱性 因为SO3 H2O H HSO4 水 离子理论和质子理论 解离出H 或SO 3 2H2O H3O HSO 4 溶剂体系理论 生成溶剂的特征阳离子 所以SO 3水溶液显酸 性 因为Fe H2O 63 Fe OH H2O 52 H 水 离子理论和质子理论 解离 出H 或Fe H2O 63 H 2O Fe OH H2O 52 H 3O 溶剂体系理论 生 成溶剂的特征阳离子 所以Fe H2O 63 水溶液显酸性 1 2 在水中 任何实验都不能反映出 HBr 和 HI 哪个酸性更强 即水不能区分 HBr 和 HI 的 相对强度 因此称水 拉平 了所有的强酸 水对强酸具有 拉平 效应 在醋酸中 大部分强酸变成了弱酸 通过测定电导率可明显显示出它们酸度的差别 因 此称醋酸对它们具有 区分 效应 1 3 CH3COOH HNO3HClH2SO4HBrHClO4 HF 其中 H2SO4 HF HClO4为超酸 1 4 CH3COOH为强酸 CH3COOH NH3 CH3COO NH 4 H2NCONH2为弱酸 H2NCONH2 NH3 NH4 H 2NCONH CH3CH2OH为弱酸 CH3CH2OH NH3NH4 CH 3CH2O NaH为强碱 H NH 3 NH2 H 2 1 1 5 HNO3为碱 HNO3 2H2SO4 2HSO4 NO 2 H 3O CH3COOH为碱 CH3COOH H2SO4 HSO4 CH 3COOH2 HClO4为酸 HClO4 H2SO4H3SO4 ClO 4 C2H5OH为碱 CH3CH2OH 2H2SO4 CH3CH2HSO4 HSO4 H 3O H2NCONH2为碱 H2NCONH2 H2SO4 HSO4 H 2NCONH3 SO3为酸 SO3 H2SO4H2S2O7 H2S2O7 H2SO4H3SO4 HS 2O7 1 6 根据Pauling规则 左结构m 1 应pKa 2 右结构m 0 应pKa 7 已知亚磷酸的pK1 1 3 所以其结构为左式而不是右式 1 7 NH3 AsH3 C2H5OH H4SiO4 HSeO4 HSO 4 CH 3CH2O CH 3 2CHO 2 对于常温常压下的稳定液态 由于斥电子效应为 CH3 CH2CH3 CH CH3 2 所以碱性 CH3O CH 3CH2O CH 3 2CHO 1 14 1 CH3为斥电子基团 并且超共轭程度 CH3 3B大于Cl3B和F3B 所以 CH3 3B 的酸性比Cl3B和F